高中化學人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)課文配套ppt課件

這是一份高中化學人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)課文配套ppt課件，文件包含13《電解質(zhì)的電離》課件pptx、13《電解質(zhì)的電離》教案docx、物質(zhì)導電性試驗mp4等3份課件配套教學資源，其中PPT共22頁， 歡迎下載使用。
人教版化學科高一年必修一《電解質(zhì)的電離》教學設(shè)計課題電解質(zhì)的電離課型新授課教學目標1掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念,學會辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)2了解電解質(zhì)導電實質(zhì),會正確書寫電離方程式3通過分析生活現(xiàn)象,學會用化學的角度分析問題教學重難點重點：辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)、正確書寫電離方程式難點：電離方程式書寫教學環(huán)節(jié)教學過程課堂導入【展示圖片】對于觸電倒地的人員，如果要進行施救，得按圖中所示先找到一根木棍，挑開電線后才能施救，為什么？【思考】那么大家猜想，我們的化學物質(zhì)是不是也是存在有的能導電，有的不能導電？     課     程     學     習 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/span>，如酸、堿、鹽、水、部分金屬氧化物2.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，如非金屬氧化物、大部分有機物（二）對電解質(zhì)的理解1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提是屬于化合物2.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 3.【易錯提醒】CO2屬于化合物，溶于水也能導電，CO2屬于電解質(zhì)嗎？【提示】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導電的化合物。預(yù)設(shè)：CO2溶于水導電是因為生成H2CO3，電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，應(yīng)該理解為H2CO3是電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)。 4【鞏固提升】1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（    ）①熔融態(tài)鐵   ②氧氣    ③Na2SO4    ④H2SO4   ⑤H2   ⑥NaCl溶液A.①②     B.②③④     C.③④      D.全部2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是（    ）A.HCl        B.H2O       C.蔗糖       D.NH4HCO3 二、電解質(zhì)的電離1．【思考與交流】  為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?/span>【提示】因為此時它們發(fā)生了電離。預(yù)設(shè)：產(chǎn)生了能夠自由移動的離子2． 舉例說明：NaCl在水中的溶解和電離的示意圖熔融的NaCl能導電示意圖【總結(jié)】電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子，非電解質(zhì)在在水溶液和熔融狀態(tài)下仍然以分子存在，故不導電。 三、電離方程式1.概念：用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。2.【思考與討論】思考如何正確書寫電離方程式？例：書寫NaCl的電離方程式NaCl ==== Na+  +  Cl-師：完整電離方程式組成部分：化學式==水合離子3. 從電離角度認識酸、堿、鹽①寫出下列酸的電離方程式：HCl 、HNO3、H2SO4酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。②寫出下列堿的電離方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2 堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。③寫出下列鹽的電離方程式：NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4鹽：電離時能生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 四、課堂練習1. 練習：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2NH4HCO3Na2SCa(HCO3)2KMnO4*NaHSO4(水中）2．下列屬于電解質(zhì)的是                  ,  屬于非電解質(zhì)的是              。①NaOH溶液   ②銅絲   ③液態(tài)HCl   ④鹽酸    ⑤稀硫酸   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO2   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl   ⑾蔗糖晶體    ⑿酒精   ⒀酒精溶液 ⒁BaSO4 課堂小結(jié)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/span>2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物。3.電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。4.電離方程式：用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。5.從電離角度認識酸、堿、鹽。板書設(shè)計  1化合物  注意：H2O是極弱電解質(zhì)2從電離角度認識酸、堿、鹽3電離方程式：用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程教學反思本節(jié)內(nèi)容重點在于培養(yǎng)學生宏觀辨識和微觀探析的化學素養(yǎng)，首先課程從宏觀實驗入手，讓學生明白物質(zhì)有的導電，有的不導電；再由教師引導學生進入微觀世界，了解物質(zhì)真正導電的原因是電離產(chǎn)生了自由移動的離子，有了這一認識基礎(chǔ)，便能讓學生有效掌握本節(jié)課重難點，一是進行電解質(zhì)和非電解質(zhì)的辨別，二是能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。