化學必修 第一冊第二節(jié) 離子反應課前預習ppt課件

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人教版化學科高一年必修一《氧化劑和還原劑》教學設計課題氧化還原反應（第二課時）課型新授課教學目標1認識并建立氧化劑和還原劑的概念。2能正確判斷電子的轉移，用單線橋和雙線橋進行表示。3通過對氧化還原反應規(guī)律的認識，掌握氧化還原反應的應用。教學重難點重點：氧化劑和還原劑的判斷、雙線橋難點：氧化還原反應的一些規(guī)律教學環(huán)節(jié)教學過程課堂導入【導入】知識回顧：氧化還原反應的本質和特征     課     程     學     習 一、        單線橋和雙線橋雙線橋法             單線橋法【鞏固提升】用雙線橋表示下列反應的電子轉移方向和數目①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O二、氧化劑和還原劑1.         氧化劑：得到電子的物質還原劑：失去電子的物質歸納口訣：升失氧化還原劑   降得還原氧化劑2【鞏固提升】反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中(1)氧化劑是________，發(fā)生________反應，被________生成________，HNO3表現________。(2)生成2 mol NO，轉移電子為________mol。 三、氧化還原反應的一些規(guī)律1 性質強弱規(guī)律2反應先后規(guī)律（強者優(yōu)先）①    一種氧化劑和多種還原劑發(fā)生反應，還原性強的先反應②    一種氧化劑和多種還原劑發(fā)生反應，還原性強的先反應3 價態(tài)規(guī)律最高價：只有氧化性；最低價：只有還原性；中間價：既有氧化性又有還原性同種元素化合價變化:不交叉只靠攏KClO3+6HCl(濃)   = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O   歸中反應注意：在同一個反應中，同種元素化合價的升降變化“過程不交叉”，例如，標為KClO3中+5價氯降到-1價，而HCl中 -1價氯升高到0價，則它們的化合價變化過程在-1到0之間就有交叉。Cl2+H2O   = HCl+ HClO    歧化反應【鞏固提升】在數軸上畫出價態(tài)變化情況,并判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物H2SO4(濃) +H2S= S + SO2+ 2H2O 四、課堂練習  課堂小結一、單線橋和雙線橋二、氧化劑和還原劑三、氧化還原反應的一些規(guī)律板書設計氧化劑和還原劑一、 單線橋和雙線橋雙線橋法：①箭頭跨過邊，指向同種元素②標明得與失③ 標明電子數二、 氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子的物質還原劑：失去電子的物質三、氧化還原反應的一些規(guī)律教學反思初步掌握氧化還原反應的概念及其本質后，氧化劑和還原劑的概念判斷，需要反復練習進行鞏固，其中結合氧化還原反應的一些規(guī)律，讓學生能有拔高，進行深度挖缺，增加學習興趣。