第二課時 離子反應及離子方程式
基礎達標
1．下列各組物質混合后，不能發(fā)生離子反應的是（ ）
A．二氧化碳氣體通入硝酸鈣溶液中 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合 D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是（ ）
A．H+和CO32－ B．HCO3－和HSO4－
C．Na+、HCO3－和H+ D．HCO3－和H+
3．下列反應屬于離子反應的是（ ）
A．H2和O2反應生成水 B．鋅片投入稀硫酸中
C．雙氧水(H2O2)分解制取O2 D．氨氣遇到HCl氣體生成白煙(NH4Cl顆粒)
4. 關于離子方程式Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓的下列說法正確的是( )
A. 可表示所有銅鹽和強堿的反應
B. 可表示某一個具體的反應,也可以表示一類反應
C. 離子方程式中的OH-可代表所有的堿
D. 反應中可看到Cu(OH)2白色沉淀
5．下列反應可以用同一離子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
7．某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。
下列說法不正確的是（ ）
A．NaOH溶液與CO2反應的離子方程式一定為2OH－＋CO2＝H2O＋
B．稀鹽酸與NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O
C．Fe與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
D．CO2與C的反應屬于化合反應
8．下列各項中兩組物質間的反應，可以用同一個離子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2
B．H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4
C．Na2CO3溶液和少量稀鹽酸；Na2CO3溶液和過量稀鹽酸
D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2
9.能正確表示下列化學反應的離子方程式是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與硝酸的反應OH-+H+H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag
D.碳酸鋇溶于稀鹽酸中CO32?+2H+H2O+CO2↑
10．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是( )
A．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+==CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2＋＋CO32-===CaCO4↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO4↓+2NaNO3
D．OH-+H+H2O CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O
能力提升
11．下列敘述中正確的是（ ）
A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示
B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行
C．酸堿中和反應的實質是H＋與OH－結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成H＋＋OH－===H2O的形式
D．復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行
12．某同學在實驗室中進行如下實驗：
以下結論正確的是( )
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應
13．下表中對離子方程式的評價合理的是( )
14．現(xiàn)有下列物質：①Na2CO3?10H2O晶體；②鋅；③氯化氫；④CO2；⑤NaHSO4固體；⑥Ba（OH）2固體；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填編號）：
（2）上述物質中有物質之間在溶液中可發(fā)生離子反應：H++OH－＝H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式__________________________________________。
（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是____________________________。
（4）將③通入⑧中至恰好完全反應，則溶液導電能力的變化為______________。
（5）⑤的溶液中加入②反應的離子方程式為___________________________________。
直擊高考
15．在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．a(chǎn)反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反應：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．c反應：H＋＋OH－===H2O
D．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
16．為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，實驗設計和實驗過程如下：
如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，
再一邊不斷地滴加1 ml·L－1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內容：
(1)實驗現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為_________________________________，原因是
_____________________________________________。
②燈泡亮度變化：____________________________________________________，原因是
______________________________________________________________________。
③溶液變渾濁，原因是_____________________________________________________。
(2)實驗結論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的實質是_____________________________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)。編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實驗
現(xiàn)象
沒有明顯變化，溶液仍為無色
有白色沉淀生成，溶液為藍色
有無色氣體放出
選項
化學反應及離子方程式
評價
A
Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
錯誤，H＋與SOeq \\al(2－,4)的化學計量數(shù)之比應為1∶1
B
NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
正確
C
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正確
D
向碳酸鎂固體中加入稀鹽酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
分類標準
能導電的物質
電解質
非電解質
屬于該類的物質

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第二節(jié) 離子反應

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