
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
思考:為什么這個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生?
【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的試管中加入2mL BaCl2稀溶液
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)
有離子參與的反應(yīng)都叫做離子反應(yīng)。
反應(yīng)物中的某些離子濃度減小
:在溶液中,兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
【練習(xí)】下列離子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4+、 K+ 、OH-、Cl- B. H+、Ag+、 NO3- 、SO42- C. Na+ 、Ca2+、Cl- 、 NO3- D. H+ 、 K+ 、CO32- 、SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子
【例】Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
如:可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽
1. 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2. 把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式
難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
3. 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并將方程化為最簡(jiǎn)
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
4.檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
K2CO3溶液和稀硫酸的反應(yīng)
①易溶于水且易電離(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽)寫(xiě)成離子形式②沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物寫(xiě)成化學(xué)式(不拆)
③Ca(OH)2 澄清石灰水:離子; 石灰乳:分子
凡非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)
1.體現(xiàn)了某一離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2.不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)
練習(xí)1.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) 2.氫氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)3.稀鹽酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)4.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 5.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)
【練習(xí)】下列離子方程式正確的是( ) A. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng): CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B.鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng):H+ + OH- = H2O
還存在Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
鋁和硝酸銅溶液反應(yīng):Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) :H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
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