第二課時：離子反應(yīng)和離子方程式
課題： 1.2.2 離子反應(yīng)
課時
1
授課年級
高一
課標(biāo)要求
通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；能結(jié)合實(shí)例書寫離子反應(yīng)方程式及判斷其正誤；理解離子方程式的意義。
教材
分析
本節(jié)內(nèi)容屬于人教版（2019版）必修第一冊第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，并貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)及其離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，能初步認(rèn)識到離子共存問題，為將來的離子平衡問題打下伏筆。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能很好揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為今后元素化合物知識、電解質(zhì)溶液以及電離平衡的學(xué)習(xí)奠定一定的化學(xué)基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是高中學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識，也是歷年高考的必考內(nèi)容。本節(jié)教學(xué)分三個課時，第一課時學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離，第二課時學(xué)習(xí)離子反應(yīng)，第三課時學(xué)習(xí)“離子反應(yīng)的應(yīng)用”。
本課時第二課時“離子反應(yīng)”是整個高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)之一，本課時的內(nèi)容主要是使學(xué)生正確地理解離子反應(yīng)的概念，并能夠準(zhǔn)確地書寫離子方程式，為必修課程后續(xù)章節(jié)以及選修中有關(guān)“溶液中的離子平衡”的學(xué)習(xí)打好根基。
本部分教材內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了電離合電離方程式的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)1-3的現(xiàn)象和分析，得出硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，從而引出離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式。然后，教材以“思考與討論”的形式，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生深入認(rèn)識離子反應(yīng)。最后，教材說明酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，并總結(jié)出這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。新版教材與舊版教材在此內(nèi)容上有較大的不同，舊版中的實(shí)驗(yàn)直接放在了新版中的“思考與討論”，知識的呈現(xiàn)方式不同，新版的設(shè)置更符合學(xué)生現(xiàn)有的知識和能力，更符合學(xué)生的認(rèn)知過程。
新版教材對復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)講解更為詳細(xì)，使學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)理解更為透徹，形成從宏觀到微觀的辨識能力。同時，電解質(zhì)的電離、離子方程式及離子方程式的書寫屬于核心舊版概念和基本理論，內(nèi)容比較抽象，易于理解但難于掌握，應(yīng)用更加復(fù)雜，這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)為選擇性必修內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
本課時教學(xué)可充分利用探究實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考和交流等方式，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論，使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好學(xué)習(xí)內(nèi)容。既可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，又能通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生經(jīng)歷由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識有了一個質(zhì)的飛躍，同時還可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識。總之，新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。因上一課時已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的電離和電離方程式的書寫，因此教學(xué)時可將這部分知識應(yīng)用于探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)探究舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子反應(yīng)、離子方程式的概念，教師再通過對關(guān)鍵詞的點(diǎn)撥，鞏固定義的外延和內(nèi)涵，培養(yǎng)學(xué)生分析、對比、歸納和總結(jié)的能力。
教學(xué)目標(biāo)
1．通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)及硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)探究，認(rèn)識離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)。
2．通過閱讀思考，實(shí)例分析，知道離子方程式的定義、意義及書寫步驟，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見離子方程式的書寫及正誤判斷的基本方法。
3.通過實(shí)驗(yàn)探究、討論交流、分析歸納等一系列科學(xué)研究過程，體驗(yàn)科學(xué)研究的基本方法，初步掌握溶液中離子反應(yīng)的基本類型。
教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、發(fā)生條件、書寫及正誤判斷
難點(diǎn)：離子方程式的書寫及正誤的判斷
核心素養(yǎng)
宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上理解離子反應(yīng)及離子方程式表示的意義，并能夠從微觀上明確復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)就是溶液中離子之間的反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)探究與理論思考建立離子觀，能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立溶液中離子反應(yīng)的基本模型，能夠利用該模型理解電解質(zhì)在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過實(shí)驗(yàn)探究、總結(jié)歸納、分析推理等一系列科學(xué)研究過程，了解科學(xué)研究的基本方法，體會在離子反應(yīng)的研究中體現(xiàn)的科學(xué)方法。
學(xué)情分析
