第一課時(shí)：電解質(zhì)的電離
課題： 1.2.1 電解質(zhì)的電離
課時(shí)
1
授課年級(jí)
高一
課標(biāo)要求
了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。
教材
分析
本節(jié)內(nèi)容屬于人教版（2019版）必修第一冊(cè)第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，并貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，能初步認(rèn)識(shí)到離子共存問(wèn)題，為將來(lái)的離子平衡問(wèn)題打下伏筆。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能很好揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為今后元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液以及電離平衡的學(xué)習(xí)奠定一定的化學(xué)基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是高中學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，也是歷年高考的必考內(nèi)容。本節(jié)教學(xué)分三個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)學(xué)習(xí)“電解質(zhì)的電離”，第二課時(shí)學(xué)習(xí)“離子反應(yīng)”，第三課時(shí)學(xué)習(xí)“離子反應(yīng)的應(yīng)用”。
本課時(shí)是第一課時(shí)“電解質(zhì)的電離”，學(xué)生在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了酸堿鹽的簡(jiǎn)單概念，熟悉了一些酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。同時(shí)在本章上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生了解了分類的方法和意義，能夠利用簡(jiǎn)單的分類法促進(jìn)自己高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。因此本課時(shí)要求學(xué)生在已經(jīng)掌握的初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，利用高中新學(xué)習(xí)的分類方法，從一個(gè)全新的角度出發(fā)對(duì)化合物重新進(jìn)行分類，從而建立電解質(zhì)的基本概念及電解質(zhì)電離的基本模型。同時(shí)，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)“離子反應(yīng)”的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
在舊版教材中本部分內(nèi)容標(biāo)題為“酸、堿、鹽在水中的電離”，并直接講述了電解質(zhì)的定義和氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因，較為簡(jiǎn)略。新版教材則從生活常識(shí)（給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故）這一基本事實(shí)出發(fā)創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、由意義的問(wèn)題激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)思考。如何以實(shí)驗(yàn)1-2引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探究溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，由宏觀上對(duì)事物的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)入微觀上的本質(zhì)原因探析，既符合學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程，又能讓學(xué)生從不同角度對(duì)化合物進(jìn)行再分類和再認(rèn)識(shí)，也很好地體現(xiàn)了科學(xué)分類法的應(yīng)用。同時(shí)，在探討“電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電”的過(guò)程時(shí)，教材的解釋很詳細(xì)，能使學(xué)生對(duì)“電離”這一概念理解更加透徹，更易于明確電解質(zhì)的電離是否需要“通電”。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1-2可以實(shí)現(xiàn)①認(rèn)識(shí)物質(zhì)的導(dǎo)電性；②引入電解質(zhì)的概念；③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)三個(gè)目的。
教材基于實(shí)驗(yàn)證據(jù)提出問(wèn)題：為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電？隨后結(jié)合構(gòu)成中NaCl固體的粒子、NaCl固體在水中溶解和形成水合離子的過(guò)程，以及NaCl受熱熔化時(shí)粒子運(yùn)動(dòng)的變化等，從微觀角度對(duì)上述問(wèn)題作出解釋。為了幫助學(xué)生深入理解，教材輔以相應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖（圖1-11、圖1-11、圖1-12），在此基礎(chǔ)上引出電離的概念合電離方程式，并結(jié)合電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿的本質(zhì)。最后教材還新增了“方法引導(dǎo)”版塊，介紹了在進(jìn)行科學(xué)研究過(guò)程中建立模型的重要性，同時(shí)也介紹了阿侖尼烏斯的電離學(xué)說(shuō)的建立過(guò)程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行了辯證唯物主義思想及科學(xué)研究所應(yīng)有的科學(xué)精神的教育，使學(xué)生建立了正確的社會(huì)價(jià)值觀。
教學(xué)目標(biāo)
1．通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究歸納引出離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)。
2．通過(guò)閱讀思考，實(shí)例分析，知道離子方程式的定義、意義及書寫步驟，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見離子方程式的書寫及正誤判斷的基本方法。
3．通過(guò)思考交流、問(wèn)題探究，體會(huì)離子反應(yīng)在物質(zhì)分離、提純、檢驗(yàn)中的作用與意義，掌握復(fù)分解型離子共存的判斷方法。
