1．通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實及硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應實質(zhì)探究，認識離子反應，理解離子反應的定義及實質(zhì)?！? 2．通過閱讀思考，實例分析，知道離子方程式的定義、意義及書寫步驟，理解離子反應發(fā)生的條件，掌握常見離子方程式的書寫及正誤判斷的基本方法。 3．通過實驗探究、總結(jié)歸納、分析推理等一系列科學研究過程，了解科學研究的基本方法，建立溶液中離子反應的基本模型。
傳說三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指教，復飲安樂泉水，“隨即吐出惡涎，便能言語”。你知道其中的化學原理嗎？通過本節(jié)課的學習，我們就能解開這個謎團！
活動一、探究離子反應的實質(zhì)
任務一、實驗探究：結(jié)合教材P17實驗1-3，完成實驗，并將實驗現(xiàn)象及結(jié)論填在下列表格中。
KCl=K＋+Cl－、Na2SO4==2Na＋+SO42-
BaCl2=Ba2＋+2Cl－、Na2SO4==2Na＋+SO42-
Na＋、SO42-、K＋、Cl－
Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－
無明顯現(xiàn)象。溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO42-相互之間不發(fā)生反應
產(chǎn)生白色沉淀。溶液中Ba2＋與SO42-結(jié)合生成不溶于水的硫酸鋇
Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應
任務二、閱讀教材P18頁第二自然段，請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式，并從微觀粒子的角度分析BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的實質(zhì)？回答什么是離子反應？。
混合前：Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－四種離子混合后：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－兩種離子化學方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl；結(jié)論：生成BaSO4白色沉淀，導致Ba2+、SO42-濃度減小。
離子之間的反應，即有離子參加或有離子生成的化學反應。中學階段所學的離子反應一般是指在溶液中進行的反應。
反應物的某些離子濃度減小(發(fā)生改變）的過程。
任務三、應用探究：已知，銅為重金屬，可溶性的Cu2+會使蛋白質(zhì)變性，因此，如果人和動物喝了含Cu2+的水就會中毒。啞泉水是一種含銅鹽的泉水，主要成分為硫酸銅，稱為膽水。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。而安樂泉水中含有大量的石灰水，請你用所學知識解釋用安樂泉水給啞泉水解毒的原理。
CuSO4 == Cu2++SO42-Ca(OH)2==2 OH-+Ca2+ Cu(OH)2↓即：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO4
誤飲啞泉中含有較多的可溶性CuSO4的水后，再大量飲安樂泉中含有大量堿的泉水，堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生反應Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。
【典例1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是（ ） A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋
【解析】NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3===Na＋＋HCO3－；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，故D項正確。
【典例2】下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是（ ） A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸
【解析】題中的各種物質(zhì)在溶液中如果能夠發(fā)生反應，則都是復分解反應。Na2SO4溶液和MgCl2溶液如果反應，則生成MgSO4和NaCl，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物質(zhì)，不具備復分解反應發(fā)生的條件，所以不會發(fā)生離子反應。
活動二、探究離子反應發(fā)生的條件
任務一、思考交流：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生反應時有哪些不同情況？并完成下表內(nèi)容。
Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓
H++OH-= H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑
生成沉淀使銅離子和氫氧根離子濃度減小
生成水，使氫離子和氫氧根離子濃度減小
生成氣體，使氫離子和碳酸根離子濃度減小
任務二、歸納總結(jié)：結(jié)合上分析，閱讀教材P19頁第二自然段，你認為酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應的條件及結(jié)果分別是什么？
水溶液中的復分解反應
兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子(即陰、陽離子重新組合)的過程。
生成難溶于水的物質(zhì)（又稱沉淀反應）、放出氣體（又稱產(chǎn)氣反應）或生成水。
導致溶液中某些（或某種）離子濃度明顯減小。即電解質(zhì)在溶液中反應的實質(zhì)。
【典例1】下列不能發(fā)生離子反應的是____________ ①NaCl溶液與AgNO3溶液 ②KNO3溶液與NaOH溶液 ③稀硫酸與BaCl2溶液 ④鹽酸與Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液 ⑦鋅與CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
【解析】a.生成難溶或微溶物質(zhì)；b.生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O)；c.生成揮發(fā)性物質(zhì)(或氣體)。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應，其中①③⑤分別生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應，故①③④⑤⑥⑦都能發(fā)生離子反應，②⑧⑨不符合離子反應的條件，不能發(fā)生離子反應。
【典例2】在如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
【解析】電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，其導電性越強，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮，說明該過程中離子濃度先減小到0然后增大，據(jù)此分析解答。A．稀鹽酸和NaCl溶液不反應，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項A錯誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，二者反應生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項B錯誤；C．飽和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣沉淀和水，當二者恰好完全反應生成碳酸鈣時，此時離子濃度幾乎為0，燈泡熄滅，繼續(xù)通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，選項C正確；D．稀硝酸中加入氫氧化鋇，二者反應生成硝酸鋇和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項D錯誤；答案選C。
活動一、探究離子方程式書寫
任務一、思考交流：閱讀教材P18頁內(nèi)容，結(jié)合離子反應的實質(zhì)回答離子方程式的定義及意義是什么？
用實際參加反應的離子符合表示離子反應的式子叫做離子方程式。如鹽酸與氫氧化鈉反應：H++OH-= H2O
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示某一類型的離子反應。如硫酸與氯化鋇、硫酸鈉與硝酸鋇的離子方程式均為：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
任務二、討論交流：閱讀教材P18頁第三自然段，思考書寫離子方程式 有哪些步驟？并舉例說明。
離子方程式的書寫步驟
刪—刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。
拆—把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等用化學式表示。
寫—寫出反應的化學方程式。
查—檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
【溫馨提示】①書寫離子方程式四步中“寫”是基礎→“拆”是關鍵→“刪”是途徑→“查”是保證”。 ②離子方程式書寫要求按“寫—拆—刪—查”四步進行， 但一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象，直接書寫出離子反應方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟： 第一步：首先分析溶液中的離子有：Cu2＋、SO42－、Ba2＋、OH－； 第二步：然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應生成難溶的Cu(OH)2，SO42－與Ba2＋反應生成難溶的BaSO4； 第三步：根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式：Cu2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－== Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓
任務二、拓展探究：在書寫離子方程式時，有哪些特殊的物質(zhì)需“拆”或“不拆”？
常見酸：鹽酸、硝酸、稀硫酸（三大強酸）、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸強酸（將要學習的強酸）等 ；
常見堿： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等強堿；
常見鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等可溶性鹽。
特殊物質(zhì)：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液、濃鹽酸和濃硝酸等。
常見酸：醋酸、氫硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氫氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。
常見鹽：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等難溶性鹽。
特殊物質(zhì)：單質(zhì)、氣體、氧化物（水溶液）、濃硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根離子（如HCO3-）。
常見堿： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等弱堿；
【典例1】下列指定溶液之間的反應不能用離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ） A．Na2SO4與Ba(OH)2 B．MgSO4與BaCl2 C．H2SO4與Ba(OH)2 D．H2SO4與Ba(NO3)2
【解析】A． Na2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用 SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B． MgSO4與BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C.H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D． H2SO4與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案選C。
2.下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A．氧化銅與稀硫酸反應： CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C．鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：OH-+H+=H2O
【解析】氧化銅與稀硫酸反應不會生成SO2，應為： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A錯誤；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過量，生成白色沉淀，應為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正確；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，應為： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇是沉淀不能拆，應為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯誤；故答案為：B。
活動二、探究離子方程式正誤的判斷
任務一、結(jié)合教材P19頁“思考與討論”，完成下列表格中的內(nèi)容：
AgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3
Ag++ Cl-= AgCl↓
AgNO3+HCl= AgCl↓+ HNO3
?Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42-= BaSO4↓ + 2H2O
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
2NaHCO3+H2SO4 =Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑
HCO3- + H+ =H2O + CO2↑
⑥⑦⑧⑨四個反應化學方程式是不同的，但離子方程式是完全相同的：四個反應是不同的強酸強堿之間中和反應，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH = KCl+H2O
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O
H++ OH-= H2O
?H++ OH-= H2O
這說明化學方程式表示是一個具體的反應，而離子方程式還可以表示一類反應。其對應的離子方程式都是H++ OH-= H2O。
任務二、討論交流：結(jié)合離子方程式的書寫方法，思考如何判斷離子方程式的正誤？
離子方程式正誤判斷法
①看：離子反應是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
④看：物質(zhì)的拆寫是否正確。如氧化物均不拆等。
②看：是否漏寫離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SO42－反應生成BaSO4沉淀的離子反應，又不能漏寫Cu2＋與OH－反應。
③看：電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。
⑤看：反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
【典例1】判斷下列離子方程式是否正確并說明理由： （1）鐵與稀鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
【答案】錯誤，違背客觀事實，鐵與稀鹽酸反應只能生成Fe2+。
【答案】錯誤，物質(zhì)拆分不正確，澄清石灰水屬于強堿溶液要拆。
【答案】錯誤，物質(zhì)比例不符合客觀事實。
【答案】錯誤，物質(zhì)拆分不正確，碳酸鋇難溶不能拆。
【典例2】下列離子方程式正確的是(　　) A．石灰石與鹽酸反應：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸混合：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O
【解析】石灰石難溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；根據(jù)題意可知NaHSO4是少量的，則沉淀1個SO42－只要1個Ba2＋，同時中和1個H＋只要1個OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O，C不正確；NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸反應的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D正確。
1．下列反應屬于離子反應的是（ ） A．H2O和CO2氣體的反應 B．NH3溶于水的反應C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應 D．H2在O2中燃燒
2．下列符合離子方程式Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓的化學反應是(均指溶液間)（ ） A． H2SO4和Ba(OH)2混合 B．H2SO4與BaCl2混合 C．Ba(OH)2與Na2SO4混合 D．Ba(OH)2與NaHSO4混合
【解析】A應寫成：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O。D項，若NaHSO4不足， 可以寫成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4過量，可以寫成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O。
3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
【解析】選項A中銅與稀硫酸不反應；選項B中H＋與OH－參加反應生成水；選項C中反應生成的碳酸不穩(wěn)定，可分解成二氧化碳和水。
4．某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入等濃度的稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，主要是溶液的稀釋引起的B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電
【解析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導電能力不斷減弱，主要是因為生成BaSO4沉淀，A說法錯誤；導電能力越強，離子濃度越大，B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B說法正確；a時刻導電能力最弱，說明兩者恰好完全反應，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2與硫酸恰好完全中和，C說法正確；BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增強，D說法正確。答案選A。
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