學(xué)生在第一課時的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了電解質(zhì)的基本概念、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能夠判斷典型的電解質(zhì)（酸、堿、鹽），能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式，也能夠理解電解質(zhì)在溶液中的電離，明確電解質(zhì)在溶液中以離子狀態(tài)存在等。在此基礎(chǔ)上又知道了硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+與+SO42-的反應(yīng)，便能很自然地過渡到離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫的學(xué)習(xí)，再由不同的化學(xué)反應(yīng)歸納出離子方程式所代表的應(yīng)用，符合由宏觀到微觀，由共性到一般的思維特點(diǎn)。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)活動
設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一、
情景導(dǎo)入
問題情境
【回顧1】在酸的溶液里，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H＋的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的OH－的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的正電荷的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶的負(fù)電荷的總數(shù)。
【回顧2】電解質(zhì)電離方程式的書寫的基本規(guī)律。
【學(xué)生1】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽完全電離，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)。
【學(xué)生2】弱酸、弱堿部分電離，用“”表示。如CH3COOHCH3COO-+H+、NH3.H2ONH4++OH-。
【學(xué)生3】多元弱酸分步電離分步寫，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。多元弱堿分步電離一步寫。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
【預(yù)習(xí)1】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，該類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。
【預(yù)習(xí)2】離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子 ；
【預(yù)習(xí)3】離子方程式的特點(diǎn)：①只表示實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子和其他物質(zhì) ；②不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) ；
【預(yù)習(xí)4】離子方程式的書寫：除了應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律外，還應(yīng)遵守電荷守恒。
【導(dǎo)入】傳說三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指教，復(fù)飲安樂泉水，“隨即吐出惡涎，便能言語”。你知道其中的化學(xué)原理嗎？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就能解開這個謎團(tuán)?。ㄒ奝PT圖片）
【投影】
回顧聯(lián)系舊知，預(yù)習(xí)新知，為新知學(xué)習(xí)作鋪墊。
利用化學(xué)史創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。培養(yǎng)安全意識。
環(huán)節(jié)二、
離子反應(yīng)
活動一、探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【問題1】實(shí)驗(yàn)探究：結(jié)合教材P17實(shí)驗(yàn)1-3，完成實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填在下列表格中。
【學(xué)生】分組完成實(shí)驗(yàn)，填寫下面表格中內(nèi)容并在全班展示交流。
【投影】
實(shí)驗(yàn)操作
①
②
電離方程式
KCl==K＋+Cl－
Na2SO4==2Na＋+SOeq \\al(2－,4)
BaCl2==Ba2＋+Cl－
Na2SO4==2Na＋+SOeq \\al(2－,4)
混合液中主要離子
Na＋、SOeq \\al(2－,4)、K＋、Cl－
Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因
①實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象。是因?yàn)槿芤褐蠯＋、Cl－、Na＋、SOeq \\al(2－,4)相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀。其原因是溶液中Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)結(jié)合生成不溶于水的硫酸鋇。
離子之間的反應(yīng)
不反應(yīng)
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)=== BaSO4↓
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。
【教師】通過上面的實(shí)驗(yàn)及其分析結(jié)果，我們發(fā)現(xiàn)氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)的時候，實(shí)際上是將四種離子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，混合后溶液中的SO42-和Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀從溶液中析出，溶液中的Na+和Cl-并未參與反應(yīng)，只是剩余在溶液中。
【設(shè)疑】上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式是什么？
【學(xué)生】板書：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
【教師】同理，我們可以分析出在氯化鉀溶液中存在的是鉀離子和氯離子，在硝酸鈉溶液中存在的是鈉離子和硝酸根離子，混合溶液中就必定存在上述四種離子。將溶液蒸干時，陰陽離子結(jié)合為固體從溶液中析出，顯然我們無法控制哪個陰離子與哪個陽離子結(jié)合，所以一定會得到四種鹽的混合物。這說明，在溶液中電解質(zhì)常常以離子形式存在，我們不能停留在物質(zhì)層面上理解溶液中電解質(zhì)之間的反應(yīng)，應(yīng)該深入到微觀領(lǐng)域，從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中電解質(zhì)之間的反應(yīng)。
【問題2】閱讀教材P18頁第二自然段，請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從微觀粒子的角度分析BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？回答什么是離子反應(yīng)？。
【學(xué)生1】①化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl；
【學(xué)生2】②該反應(yīng)的本質(zhì)：Ba2++SO42-==BaSO4↓；
【學(xué)生3】③離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)，即有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。中學(xué)階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是指在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。
