【復(fù)習(xí)1】 在反應(yīng) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中， 元素化合價(jià)升高，被 (填“氧化”或“還原”)，發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 (填“氧化”或“還原”),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
+4 -1 +2 0
[復(fù)習(xí)2] 下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移
2、用雙向橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
【拓展】?jī)r(jià)態(tài)不交叉規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)
H2S + H2SO4（濃）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2 +6 0 +4
氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。還原產(chǎn)物：氧化劑中元素化合價(jià)降低以后得到的產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物：還原劑中元素化合價(jià)升高以后得到的產(chǎn)物。
氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物
口訣：升失氧化還原劑；降得還原氧化劑
從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)）理解：氧化劑：所含元素得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物。還原劑：所含元素失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。
氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物
氧化劑具有氧化性，即物質(zhì)得電子(電子偏向)、化合價(jià)降低的性質(zhì)。還原劑具有還原性，即物質(zhì)失電子(電子偏離)、化合價(jià)升高的性質(zhì)。結(jié)論：最高價(jià)態(tài)……只具氧化性 最低價(jià)態(tài)……只具還原性 中間價(jià)態(tài)……兼有氧化性和還原性
練習(xí)：從化合價(jià)角度分析下列微粒的性質(zhì) 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，兼有氧化性和還原性的是 。
Fe3+、Al3+、H+
高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩性全。
元素常見(jiàn)化合價(jià)：Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7
氧化劑具有氧化性，即物質(zhì)得電子(電子偏向)的性質(zhì)。還原劑具有還原性，即物質(zhì)失電子(電子偏離)的性質(zhì)。
常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2；HNO3、濃硫酸、KMnO4、FeCl3 常見(jiàn)還原劑：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等
1. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是
2.下列變化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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