生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的什么性質(zhì)？
【實(shí)驗(yàn)探究1】生活中常用到雙氧水（H2O2溶液）殺菌消毒，是利用了過氧化氫的強(qiáng)氧化性，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明過氧化氫具有氧化性嗎？
（可選擇的實(shí)驗(yàn)試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）
分析：KMnO4是常見的氧化劑,KI中碘元素處于最低價(jià)，具有比較強(qiáng)的還原性
2I-+H2O2+2H+==I2+2H2OKMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O+O2 ↑
方法一 根據(jù)反應(yīng)方程式來比較：
在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑具有較強(qiáng)的氧化性，還原劑具有較強(qiáng)的還原性；氧化產(chǎn)物具有較弱的氧化性，還原產(chǎn)物具有較弱的還原性。
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
氧化性和還原性強(qiáng)弱比較
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、 Ag
失電子能力增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+
得電子能力增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)
還原性的強(qiáng)弱取決于： 物質(zhì)得、失電子的難易程度， 與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。
辨析：還原性Na 比 Al弱。因?yàn)殇X要失去3個(gè)電子。
還原性：還原劑﹥ 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑﹥ 氧化產(chǎn)物
氧化還原兩性比，產(chǎn)物之性弱于劑。
方法四：依據(jù)反應(yīng)方向判斷
氧化劑 ＋ 還原劑 → 還原產(chǎn)物 ＋ 氧化產(chǎn)物
反應(yīng)①　H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4反應(yīng)②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl請判斷：H2SO3、I－、Fe2＋三者還原性的強(qiáng)弱； Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的強(qiáng)弱。
方法五：根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(產(chǎn)物的價(jià)態(tài)) 判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱
(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。
(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。
方法六：從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱
(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3； 還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。
方法七：依據(jù)影響因素判斷
1．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
3.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生： 2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正確結(jié)論是（ ）（A）A－、B－、C－、D－中C－還原性最強(qiáng) （B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能發(fā)生（D）還原性A－＞B －

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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