【問題3】應(yīng)用探究：已知，銅為重金屬，可溶性的Cu2+會使蛋白質(zhì)變性，因此，如果人和動物喝了含Cu2+的水就會中毒。啞泉水是一種含銅鹽的泉水，主要成分為硫酸銅，稱為膽水。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。而安樂泉水中含有大量的石灰水，請你用所學(xué)知識解釋用安樂泉水給啞泉水解毒的原理。
【學(xué)生1】①原理：CuSO4==Cu2++SO42-、Ca(OH)2==2OH-+Ca2+；
其中：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，即：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO4
【學(xué)生2】②誤飲啞泉中含有較多的可溶性CuSO4的水后，再大量飲安樂泉中含有大量堿的泉水，堿先中和了胃酸中的鹽酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。
【對應(yīng)訓(xùn)練1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是
A．H＋和COeq \\al(2－,3) B．HCOeq \\al(－,3)和HSOeq \\al(－,4)
C．Na＋、HCOeq \\al(－,3)和H＋ D．HCOeq \\al(－,3)和H＋
【答案】D
【解析】NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，故D項(xiàng)正確。
【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液 D．Ca（OH）2和鹽酸
【答案】A
【解析】題中的各種物質(zhì)在溶液中如果能夠發(fā)生反應(yīng)，則都是復(fù)分解反應(yīng)。Na2SO4溶液和MgCl2溶液如果反應(yīng)，則生成MgSO4和NaCl，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物質(zhì)，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以不會發(fā)生離子反應(yīng)。
通過實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)獲取知識的過程，形成概念，促進(jìn)理解，培養(yǎng)“宏觀辨析與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)操作及過程現(xiàn)象、分析問題的能力。
充分挖掘教材資源，促進(jìn)概念的理解與掌握。
利用所學(xué)知識解決實(shí)際問題，充分體現(xiàn)理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。
分析學(xué)情，及時評價，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
活動二、探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【過渡】通過上面的學(xué)習(xí)，我們知道了電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，本質(zhì)上就是離子之間的反應(yīng)，我們還知道將KCl和Na2SO4兩種電解質(zhì)的溶液混合后，離子之間卻并不能反應(yīng)反應(yīng)，那么，電解質(zhì)需要哪些條件才能在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)呢？
【問題1】電解質(zhì)溶液之間發(fā)生反應(yīng)時有哪些不同情況？結(jié)合下表內(nèi)容舉例說明。
【學(xué)生】討論交流，完成表格內(nèi)容。
【投影】
舉例
向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉溶液（含酚酞）中滴加酚酞
向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸
現(xiàn)象
有藍(lán)色沉淀生成
紅色褪去
有無色無味氣體產(chǎn)生
離子方程式
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
H+ +2OH- = H2O
2H++CO32-=H2O+CO2
分析
生成沉淀使銅離子和氫氧根離子濃度減小
生成水，使氫離子和氫氧根離子濃度減小
生成氣體，使氫離子和碳酸根離子濃度減小
【問題2】歸納總結(jié)：結(jié)合上面分析，閱讀教材P19頁第二自然段，你認(rèn)為酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的條件及結(jié)果分別是什么？
【學(xué)生1】①由上表可知，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，本質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子(即陰、陽離子重新組合)的過程。
【學(xué)生2】②這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成難溶于水的物質(zhì)（又稱沉淀反應(yīng)）、放出氣體（又稱產(chǎn)氣反應(yīng)）或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。
【學(xué)生3】③離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果（實(shí)質(zhì)）是導(dǎo)致溶液中某些（或某種）離子濃度明顯減小。也是電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
【學(xué)生4】?④氧化還原型離子反應(yīng)（下節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)），必須通過自發(fā)反應(yīng)以降低參加反應(yīng)的相關(guān)離子濃度。
【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）
①NaCl溶液與AgNO3溶液 ②KNO3溶液與NaOH溶液 ③稀硫酸與BaCl2溶液 ④鹽酸與Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液 ⑦鋅與CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
【答案】②⑧⑨
【解析】復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件是a.生成難溶或微溶物質(zhì)；b.生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O)；c.生成揮發(fā)性物質(zhì)(或氣體)。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應(yīng)，其中①③⑤分別生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，故①③④⑤⑥⑦都能發(fā)生離子反應(yīng)，②⑧⑨不符合離子反應(yīng)的條件，不能發(fā)生離子反應(yīng)。
【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列敘述中正確的是（ ）
A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示
B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行
C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－===H2O的形式
D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行
【答案】B
【解析】只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減?。籋＋＋OH－===H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之一即可發(fā)生。