教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：電解質(zhì)及電離的概念、電離方程式的書寫。
難點(diǎn)：電解質(zhì)概念的理解及判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
核心素養(yǎng)
宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，理解電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)；從微觀上了解電解質(zhì)的電離，體系導(dǎo)電的原因；從微觀出發(fā)，對(duì)酸堿鹽進(jìn)行更加本質(zhì)的定義。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立電解質(zhì)電離的基本模型，通過(guò)該模型從電離的角度出發(fā)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)的分類，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)物質(zhì)導(dǎo)電的原因進(jìn)行分析，總結(jié)電解質(zhì)的電離規(guī)律，，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究過(guò)程中的重要意義。
學(xué)情分析
學(xué)生已有的初中化學(xué)知識(shí)比較膚淺和模糊，已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，蔗糖溶液不導(dǎo)電，但是對(duì)于溶液導(dǎo)電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電并不是很清楚，如何從微觀上理解溶液導(dǎo)電的本質(zhì)，大多數(shù)學(xué)生可能感到比較困難，因此需要借助多媒體展示來(lái)幫助學(xué)生進(jìn)行理解。在理解電離的概念后，再通過(guò)書寫各物質(zhì)的電離方程式，讓學(xué)生建立一定的模型認(rèn)知，通過(guò)分析各組物質(zhì)在水溶液中電離時(shí)的相似情況，借此歸納出酸、堿、鹽的定義，可以使學(xué)生認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)使一個(gè)逐步深入的的過(guò)程，是由現(xiàn)象到本質(zhì)的過(guò)程?？傊菊n要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和問(wèn)題情境，使學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一、
情景導(dǎo)入
生活情境
【回顧1】請(qǐng)分別舉例說(shuō)明你所知道的有哪些能導(dǎo)電和不能導(dǎo)電的化學(xué)物質(zhì)？
【學(xué)生1】①常見能導(dǎo)電的化學(xué)物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如銅、鋁等）、石墨、某些溶液（如鹽酸、硫酸、 NaOH溶液、 氫氧化鈣溶液等）。
【學(xué)生2】②不能導(dǎo)電的化學(xué)物質(zhì)有：橡膠、玻璃、塑料、陶瓷、油、純水、干燥的紙、干燥的木棒、干燥的空氣、乙醇等。
【回顧2】你能依據(jù)初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)猜測(cè)濕手容易觸電的原因嗎？說(shuō)出你的理由。
【學(xué)生】因?yàn)樗?、堿、鹽溶液能導(dǎo)電，而人的汗液中含有鹽（氯化鈉）能導(dǎo)電，所以，濕手容易引起觸電事故。
【預(yù)習(xí)】酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐邪l(fā)生了電離，解離出了自由移動(dòng)的離子?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸 ②食鹽水 ③氯氣 ④碳酸鈣 ⑤乙醇 ⑥Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧銅 ⑨Na2O ⑩氨氣 ?CO2 ?NaHCO3 ?CH3COONH4 ?H2O其中屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑦⑨???，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑩?，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是②③⑧。
【導(dǎo)入】在前面的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們學(xué)習(xí)了按照一定的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，例如，我們可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等。但是這種分類不是很科學(xué)，因?yàn)椴荒軐⑺械幕衔锓秩氲缴厦娴念悇e中（例如：NH3），所以這節(jié)課我們將從一個(gè)全新的角度，對(duì)化合物進(jìn)行分類。
【學(xué)生】觀看視頻，思考在日常生活中，給電氣設(shè)備通電時(shí)，為什么濕手操作易發(fā)生觸電事故呢？（見PPT圖片、視頻）
回顧已學(xué)物質(zhì)的導(dǎo)電性知識(shí)，為新知學(xué)習(xí)作鋪墊。
創(chuàng)設(shè)真實(shí)生活情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。培養(yǎng)安全意識(shí)。
環(huán)節(jié)二、
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
活活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
【教師】剛才的視頻告訴同學(xué)們電器著火是不能澆水的，也不能用手去接觸電器，那么，其原因是否是因?yàn)樗菍?dǎo)電的呢？同學(xué)們初中做過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，當(dāng)時(shí)老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸，說(shuō)明純水其實(shí)是不導(dǎo)電的（或?qū)щ娔芰苋酰?。那么什么樣的化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么樣的化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？
【問(wèn)題1】實(shí)驗(yàn)探究：閱讀教材P14頁(yè)內(nèi)容，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-2，完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格內(nèi)容。
