第1課時(shí)　電解質(zhì)的電離
1．以變化的思想領(lǐng)會電離的概念，從而掌握電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延。2．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的概念。3．學(xué)會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。1．通過對“電離概念”的學(xué)習(xí)，逐步提升科學(xué)探究和創(chuàng)新能力。2．通過對“電離方程式書寫”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知意識。　　　　　
1．物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究(1)實(shí)驗(yàn)操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(3)導(dǎo)電原因分析：物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能___________、_________的粒子。①NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是固體中含有陰、陽離子，但這些離子不能___________。②NaCl溶液、KNO3溶液導(dǎo)電的原因是______________________ ___________________________。③NaCl固體受熱熔化時(shí)，因溫度升高，離子的運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠___________的Na＋與Cl－，所以熔融狀態(tài)的NaCl可以_______。結(jié)論：化合物在________或__________下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。
自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子
2．電解質(zhì)(1)電解質(zhì)
正誤判斷(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)。(　　)(2)NH3、CO2的水溶液都能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。(　　)(3)NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體可以導(dǎo)電。(　　)(4)BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)。(　　)(5)HCl溶于水后能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。(　　)
應(yīng)用體驗(yàn)1．下列物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是(　　)A．KNO3固體 B．石墨C．熔融的MgCl2 D．NaCl溶液解析：KNO3固體是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．下列關(guān)于溶液的導(dǎo)電性的敘述正確的是(　　)A．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀不是電解質(zhì)C．氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)解析：硝酸鉀溶液不是化合物，不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；固體氯化鉀是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；SO2溶于水生成的H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
歸納總結(jié)(1)電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4、CaCO3等。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體、HCl氣體等。④溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等。(2)電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。
1．電離電離是電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。2．表示方法——電離方程式(1)含義：用化學(xué)式和離子符號表示_______過程的式子。(2)舉例(寫出電離方程式)①酸的電離，如HCl：_______________________。②堿的電離，如NaOH：_________________________。③鹽的電離，如NaCl：__________________________。點(diǎn)撥：電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。
HCl===H＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
3．從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽(1)酸①定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是_______的化合物是酸。②實(shí)例
(2)堿①定義電離時(shí)生成的陰離子全部是_________的化合物是堿。②實(shí)例
(3)鹽①定義電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和___________的化合物是鹽。②實(shí)例點(diǎn)撥：NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，但陽離子還有Na＋，故NaHSO4屬于鹽。
正誤判斷(1)電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的。(　　)(2)KHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以KHSO4屬于酸。(　　)(3)液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離。(　　)(4)鹽中不一定含有金屬元素。(　　)
應(yīng)用體驗(yàn)1．下列電離方程式中書寫正確的是(　　)
2．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)Ba(OH)2：___________________________________。(2)KHSO4：______________________________。(3)HNO3：__________________________。(4)Na2CO3：________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
歸納總結(jié)從電離角度理解電解質(zhì)的分類和酸、堿、鹽的分類1．電解質(zhì)的分類
1．下列物質(zhì)都屬于電解質(zhì)的一組是(　　)A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、CuD．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH解析：CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A選項(xiàng)不正確；Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C選項(xiàng)不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D選項(xiàng)不正確。
2．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定濃度的Ca(OH)2溶液，向該溶液中逐漸通入CO2，則下列四個(gè)圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)的是(　　)
解析：由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力也逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全后，溶液導(dǎo)電能力基本保持不變，所以選D。
3．松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______________________________________________________________(不考慮黏土中的物質(zhì)可能參加的反應(yīng))。
CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)是_____________________，它們_____(填“是”或“不是”)電解質(zhì)。(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氫氧化錳(＋2價(jià))結(jié)晶。由此可知?dú)溲趸i_________(填“溶于”或“不溶于”)水，寫出氫氧化錳在熔融狀態(tài)下電離的方程式___________________________________。
4．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)的離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)決定。某興趣小組同學(xué)在測定溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，采用如圖所示的串聯(lián)裝置，閉合電鍵時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮。
(1)判斷上述四個(gè)燒杯中的溶質(zhì)的電解質(zhì)類型。(2)上述四個(gè)燒杯中哪個(gè)燒杯中的物質(zhì)發(fā)生了電離？寫出Cu(NO3)2和KOH溶液的電離方程式。(3)小燈泡不亮的原因是什么？怎樣才能使燈泡亮起來？

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第二節(jié) 離子反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

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