一、離子反應(yīng)二、離子方程式的書寫原則三、離子方程式正誤判斷（6步）
回顧上節(jié)課電解質(zhì)電離方程式思考電解質(zhì)在水溶液里的反應(yīng)是否與離子有關(guān)？
活動(dòng)1 以CuSO4 （aq）和 BaCl2（aq）混合為例 從微觀角度認(rèn)識溶液中的反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
從微觀角度看，其實(shí)質(zhì)是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號，來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。
活動(dòng)2 分析 稀H2SO4 和 Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
請寫出稀H2SO4 和 Ba（OH）2（aq）的離子方程式？
活動(dòng)3 判斷以下溶液混合后能否反應(yīng)，能的寫出離子方程式
離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
活動(dòng)4 離子方程式正誤判斷
一、是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。 （1）反應(yīng)本身是否會發(fā)生，生成物是否正確。。（2）強(qiáng)電解質(zhì)用“ ” 弱電解質(zhì)以及鹽類的水解用“ ”
二、是否符合拆寫原則。（1）只拆分易溶于水且易電離的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽類。 特殊的鹽Fe（SCN）?不拆分。（2）微溶物：若處于渾濁狀態(tài)要寫成分子式，澄清狀態(tài)改寫成離子 形式。但在生成物中一般不能拆。?（3）多元弱酸的酸式酸根離子不可拆開，如HCO3-、HS?等。（4）單質(zhì)、氣體和氧化物在溶液中亦要保留分子式。（5）濃H2SO4不能拆分，但濃鹽酸、濃硝酸可以拆分。
部 分酸、堿、鹽的溶解性表
三、是否符合電荷守恒、質(zhì)量守恒。 四、是否漏離子。 如：CuSO4 和Ba（OH）2的反應(yīng)，生成物除了BaSO4 ，還有Cu（OH）2五、是否符合陰、陽離子配比。 如：稀硫酸和Ba（OH）2的反應(yīng)。 H++SO42?+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O （ × ） 其錯(cuò)在約簡離子方程式的局部化學(xué)計(jì)量數(shù)；當(dāng)由化學(xué)方程式改寫成離子方程式時(shí)，若只有局部公約數(shù)是不能約簡的。 故正確離子方程式為：2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O?
六、看用量的多少來確定方程式化學(xué)計(jì)量數(shù) 如：Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)為： Ca2++ HCO3?+ OH? = CaCO3↓+ H2O （ × ） 由于NaOH溶液為過量，HCO3?轉(zhuǎn)變成的CO32-中有一部分未能形成CaCO3沉淀，故在產(chǎn)物中還有CO32-存在。正確離子方程式為： Ca2++ 2HCO3? + 2OH?（過量）= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O （ √ ）注：?Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： Ca2++ HCO3? + OH?（少量）= CaCO3↓+ H2O （ √ ）
一、完成課本[ 實(shí)驗(yàn)1-3的表格 ]二、完成課本[思考與討論]表格
一、概念：離子反應(yīng) 、離子方程式二、離子方程式的書寫三、離子方程式正誤判斷
請思考：離子間在什么情況下不能同時(shí)存在？

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第二節(jié) 離子反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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