【學(xué)生】視頻實(shí)驗(yàn)，觀察思考，并完成表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論兩項(xiàng)內(nèi)容。
【投影】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一
向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。
燈泡都不發(fā)光
硝酸鉀固體、氯化鈉固體、★蒸餾水都不導(dǎo)電
步驟二
將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察小燈泡是否發(fā)光。
燈泡都能不發(fā)光
硝酸鉀溶液、氯化鈉溶液都導(dǎo)電
【教師】★嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。
【過(guò)渡】實(shí)際上不只是水溶液，某些化合物的熔融狀態(tài)也是可以導(dǎo)電的，同學(xué)們來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)錄像（熔融的氯化鈉導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)），思考還可以得出什么結(jié)論？
【學(xué)生】該實(shí)驗(yàn)什么NaCl固體不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)的NaCl是可以導(dǎo)電的。
【問(wèn)題2】結(jié)合教材P14頁(yè)最后自然段，思考下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電，哪些本身不能導(dǎo)電，但在一定條件下可以導(dǎo)電？
硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固體、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇、蔗糖、酒精。
【學(xué)生1】①本身可以導(dǎo)電的物質(zhì)有：硫酸溶液、Cu、熔融NaOH；
【學(xué)生2】②本身不能導(dǎo)電，但在一定條件下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有：MgCl2、KOH固體、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇；
【學(xué)生3】③本身不能導(dǎo)電，在一定條件下（溶于水或熔融狀態(tài)）也不能導(dǎo)電的物質(zhì)有：蔗糖、酒精等。
【問(wèn)題3】討論交流：根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性規(guī)律，思考如何對(duì)化合物進(jìn)行再分類？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是什么？
【學(xué)生1】①根據(jù)化合物在一定條件下（溶于水或熔融狀態(tài)）能否導(dǎo)電，可對(duì)化合物進(jìn)行分類；
【學(xué)生2】②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，如氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，如酒精、蔗糖等。
【學(xué)生3】③酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等都是電解質(zhì)，大多數(shù)非金屬氧化物、部分有機(jī)物、NH3等屬于非電解質(zhì)。
【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（ ）
KNO3固體 B．NaCl溶液
C．銅絲 D．熔融MgCl2
【答案】A
【解析】A．KNO3固體為離子化合物，但固體時(shí)，陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故A符合題意；B．氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)氯離子和鈉離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．銅絲中有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．熔融氯化鎂中含有自由移動(dòng)氯離子和鎂離子，所以熔融氯化鎂能導(dǎo)電，故D不符合題意；故選：A。
【對(duì)應(yīng)練習(xí)2】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；
④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有H+，硫酸氫鈉是酸；
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。
A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习彪婋x出離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，也不導(dǎo)電，氯化氫溶于水可以導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽(yáng)離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，例如難溶性電解質(zhì)，非電解質(zhì)放在水中也可能導(dǎo)電，例如氨氣溶于水，⑤錯(cuò)誤。答案選D。
從身邊的化學(xué)開始，創(chuàng)設(shè)真實(shí)的生活情境，激發(fā)興趣，引發(fā)思考。
體驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電過(guò)程，探究物質(zhì)導(dǎo)電的原因及條件。通過(guò)宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為微觀探析創(chuàng)造條件。培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。
建立新舊知識(shí)之間的聯(lián)系，培養(yǎng)利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
通過(guò)歸納、總結(jié)和提煉，形成對(duì)概念的理解和認(rèn)識(shí)。
分析學(xué)情，及時(shí)評(píng)價(jià)，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
活動(dòng)二、探究化合物與電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)系
【過(guò)渡】通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道利用在一定條件下能否導(dǎo)電，可以從全新的角度將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，那么我們根據(jù)物質(zhì)的類別如何正確判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)呢？