采用宏微結(jié)合的方式，開展實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)獲取知識的過程。
從個別（溶液中復(fù)分解反應(yīng)的三種不同情況）到一般（復(fù)分解的離子反應(yīng)的條件），
形成對知識規(guī)律性的認(rèn)識。
分析學(xué)情，及時評價，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
環(huán)節(jié)三、
離子方程式
活動三、探究離子方程式書寫
【過渡】離子方程式是高中化學(xué)的重要概念，從這節(jié)課開始，同學(xué)們需要從離子的角度來理解溶液中電解質(zhì)的反應(yīng)，將初中學(xué)習(xí)的反應(yīng)用離子方程式并從離子的角度理解反應(yīng)的本質(zhì)。那么如何書寫離子方程式呢？
【問題1】思考交流：閱讀教材P18頁內(nèi)容，結(jié)合離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)回答離子方程式的定義及意義是什么？
【學(xué)生1】①定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
【交流2】②意義：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示某一類型的離子反應(yīng)。如離子反應(yīng)H＋＋OH－===H2O就可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)。而并不是只表示某個具體的酸和堿的中和反應(yīng)。
【問題2】討論交流：閱讀教材P18頁第三自然段，思考書寫離子方程式有哪些步驟？并舉例說明。
【學(xué)生1】離子方程式的書寫步驟：
【板書1】第一步：寫—寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
【板書2】第二步：拆—把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。
【板書3】第三步：刪—刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。
【板書4】第四步：查—檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
【教師】書寫離子方程式四步中“寫”是基礎(chǔ)→“拆”是關(guān)鍵→“刪”是途徑→“查”是保證”。在“拆”關(guān)鍵一步中，要把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式。
【教師】離子方程式書寫要求按“寫—拆—刪—查”四步進(jìn)行， 但一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：
【副板書】第一步：首先分析溶液中的離子有：Cu2＋、SO42-、Ba2＋、OH－；
【副板書】第二步：然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成難溶的Cu(OH)2，SO42-與Ba2＋反應(yīng)生成難溶的BaSO4；
【副板書】第三步：根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH－===Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓
【問題3】拓展探究：在書寫離子方程式時，有哪些特殊的物質(zhì)需“拆”或“不拆”？
【學(xué)生1】①常見要“拆”的酸有鹽酸、硝酸、稀硫酸（三大強(qiáng)酸）、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸強(qiáng)酸（將要學(xué)習(xí)的強(qiáng)酸）等 ；
【學(xué)生2】②常見的堿有 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等強(qiáng)堿；
【學(xué)生3】③常見的鹽有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等可溶性鹽。
【學(xué)生4】④微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式。
【學(xué)生5】⑤氨水作反應(yīng)物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3(標(biāo)“↑”)。
【學(xué)生6】⑥多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O。
【學(xué)生7】⑦單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難電離物（弱酸、弱堿、水等）不能拆。同時，既不是水溶液中反應(yīng)也不是熔融狀態(tài)下反應(yīng)，不能寫離子方程式。
【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列指定溶液之間的反應(yīng)不能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Na2SO4與Ba(OH)2 B．MgSO4與BaCl2
C．H2SO4與Ba(OH)2 D．H2SO4與Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用 SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；MgSO4與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合； H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案選C。
【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
【答案】B
【解析】氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不會生成SO2，正確的離子方程式為： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A錯誤；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過量，生成白色沉淀，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，正確的離子方程式為： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇是沉淀不能拆，正確的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++ SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯誤；故答案為：B。
通過問題，引發(fā)思考，根據(jù)學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)實(shí)現(xiàn)知識的層層遞進(jìn)。
通過對預(yù)設(shè)問題的拓展探究，
突出教學(xué)的重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。培養(yǎng)高階思維，提升解決問題的能力。
分析學(xué)情，及時評價，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
活
動活動二、探究離子方程式正誤的判斷
【過渡】離子方程式滿足原子個數(shù)守恒（質(zhì)量守恒）和電荷守恒。初中我們已學(xué)習(xí)過原子個數(shù)守恒，而電荷守恒判斷的方法應(yīng)該是將方程式左右兩邊的離子所帶的電荷分別相加（注意正負(fù)和系數(shù)），左右兩邊的總電荷應(yīng)該分別相等。那么，離子方程式除了必須滿足兩個守恒外，還有哪些要求呢？
【問題1】結(jié)合教材P19頁“思考與討論”，根據(jù)離子方程式的書寫步驟，請同學(xué)們交流討論，并填寫下表。
【學(xué)生】完成下表內(nèi)容，并在全班交流。
【投影】
反應(yīng)物
化學(xué)方程式
離子方程式
兩種方程式的不同
= 1 \* GB3 ①AgNO3+NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
