課堂內(nèi)外:生活中的化學(xué)
1.家里的水壺使用久了往往出現(xiàn)水垢,這時我們可以用廚房里的食醋進行浸泡后再清晰,請用化學(xué)原理解釋(是離子反應(yīng)的寫出離子方程式)
2.現(xiàn)在藥店經(jīng)常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的藥物來中和胃酸過多,請用化學(xué)原理解釋(是離子反應(yīng)的寫出離子方程式)
CaCO3 + CH3COOH = Ca2+ + CH3COO-+H2O + CO2↑
HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑
Al(OH)3+ 3H+ =3 H2O + Al3+
新:判斷離子方程式書寫正誤
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
練習(xí):Cu+2H+=Cu2++H2↑
Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
練習(xí):澄清石灰水和鹽酸:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3、電荷和元素是否守恒
Cu+Ag+=Cu2++Ag
練習(xí):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
2、判斷下列離子方程式是否正確?對不正確的指明原因A、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng):Ag+ +Cl— = AgCl↓B、碳酸鋇放入稀硫酸中:BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑C、鐵片放入硫酸銅中:2Fe +3Cu2+ = 2Fe3+ +3Cu
練習(xí):1.請指出下列離子方程式是否正確?如不正確,請加以改正。 (1)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2↑
正確寫法: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
練習(xí):除去括號中的雜質(zhì),寫出所加的試劑和反應(yīng)的離子方程式
離子反應(yīng)在生活中的應(yīng)用價值--除雜
故:復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
方法:能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存于同一個溶液中。
原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。
1 .與H+ 不能 共存的離子:
3微溶物、難溶物的兩種離子不能共存:如CaSO4是 微溶物,故Ca2+與SO42-不共存;AgCl是難溶物故Ag+ 與Cl-不共存。再如 CaCO3、CaSO3、 BaCO3、BaSO4、BaSO3等也是如此。
4. 要注意題目隱含條件:溶液有無顏色【Cu2+(藍)、Fe3+(棕黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4-(紫紅色)】,溶液的酸堿性、pH等。
1、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( ?。〢.Mg2+、H+、C1-、OH-    B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、 CO32-      D.K+、Cu2+、 NO3-、SO42-、
2.下列各組離子不能同時大量共存的是A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
3.欲配制含有大量下列各離子的溶液,能夠?qū)崿F(xiàn)的是( )A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、 SO42-、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl-
1. 在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能 大量共存的是( )
A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3-
2.在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明 的離子組是( )
A.Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3- C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl- D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42-
①溶液為無色透明時,則不存在Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等②強堿性溶液(pH>7等),則存在大量OH-;③強酸性溶液(pH

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第二節(jié) 離子反應(yīng)

版本: 人教版 (2019)

年級: 必修 第一冊

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