【問(wèn)題1】思考交流：結(jié)合NaCl固體、NaCl溶液、HCl、金屬銅等物質(zhì)的導(dǎo)電性，談?wù)勀銓?duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)有哪些更深入的理解。
【學(xué)生1】①①NaCl溶液、鹽酸（HCl溶于水）、金屬銅能導(dǎo)電，而NaCl固體、HCl氣體（或液態(tài)HCl）不能導(dǎo)電，
【學(xué)生2】②電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。如石墨(單質(zhì))、鹽酸(混合物)和金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【學(xué)生3】③電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬等。
【學(xué)生4】④電解質(zhì)自身不一定能導(dǎo)電，但在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電。如NaCl晶體不導(dǎo)電，但其溶于水或者在融狀態(tài)下能導(dǎo)電
【學(xué)生5】⑤非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
【問(wèn)題2】問(wèn)題探究：已知Na2O、SO3水溶液、鹽酸、氯化鈉溶液能導(dǎo)電， BaSO4、AgCl難溶于水，它們都是電解質(zhì)嗎？
【學(xué)生1】①SO3水溶液、鹽酸、氯化鈉溶液，因?yàn)槎际腔旌衔?，因此均不是電解質(zhì)。SO3與水反應(yīng)生成H2SO4導(dǎo)電，而不是SO3自身電離而導(dǎo)電。
【學(xué)生2】②BaSO4、AgCl都屬于難溶鹽，雖其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但能導(dǎo)電，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以它們均屬于電解質(zhì)。即電解質(zhì)和非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。
【學(xué)生3】③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是電解質(zhì)自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生離子，而不是與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離出離子。因此SO3不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。但活潑金屬氧化物Na2O在熔融態(tài)時(shí)可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的鈉離子和氧離子，所以Na2O是電解質(zhì)。
【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
【答案】C
【解析】該題主要考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)從其水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷；另外從物質(zhì)分類來(lái)看，酸、堿、鹽均為電解質(zhì)。
【對(duì)應(yīng)練習(xí)2】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
B．氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)
【答案】D
【解析】判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項(xiàng)A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項(xiàng)C不正確，選項(xiàng)D正確；三看溶于水時(shí)若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B不正確。
通過(guò)深度問(wèn)題的深度思考，培養(yǎng)學(xué)生的高階思維，形成知識(shí)系統(tǒng)，促進(jìn)理解和應(yīng)用。
通過(guò)具體物質(zhì)的分析探究，熟練掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法。
分析學(xué)情，及時(shí)評(píng)價(jià)，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
環(huán)節(jié)三、
電離及電離方程式
活
活活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離
【過(guò)渡】同學(xué)們通過(guò)初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道金屬導(dǎo)電的原因就是存在自由電子，在外加電場(chǎng)的作用下電子發(fā)生定向移動(dòng)，電子的定向移動(dòng)就形成了電流。因?yàn)殡娮邮菐ж?fù)電的，所以電子的流向與電流方向是相反的。那么，為什么電解質(zhì)的水溶液或者熔融狀態(tài)會(huì)導(dǎo)電，如氯化鈉溶液能導(dǎo)電，而氯化鈉固體不導(dǎo)電呢？固體和溶液有什么區(qū)別呢？
【問(wèn)題1】閱讀教材P15頁(yè)第3、4、5自然段，觀察圖1-10、1-11，探究固體NaCl的溶解及熔化的微觀過(guò)程，回答NaCl固體溶于水能導(dǎo)電的原因是什么？
【教師】播放并引導(dǎo)講解氯化鈉固體溶于水的微觀過(guò)程。
【投影】
【學(xué)生1】①氯化鈉固體溶于水時(shí)在水分子的作用下，會(huì)生成鈉離子和氯離子,并且鈉離子和氯離子均被水分子包圍,形成水合鈉離子和水合氯離子,從而破壞了鈉離子和氯離子之間原有的靜電作用力，變成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（見教材圖1-10、圖1-11）。
【學(xué)生2】② NaCl溶液導(dǎo)電的原因是氯化鈉固體溶于水時(shí)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。當(dāng)在 NaCl溶液中插入電極并接通電源時(shí)，帶正電荷的水合鈉離子向電源的負(fù)極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)，因而NaCl溶液可以導(dǎo)電（見教材圖1-12（1））。
【問(wèn)題2】閱讀教材P16頁(yè)第一自然段，觀察圖1-12（2），思考NaCl固體等加熱至熔化為什么能導(dǎo)電，而蔗糖等固體加熱至熔化卻不能導(dǎo)電？
【投影】PPT展示熔融氯化鈉和蔗糖的微觀變化過(guò)程。
【學(xué)生1】①當(dāng)氯化鈉固體受熱時(shí)，隨溫度升高，離子的熱運(yùn)動(dòng)加劇，直至脫離互相之間的束縛力，形成可以自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，插入電極并接通電源時(shí)，鈉離子和氯離子就分別向電源的負(fù)極和正極定向移動(dòng)，從而使體系導(dǎo)電。