⑥⑦⑧⑨四個反應(yīng)的化學(xué)方程式是不同的，但離子方程式是完全相同的：四個反應(yīng)是不同的強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式都是H+ + OH- = H2O。所以這說明化學(xué)方程式表示是一個具體的反應(yīng)，而離子方程式還可以表示一類反應(yīng)。
= 2 \* GB3 ②AgNO3+HCl
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
= 3 \* GB3 ③Ba(OH)2+H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
= 4 \* GB3 ④CaCO3 + HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
⑤NaHCO3+H2SO4
2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
= 6 \* GB3 ⑥HCl + NaOH
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + OH- = H2O
⑦HCl + KOH
HCl + KOH = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
⑧H2SO4 + NaOH
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
⑨H2SO4 + KOH
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
【追問】通過上述的改寫過程，在書寫離子方程式的過程中注意哪些問題？
【學(xué)生1】①有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能拆分的情況，例如 = 3 \* GB3 ③中所有生成物均不能拆分。
【學(xué)生2】②一定要將方程式的系數(shù)化到最簡，例如⑤⑧⑨。
【問題2】討論交流：結(jié)合離子方程式的書寫方法，思考如何判斷離子方程式的正誤？
【學(xué)生1】①一看是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
【學(xué)生2】②二看物質(zhì)的拆寫是否正確。
【學(xué)生3】③三看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
【學(xué)生4】④四看是否漏寫離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq \\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀的離子反應(yīng)，又不能漏寫Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀的離子反應(yīng)。
【學(xué)生5】⑤五看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
【學(xué)生6】?⑥當(dāng)多元弱酸與堿反應(yīng)，若酸過量，生成酸式鹽，反之，生成正鹽。如石灰水通入過量CO2，生成可溶性Ca(HCO3)2，離子方程式應(yīng)為OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。
【對應(yīng)訓(xùn)練1】判斷下列離子方程式是否正確并說明理由：
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑（錯誤，違背客觀事實(shí)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+。）
（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑（錯誤，原子個數(shù)不守恒）
（3）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （錯誤，物質(zhì)拆分不正確，澄清石灰水屬于強(qiáng)堿溶液要拆）
（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（錯誤，物質(zhì)比例不符合客觀事實(shí)）
（5）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑（錯誤，物質(zhì)拆分不正確，碳酸鋇難溶不能拆）
【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列離子方程式正確的是( )
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸混合：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】石灰石難溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；根據(jù)題意可知NaHSO4是少量的，則沉淀1個SOeq \\al(2－,4)只要1個Ba2＋，同時中和1個H＋只要1個OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，C不正確；NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，D正確。
利用具體物質(zhì)之間的反應(yīng)，引發(fā)認(rèn)知沖突，發(fā)現(xiàn)問題，總結(jié)規(guī)律、探尋方法。
通過歸納和提煉，形成對所學(xué)知識規(guī)律性認(rèn)識。
通過討論交流，形成科學(xué)方法。有效突破教學(xué)難點(diǎn)。
分析學(xué)情，及時評價，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
環(huán)節(jié)四、課后鞏固
作業(yè)設(shè)計(jì)
【作業(yè)】1．（中）教材作業(yè)：P20-21頁練習(xí)3、6、7、8
2．（易）下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）
A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和鹽酸
【答案】C
【解析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可判斷C中沒有發(fā)生反應(yīng)。
3．（易）下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）
A．H2O和CO2氣體的反應(yīng) B．NH3溶于水的反應(yīng)
C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D．H2在O2中燃燒
【答案】C
【解析】離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)。A．H2O+CO2=H2CO3不屬于離子反應(yīng)，A不符合題意B．NH3+H2O=NH3·H2O不屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，參與反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子：H++OH－=H2O，屬于離子反應(yīng)，C符合題意；D．2H2+O2 2H2O不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；所以答案選C。
4．（中）下列符合離子方程式Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓的化學(xué)反應(yīng)是(均指溶液間)（ ）
A． H2SO4和Ba(OH)2混合 B．H2SO4與BaCl2混合
C．Ba(OH)2與Na2SO4混合 D．Ba(OH)2與NaHSO4混合
【答案】BC
【解析】A應(yīng)寫成：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。D項(xiàng)，若NaHSO4不足， 可以寫成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4過量，可以寫成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。
