第一課時 電解質(zhì)的電離
【學習目標】1．通過探究幾組物質(zhì)的導電性實驗形成電離的概念，能從宏微結(jié)合的角度進一步對物質(zhì)進行分類，以探究的方式建構(gòu)電離模型。
2．通過合作探究對溶液導電性的分析，知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，認識常見的電解質(zhì)，能從微觀的角度（電離）認識酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程。
3．通過化學實驗認識電解質(zhì)的電離及電離條件，建立電離方程式的認知模型，激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)嚴謹求實、勇于探索的科學精神。
【學習重點】電解質(zhì)及電離的概念、電離方程式的書寫。
【學習難點】電解質(zhì)概念的理解及判斷、實驗方案的設(shè)計。
【課前預(yù)習】
舊知回顧：1.請分別舉例說明你所知道的有哪些能導電和不能導電的化學物質(zhì)？
2.你能依據(jù)初中物質(zhì)導電性實驗猜測濕手容易觸電的原因嗎？說出你的理由。
新知預(yù)習：酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?，是因為它們在水溶液中發(fā)生了 ，解離出 。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸 ②食鹽水 ③氯氣 ④碳酸鈣 ⑤乙醇 ⑥Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧銅 ⑨Na2O ⑩氨氣 ?CO2 ?NaHCO3 ?CH3COONH4 ?H2O其中屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是______________。
【課中探究】
情景導入：觀看生活中用電的圖片和視頻，思考在日常生活中，給電氣設(shè)備通電時，為什么濕手操作易發(fā)生觸電事故呢？（見PPT圖片、視頻）
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
活動一、認識電解質(zhì)和非電解質(zhì)
任務(wù)一、實驗探究：閱讀教材P14頁內(nèi)容，根據(jù)實驗1-2，完成下列實驗，并填寫表格內(nèi)容。
任務(wù)二、結(jié)合教材P14頁最后自然段，討論交流下列物質(zhì)哪些能導電，哪些本身不能導電，但在一定條件下可以導電？
硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固體、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇、蔗糖、酒精。
任務(wù)三、討論交流：根據(jù)物質(zhì)的導電性規(guī)律，思考如何對化合物進行再分類？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是什么？
【對應(yīng)練習】1．下列物質(zhì)不能導電的是( )
A．KNO3固體 B．NaCl溶液 C．銅絲 D．熔融MgCl2
2．下列說法中不正確的是( )
①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫可以導電；
④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+，硫酸氫鈉是酸；
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電。
A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤
活動二、探究化合物與電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)系
任務(wù)一、思考交流：結(jié)合NaCl固體與NaCl溶液、HCl與鹽酸、金屬銅等物質(zhì)的導電性，談?wù)勀銓﹄娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)有哪些更深入的理解。
任務(wù)二、問題探究：已知Na2O、SO3水溶液、鹽酸、氯化鈉溶液能導電， BaSO4、AgCl難溶于水，它們都是電解質(zhì)嗎？
【對應(yīng)練習】1．下列說法中，正確的是( )
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)
D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)
2.下列說法正確的是( )
A．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)
B．氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質(zhì)
C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，所以它們都是非電解質(zhì)
二、電離及電離方程式
活動一、認識電解質(zhì)的電離
任務(wù)一、閱讀教材P15頁第3、4、5自然段，觀察圖1-10、1-11，探究固體NaCl的溶解及熔化的微觀過程，回答NaCl固體溶于水能導電的原因是什么？
任務(wù)二、閱讀教材P16頁第一自然段，觀察圖1-12，思考NaCl固體等加熱至熔化為什么能導電，而蔗糖等固體加熱至熔化卻不能導電？
任務(wù)三、根據(jù)上面電解質(zhì)導電的微觀探析，思考電解質(zhì)導電與離子有何關(guān)系，什么是電解質(zhì)的電離？
【對應(yīng)練習】1.下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是( )
A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液
C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫
2.下列說法中正確的是( )
A．金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導電
B．電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同
C．電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動的離子
D．硫酸鋇沉淀不能導電，所以它是非電解質(zhì)
活動二、電解質(zhì)的電離方程式及書寫
任務(wù)一、閱讀教材P16頁第二自然段，什么叫電離方程式？如何從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)？
①定義：
②書寫：
③酸、堿、鹽的本質(zhì)如下表：
任務(wù)二、討論交流：聯(lián)系酸、堿、鹽的本質(zhì)，請嘗試寫出HNO3、H3PO4、Ba(OH)2、NH3?H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的電離方程式。
任務(wù)三、歸納總結(jié)：書寫電離方程式應(yīng)注意哪些問題？
【對應(yīng)練習】1．下列在水溶液中的電離方程式，錯誤的是（ ）
A．Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3) B．H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3) D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
2．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（ ）
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Naeq \\al(2＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
B．Fe(OH)3部分溶與水電離：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－
C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P20頁練習1、2、5
2．（易）下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
3.（中）對電解質(zhì)概念理解正確的是( )
A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
B．凡在水中能生成離子而能導電的物質(zhì)
C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合物
4.（中）下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )
5．（中）下列說法正確的一組是( )
①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)
②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
③強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
④電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子
⑤熔融的電解質(zhì)都能導電
A.①③⑤⑥ B.②④⑤
C.只有④ D.只有⑤
6．（難）NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．該過程發(fā)生了分解反應(yīng)
B．離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面
C．水合Na+的圖示不科學
D．NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進行的
7．（中）依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是（ ）
8．（中）現(xiàn)有中學化學中常見的八種物質(zhì)：
①固體氫氧化鋇 ②石墨碳棒 ③純醋酸 ④液態(tài)氯化氫 ⑤硫酸氫鉀固體 ⑥熔融氯化鈉 ⑦蔗糖 ⑧碳酸鈉粉末
請用序號填空：
(1)上述狀態(tài)下可導電的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。
(2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。
(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：
①_____________________________________________________________________；
④_____________________________________________________________________；
⑤_____________________________________________________________________；
⑧_____________________________________________________________________。實驗步驟
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟一
向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。
步驟二
將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的導電性實驗，觀察小燈泡是否發(fā)光。
電離特征（本質(zhì)）
實例
酸
堿
鹽
化合物
單質(zhì)
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
燒堿
液態(tài)氧
冰水混合物
醋酸
二氧化硫
B
生石灰
白磷
膽礬
氧化鋁
氯氣
C
干冰
鐵
氨水
石灰石
酒精
D
空氣
氮氣
小蘇打
氯化銅
硫酸鋇
選項
A
B
C
D
實驗
銅絲能導電
干燥NaCl固體不導電
NaCl溶于水能導電
熔融NaCl能導電
結(jié)論
銅是電解質(zhì)
NaCl固體中不含陰陽離子
NaCl在通電條件下發(fā)生電離
NaCl是電解質(zhì)

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