【學(xué)生2】②蔗糖溶于水或受熱熔化時(shí)不能導(dǎo)電是因?yàn)檎崽鞘欠请娊赓|(zhì)，在水溶液中或熔化狀態(tài)時(shí)不能產(chǎn)生出自由移動(dòng)的離子（見PPT圖片）。
【問(wèn)題3】根據(jù)上面電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀探析，思考電解質(zhì)導(dǎo)電與離子有何關(guān)系，什么是電解質(zhì)的電離？
【學(xué)生1】①電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。電離過(guò)程可用電離方程式表示，且遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。
【學(xué)生2】②電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件（原因）是電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)，生成了自由移動(dòng)的帶電離子。
【學(xué)生3】③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl－的是（ ）
A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液
C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫
【答案】B
【解析】A中KClO3電離出K＋和ClOeq \\al(－,3)；B中電離出Ca2＋和Cl－；C中KCl不電離；D中HCl為液態(tài)不是溶液中，不電離。
【對(duì)應(yīng)練習(xí)2】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導(dǎo)電
B．電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)的粒子不同
C．電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動(dòng)的離子
D．硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)
【答案】B
【解析】氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶于水時(shí)即可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，與是否通電無(wú)關(guān)。
通過(guò)微觀探析，化抽象為具體，從宏觀到微觀，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因，體現(xiàn)化學(xué)研究的本質(zhì)。
通過(guò)對(duì)比、分析，體驗(yàn)獲取知識(shí)的過(guò)程與方法，促進(jìn)理解和記憶。培養(yǎng)“微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。
通過(guò)歸納總結(jié)，形成電離的概念，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因及條件。
分析學(xué)情，及時(shí)評(píng)價(jià)，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
活動(dòng)二、電解質(zhì)的電離方程式及書寫
【過(guò)渡】電解質(zhì)在水溶液中或熔融蔗糖下，能電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，我們可以用電離方程式來(lái)表示電解質(zhì)的電離過(guò)程。
【問(wèn)題1】閱讀教材P16頁(yè)第二自然段，什么叫電離方程式？如何從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)？
【學(xué)生1】①定義：用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子，叫作電離方程式。如NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中的電離過(guò)程可表示為：NaCl == Na+ + Cl—，這個(gè)式子就是氯化鈉的電離方程式。
【學(xué)生2】②書寫：a.左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫陰、陽(yáng)離子；b.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽（大部分）用“=”號(hào)，弱酸、弱堿用“ ”號(hào)；c.原子團(tuán)不能拆開 ，如 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH-。
【學(xué)生3】③酸、堿、鹽的本質(zhì)如下表：
【投影】
電離特征（本質(zhì)）
實(shí)例
酸
電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物
HCl = H+ + Cl-、H2SO4 = 2H+ + SO42-、
?CH3COOH H+ +CH3COO-
★注意： H+半徑很小，也可寫成H3O+
鹽酸、硫酸、?醋酸
堿
電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
NaOH = Na+ + OH-、KOH = K+ + OH-
氫氧化鈉、氫氧化鉀
鹽
電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
NaCl= Na+ + Cl- 、NH4Cl = NH4+ + Cl-
氯化鈉、氯化銨
【問(wèn)題2】討論交流：聯(lián)系酸、堿、鹽的本質(zhì)，請(qǐng)嘗試寫出HNO3、H3PO4、Ba(OH)2、NH3?H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的電離方程式。
【板書1】HNO3==H++NO3-、H3PO4H＋＋H2POeq \\al(－,4)、H2POeq \\al(－,4)H＋＋HPOeq \\al(2－,4)、HPOeq \\al(2－,4)H＋＋POeq \\al(3－,4)（注意：分步寫，用“”號(hào)）
【板書2】Ba(OH)2Ba2++2OH-、NH3?H2ONH4++OH-
【板書3】Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)、Fe2(SO4)32Fe3++3SO42- 、（NH4）2SO42NH4+ + SO42-
【問(wèn)題3】歸納總結(jié)書寫電離方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
【學(xué)生1】①左邊是化學(xué)式，右邊是陰陽(yáng)離子，且酸電離出的陽(yáng)離子只有氫離子，堿電離出的陰離子只有氫氧根離子，鹽電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子。
【學(xué)生2】②符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷種類及其數(shù)目。
