第一課時 電解質(zhì)的電離
基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．在下列試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中，接通電源后燈泡不亮的是（ ）
①鹽酸 ②無水酒精 ③氫氧化鈉溶液 ④氯化鈉溶液 ⑤蔗糖水
A．①② B．③④⑤
C．③④ D．②⑤
2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 ( )
A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液
C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀
3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列說法不正確的是( )
A．熔融NaCl發(fā)生了電離，能導(dǎo)電
B．NaCl晶體不能導(dǎo)電
C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)三種離子
5．下列敘述正確的是( )
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－
B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多
6.下列說法正確的是 ( )
A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，所以AgCl不是電解質(zhì)
B．NH3溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C．NaHSO3溶于水的電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO
D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)
7.足量NaCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。下列相關(guān)說法正確的是 ( )
A. 該過程通常表示為：
B. NaCl在水中只部分電離
C. 和均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子
D. 離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面
8．下列電離方程式錯誤的是 ( )
A．AlCl3在水溶液中的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋Cleq \\al(－,3)
B．Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
D．CH3COONH4在水溶液中的電離方程式為CH3COONH4===NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－
9.下列說法正確的是( )
A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．自由移動的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)
D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
10．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是( )
A．圖示中代表的離子是氯離子
B．圖a中氯化鈉固體不能導(dǎo)電
C．圖b表示熔融的NaCl能導(dǎo)電
D．圖c表示帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源負(fù)極相連的電極移動
能力提升
11．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是( )
A．CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
12．下列敘述中正確的是 ( )
A．氯化鎂晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子
B．在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子
C．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子
D．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電
13．有以下13種物質(zhì)，請回答下列問題：
①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 ?稀硫酸 ?氯化銀 ?硫酸氫鈉
（1）其中能導(dǎo)電的是 ___________； 屬于電解質(zhì)的是 ___________；屬于非電解質(zhì)的是 ___________。
（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：________________________________。物質(zhì)?屬于___________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
（3）寫出物質(zhì)⑦和?反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
（4）寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
14.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：
（1）通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）開始通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)生成CaCO3，燈泡的亮度________________。
（3）繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________________。
（4）下列四個圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。
A B C D
直擊高考
15.下列說法正確的是( )
A．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)
B．BaSO4的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故BaSO4是弱電解質(zhì)
C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．等濃度的醋酸溶液的導(dǎo)電能力弱于NaOH溶液
16.酸、堿、鹽溶液是初高中化學(xué)中常用試劑。酸、堿、鹽溶液之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒畷r，解離成為自由移動的陰、陽離子。
(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。
(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4H++ClO4?； Ba(OH)2Ba2++2OH-；
Fe2(SO4)32Fe3++3SO42?； KHSO4K++H++SO42?。
屬于酸的物質(zhì)為_______________(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為______________；屬于鹽的物質(zhì)為______________。
(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是__________________。
③寫出純堿的電離方程式： _ 。純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
鹽酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
純凈水
漂白粉
氧化鋁
二氧化硫
C
膽礬
堿石灰
鐵
碳酸鈣
D
液氯
合金
氯化銅
蔗糖

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