1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。
一、離子反應(yīng)及發(fā)生的條件
1.實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
2.離子反應(yīng)的概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
【思考】　下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生離子反應(yīng)的說出參與反應(yīng)的離子(微粒)，不能發(fā)生離子反應(yīng)的說出原因。(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液(3)鹽酸與碳酸鈉溶液(4)鋅與CuSO4溶液(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
提示　能，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀。
提示　能，H＋與OH－生成H2O。
提示　不能，因?yàn)闊o沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成。
提示　能，Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中 的反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度 。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件
特別提醒　離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的離子反應(yīng)發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。
1.(2022·廣西南寧英華學(xué)校高一月考)下列物質(zhì)中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.Na2SO4和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2CO3C.CO2和KOHD.CaCO3和HCl
2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會(huì)減少的是A.Cu2＋ B.Fe3＋ C. D.H＋
1.離子方程式的概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的 符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。2.離子方程式的書寫步驟以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)為例：(1)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)拆： 。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)： 。(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
3.離子方程式中的“拆”與“不拆”的原則
【思考1】(1)書寫離子方程式時(shí)，哪些類別的物質(zhì)要拆分寫成離子的形式？
提示　易溶于水且易電離的電解質(zhì)要寫成離子的形式：①?gòu)?qiáng)酸，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；②強(qiáng)堿，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大部分可溶性鹽，如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等。
(2)書寫離子方程式時(shí)，哪些類別的物質(zhì)要寫成化學(xué)式？
提示　單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。
特別提醒?、冫}的溶解性：鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇和鈣。②對(duì)微溶物，如Ca(OH)2，如果反應(yīng)物為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。③物質(zhì)“拆分”原則：物質(zhì)在離子方程式中“拆”與“不拆”，關(guān)鍵看該物質(zhì)在溶液中的存在形式。如CaCO3難溶于水，在溶液中以CaCO3固體的形式存在，故CaCO3寫成化學(xué)式。
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) （2）氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng) （4）氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)
（5）鐵與鹽酸反應(yīng) （2）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)
【思考2】　寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
根據(jù)上表，分析說明離子方程式不僅可以表示 的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示 的離子反應(yīng)。
【思考3】　(1)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式： ；NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。(2)判斷正誤①酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O②H＋＋OH－===H2O僅表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)
1.書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化鎂溶于稀鹽酸：_________________________。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：______________________________________。(3)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：__________________________。(4)NaHCO3溶液與HNO3溶液反應(yīng)：_________________________。(5)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀：_______________________________________。(6)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：_______________________。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2.離子方程式Ba2＋＋ ===BaSO4↓可能表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
1.依據(jù)現(xiàn)有知識(shí)分析判斷，下列選項(xiàng)中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件的是A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
2.(2023·廣東惠州高一上期末)下列離子方程式正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多： ＋2H＋===CO2↑＋H2OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋ ===BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.稀鹽酸與石灰石反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
3.(2023·湖南衡陽高一月考)下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與稀硝酸；BaCO3溶液與稀硝酸D.石灰石與稀硝酸；石灰石與稀鹽酸
4.寫出與下列離子反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。(1)Cu 2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓(2)2H＋＋CO32 -===CO2↑＋H2O(3)Cu 2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
答案　(答案不唯一，合理即正確)(1)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(3)CuSO4＋Fe===Cu ＋FeSO4
題組一　離子反應(yīng)及發(fā)生的條件1.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是A.H2和O2的反應(yīng) B.鋅片投入稀硫酸中C.CO2與C在高溫條件下生成CO D.NaOH溶液與K2SO4溶液混合
2.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：
其中記錄合理的是A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
3.對(duì)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)物質(zhì)中進(jìn)行D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)
題組二　離子方程式4.將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是
5.離子方程式與化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。從這個(gè)角度講，可用離子方程式 ：2H++CO32- ===H2O＋CO2↑表示的反應(yīng)是A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)C.二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)
6. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2OB.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋C.向氧化亞鐵中滴加稀鹽酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋D.Fe2(SO4)3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓
7.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是
8.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是
9.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA.①③ B.②④ C.②③ D.沒有
10.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
以下結(jié)論正確的是①Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng) 　②Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2③Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑?、堍笾邪l(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)A.①② B.②③ C.③④ D.①④
12.M、N兩種溶液各含有如下離子中的三種(兩者所含離子不重)：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、 、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列說法正確的是A.N溶液中一定大量存在 和H＋ B.K＋一定存在于M溶液中C.M、N兩種溶液混合后，溶液中可能只大量存在兩種離子 D.向M溶液中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象
13.(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，離子方程式是____________________________________。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是____________________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______________________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為______________________________。②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
14.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、 )能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和該同學(xué)一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(1)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明___________________。(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)實(shí)驗(yàn)操作在Ⅲ中先加入_________________，再加入________。(3)探究結(jié)果為_______________________________________________。(4)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
15.某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充并完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)[實(shí)驗(yàn)原理]溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察______________，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)裝置]如圖1所示。[實(shí)驗(yàn)過程與記錄]
燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮
(2)整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖2中的____(填字母)曲線表示。(3)寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：____________________________________________。
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

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