【學(xué)生3】③要遵循質(zhì)量守恒（電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等）和電荷守恒（電離方程式右側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性）。
【學(xué)生4】④弱酸、弱堿、少部分鹽(弱電解質(zhì)）的電離用可逆符號(hào)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽（強(qiáng)電解質(zhì)）用等號(hào)。且多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。
【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】下列在水溶液中的電離方程式，錯(cuò)誤的是（ ）
A．Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3) B．H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3) D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
【答案】C
【解析】碳酸鈉、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，A、B兩項(xiàng)正確；碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCOeq \\al(－,3)為弱酸的酸式酸根，不能分開，電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，D正確。
【對(duì)應(yīng)練習(xí)2】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（ ）
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Naeq \\al(2＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
B．Fe(OH)3部分溶與水電離：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－
C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2O H2S＋OH－
D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)中正確的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)；B項(xiàng)中Fe(OH)3是弱堿，正確的電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；C項(xiàng)中HS－的電離方程式為HS－H＋＋S2－。
培養(yǎng)學(xué)生正確使用化學(xué)符號(hào)表達(dá)宏觀核微觀信息的能力。進(jìn)一步理解和認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
分析學(xué)情，及時(shí)評(píng)價(jià)，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
環(huán)節(jié)四、課后鞏固
作業(yè)設(shè)計(jì)
【作業(yè)】1．（易）教材作業(yè)：P20頁(yè)練習(xí)1、2、5
2．（易）下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】C
【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。
3.（中）對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是( )
A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物
【答案】D
【解析】A選項(xiàng)中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B選項(xiàng)未說(shuō)明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；C選項(xiàng)氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。
4.（中）下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )
化合物
單質(zhì)
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
燒堿
液態(tài)氧
冰水混合物
醋酸
二氧化硫
B
生石灰
白磷
膽礬
氧化鋁
氯氣
C
干冰
鐵
氨水
石灰石
酒精
D
空氣
氮?dú)?br>小蘇打
氯化銅
硫酸鋇
【答案】C
【解析】冰水混合物的成分仍然是水，是純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；空氣是混合物，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于純凈物，硫酸鋇是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．（中）下列說(shuō)法正確的一組是( )
①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)
②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
③強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A.①③⑤⑥ B.②④⑤
C.只有④ D.只有⑤
【答案】C
【解析】CaCO3、BaSO4雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；熔融的H2SO4不能導(dǎo)電，故⑤錯(cuò)誤。
6．（難）NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該過(guò)程發(fā)生了分解反應(yīng)
B．離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面
C．水合Na+的圖示不科學(xué)
D．NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進(jìn)行的
【答案】C
【解析】A．該過(guò)程只有化學(xué)鍵的斷裂，并沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，更不是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該過(guò)程中存在兩個(gè)過(guò)程：一方面在水分子作用下鈉離子和氯離子脫離氯化鈉的表面溶入水中，另一方面溶液中鈉離子和氯離子受氯化鈉表面陰、陽(yáng)離子的吸引回到氯化鈉的表面，最終會(huì)出現(xiàn)動(dòng)態(tài)平衡NaCl(s)?Na+(aq)+Cl-(aq)，離子從固體表面脫離后會(huì)回到固體表面，故B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，即圖示錯(cuò)誤，故C正確；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，故D錯(cuò)誤；故答案為C。
