沿著科學(xué)家的腳步探析氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】觀察表象，從得氧失氧回憶概念
氧化還原反應(yīng)的概念？上述反應(yīng)類型？
（1）請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表
評價1：討論并標出得氧和失氧元素的化合價變化
+3 +2 0 +4
+1 0 0 +2
+6 0 0 +1
失氧元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)
得氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋Cu
MnO2 ＋ 4HCl (濃) ＝ MnCl2 ＋2H2O +Cl2↑
0 +2 +2 0
+4 -1 +2 -1 0
【學(xué)習(xí)任務(wù)二】宏觀視角，從化合價找特征
H元素常見化合態(tài)：+1價
H2O、H2O2、HCl
+1 +1 +1
O元素常見化合態(tài)：-2價
H2O、CO2、CaO
-2 -2 -2
H2O2、Na2O2、
-1 -1
常見物質(zhì)的化合價?。?！
小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的特征：化合價變化
構(gòu)建模型：氧化還原反應(yīng)的表示方法一雙線橋法
例 ： CO＋Fe2O3＝2FeO +CO2
3.電子符號用“e-”來表示。4.得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù) × 每個原子得失電子數(shù)。
+2 +3 +2 +4
化合價升高，被氧化 失2e-
化合價降低，被還原 得e-×2
注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
2.兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。
1.正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化。
評價2 用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)
+4 -1 +2 -1 0
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +5 +2
算系數(shù)先找產(chǎn)物（產(chǎn)物中發(fā)生化合價變化的原子數(shù)好找）
氧化還原反應(yīng)的表示方法二：單線橋法
單線橋法的基本寫法思路：1.標價態(tài)——正確注明氧化還原反應(yīng)中同一元素化合價，判斷其升、降2.確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目連單線——連接方程式左邊得、失電子的元素，箭頭指向得電子的元素3.注得失——標出得失電子的總數(shù)目
注意事項：Ⅰ.單線橋表示反應(yīng)物中變價元素原子得失電子的情況；Ⅱ.不需標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；Ⅲ.箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；Ⅳ.單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。
Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu
氧化還原反應(yīng)的表示方法二—單線橋法
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
評價3 氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）① CaCO3 ＝ CaO + CO2 ② 2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2 ③ CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ④ C + O2 ＝ CO2⑤ Zn + 2HCl ＝H2 + ZnCl2⑥ Fe +CuSO4 ＝Cu + FeSO4⑦ BaCl2 +Na2SO4＝BaSO4 + 2NaCl ⑧ NaCl + AgNO3 ＝ NaNO3 + AgCl
探究 氧化還原反應(yīng)認知模型
1.寫出有紅磚變青磚過程中的化學(xué)方程式
2.用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)
3.判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
總結(jié)：氧化還原反應(yīng)認知模型
學(xué)習(xí)任務(wù)三：微觀視角 從電子轉(zhuǎn)移尋本質(zhì)
失2e-，化合價升高，被氧化
得2e-，化合價降低，被還原
2Na＋Cl2 === 2Na Cl
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
回憶并討論：聯(lián)系得失“氧”與化合價的變化關(guān)系，如何理解“被氧化”“被還原”與化合價的關(guān)系？
H2＋Cl2 === 2H Cl
對比并討論：對比NaCl形成過程，討論H和Cl原子形成HCl過程，如何理解“得“”失”？
對比NaCl形成過程，討論H和Cl原子形成HCl過程
學(xué)以致用：解密生活中的氧化還原反應(yīng)
一座青磚建成的古建筑，經(jīng)歷百年的風(fēng)吹雨打，寒暑交替，呈現(xiàn)的是會磚的滄桑感。為什么大多數(shù)建筑用紅磚？
相比于紅磚，青磚更加耐用，因為青磚在空氣中先被氧化再開始風(fēng)化期，而紅磚直接進入風(fēng)化。
1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A.一定有氧元素 B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C.一定有電子的轉(zhuǎn)移 D.其本質(zhì)是化合價發(fā)生變化
2.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（ ）A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作氧化劑C．一種物質(zhì)被氧化一定有另一種物質(zhì)被還原D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化
3.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A．CaCO3==CaO＋CO2↑B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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