5.（中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【解析】選項(xiàng)A中銅與稀硫酸不反應(yīng)；選項(xiàng)B中H＋與OH－參加反應(yīng)生成水；選項(xiàng)C中反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定，可分解成二氧化碳和水。
6．（中）下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B．氯化鐵溶液中加鐵粉 Fe3+ + Fe == 2Fe2+
C．少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH－== CO32－ + H2O
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O
【答案】C
7．（難）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2O
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)的離子方程式：OH-+CO2=H2O+CO32－
D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，還生成硫酸鋇沉淀，則Ba(OH)2少量時離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，過量時的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．NaOH過量時生成Na2CO3，離子方程式為：2OH-+CO2=H2O+CO32-；NaOH少量時生成NaHCO3，離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選C。
8．（難）?向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似用上圖中的________曲線表示(填字母)。
(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
【答案】（1）Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O （2）A
（3）C （4）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
【解析】(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。
(2)A的離子反應(yīng)是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，B、C的離子反應(yīng)是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，選A。
(3)隨著H2SO4的加入至二者剛好反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至不導(dǎo)電，隨后硫酸過量，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，選C。
(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應(yīng)，此時二者物質(zhì)的量比為2∶1，則OH－與Al3＋的物質(zhì)的量比為4∶1，Al3＋全部變?yōu)锳lOeq \\al(－,2)，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
及時鞏固、消化所學(xué)，促進(jìn)掌握必備知識，評價教學(xué)效果，為后期優(yōu)化教學(xué)方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問題和解決問題等關(guān)鍵能力。
板書
設(shè)計(jì)
第二節(jié) 離子反應(yīng)
第二課時 離子反應(yīng)及離子方程式
一、離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子之間的反應(yīng)，即有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶于水的物質(zhì)、放出氣體或生成水（復(fù)分解反應(yīng)）。
二、離子方程式書寫及正誤判斷
1、離子方程式書寫步驟：“寫”是基礎(chǔ)→“拆”是關(guān)鍵→“刪”是途徑→“查”是保證”
2、離子方程式正誤的判斷：
“五看”、“一特殊“
教學(xué)
反思
本節(jié)課通過歷史故事引入新課，更易激發(fā)學(xué)生思考和探究欲望，利用簡單實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象觀察、原理分析自然形成理論，得出離子反應(yīng)的概念后，立即利用所學(xué)理論去解決實(shí)際問題，從而進(jìn)一步理解概念，遵循由感性到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律，同時也有利用幫助學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在探究了離子反應(yīng)的本質(zhì)的基礎(chǔ)上，再通過不同電解質(zhì)溶液反應(yīng)可以生成沉淀、氣體、難電離物的三種情況，學(xué)生就可以自主歸納出酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)條件就是復(fù)分解反應(yīng)的條件的結(jié)論。在此基礎(chǔ)上提出“如何簡單表示離子反應(yīng)”的問題引出離子反應(yīng)方程式的概念及書寫方法。最后，為了分散本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)，本節(jié)課還安排了離子方程式正誤的判斷，這也是高考的考點(diǎn)之一，但要注意由于知識的局限性，切不可面面俱到，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)遵循兩個“守恒”和復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)即可。整體來看，本節(jié)可的設(shè)計(jì)學(xué)生主動參與、探究發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)方式在課堂上得到了充分體現(xiàn)，充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，學(xué)生的認(rèn)知過程和學(xué)習(xí)過程實(shí)現(xiàn)了有機(jī)統(tǒng)一，滿足了學(xué)生的需要和接受水平，有效強(qiáng)化了重點(diǎn)、突破了難點(diǎn)，較高效地達(dá)成了教學(xué)目標(biāo)。

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這是一份人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)教案設(shè)計(jì)，文件包含離子反應(yīng)和離子方程式-原卷版DOC、離子反應(yīng)和離子方程式-解析版DOC等2份教案配套教學(xué)資源，其中教案共0頁， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)優(yōu)秀教案設(shè)計(jì)：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)優(yōu)秀教案設(shè)計(jì)，共14頁。教案主要包含了課后鞏固等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)：

這是一份化學(xué)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)，共3頁。

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第二節(jié) 離子反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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