7．（中）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
銅絲能導(dǎo)電
干燥NaCl固體不導(dǎo)電
NaCl溶于水能導(dǎo)電
熔融NaCl能導(dǎo)電
結(jié)論
銅是電解質(zhì)
NaCl固體中不含陰陽(yáng)離子
NaCl在通電條件下發(fā)生電離
NaCl是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融條件下能導(dǎo)電的化合物。A．銅絲能導(dǎo)電，但銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．干燥NaCl固體不導(dǎo)電，是由于鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶于水能導(dǎo)電，是由于NaCl在水分子作用下發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D．熔融NaCl能導(dǎo)電，且NaCl是化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，故D正確；故答案為D。
8．（中）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：
①固體氫氧化鋇 ②石墨碳棒 ③純醋酸 ④液態(tài)氯化氫 ⑤硫酸氫鉀固體 ⑥熔融氯化鈉 ⑦蔗糖 ⑧碳酸鈉粉末。請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。
(2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。
(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：
①_____________________________________________________________；
④_____________________________________________________________；
⑤_____________________________________________________________；
⑧_____________________________________________________________。
【答案】 (1)②⑥ ⑦ (2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3) ①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ④HCl=== H＋＋Cl－
⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) ⑧Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
及時(shí)鞏固、消化所學(xué)，促進(jìn)掌握必備知識(shí)，評(píng)價(jià)教學(xué)效果，為后期優(yōu)化教學(xué)方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題等關(guān)鍵能力。
板書
設(shè)計(jì)
第二節(jié) 離子反應(yīng)
第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
2、化合物與電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)系
電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。
二、電離及電離方程式
1、電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
2、電離方程式：表示電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程的式子。
3、酸、堿、鹽的本質(zhì)：
酸：在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
教學(xué)
反思
本課時(shí)內(nèi)容是高中化學(xué)重要的理論知識(shí)知一，電解質(zhì)的概念比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)有一定難度。教學(xué)設(shè)計(jì)從身邊熟悉的電器著火時(shí)為什么不能用水滅火的動(dòng)畫視頻引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望，在回顧初中學(xué)習(xí)的金屬導(dǎo)電的原因是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子的基礎(chǔ)上，通過(guò)模擬NaCl溶于水和熔化后導(dǎo)電的微觀過(guò)程，既能讓學(xué)生進(jìn)一步形成有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子也可以導(dǎo)電的客觀事實(shí)，又能明確化學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電既與物質(zhì)本身的類別有關(guān)，也與條件有關(guān)，學(xué)生在充分體驗(yàn)獲取知識(shí)的過(guò)程與方法中，自然地形成電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解，符合學(xué)生層層遞進(jìn)、循序漸進(jìn)對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。有利于培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，探索知識(shí)、崇尚真理的意識(shí)，符合科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及電離的概念后，通過(guò)對(duì)應(yīng)訓(xùn)練，進(jìn)一步促進(jìn)對(duì)概念的理解與應(yīng)用，最后創(chuàng)設(shè)“如何簡(jiǎn)單表示電解質(zhì)的電離過(guò)程”的問(wèn)題情境，引出電離方程式的概念及書寫方法，再通過(guò)練習(xí)、觀察、分析一些常見物質(zhì)的電離方程式，進(jìn)一步準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念，使知識(shí)更加系統(tǒng)和完善，在師生共同討論、交流的基礎(chǔ)上順利完成電離方程式的學(xué)習(xí)。

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第二節(jié) 離子反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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