第一節(jié)　物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
1．總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)類型。2．掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的規(guī)律和方法。3．認(rèn)識(shí)工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備途徑和要求。1．通過(guò)對(duì)“酸、堿、鹽”的學(xué)習(xí),培養(yǎng)變化觀念和證據(jù)推理能力。2．通過(guò)對(duì)“物質(zhì)組成和性質(zhì)”的學(xué)習(xí),增強(qiáng)變化觀念的應(yīng)用能力。3．通過(guò)對(duì)“物質(zhì)制備”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任。　　　　　　
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有_______。注意：能使紫色石蕊變紅的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4屬于鹽，也能使紫色石蕊溶液變紅。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
(2)堿具有通性的原因：所有的堿溶液中都含有_________。
H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe＋CuSO4=== FeSO4
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)鹽具有某些通性的原因：不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子或酸根離子。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
正誤判斷(1)Cu可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)。(　　)(2)由H2SO4可以與BaCl2反應(yīng)，可類推HCl也可以與BaCl2反應(yīng)。(　　)(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)，都可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2。(　　)(4)Na2CO3溶液遇酚酞變紅，所以Na2CO3是堿。(　　)
應(yīng)用體驗(yàn)1．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是 (　　)A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水
2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類及反應(yīng)均正確的是(　　)A．碳酸鈣屬于鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3＋H2SO4=== CaSO4＋H2O＋CO2↑B．鐵屬于較活潑金屬，可用于實(shí)驗(yàn)室制H2：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑C．純堿屬于堿，可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑D．燒堿屬于堿，可與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
解析： A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制CO2是利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；B項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；C項(xiàng)，純堿屬于鹽。
1．基本依據(jù)在化學(xué)變化過(guò)程中，_______是不會(huì)改變的。即化學(xué)反應(yīng)中_______守恒。
2．實(shí)例(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應(yīng)類型。
①________________________________________；②________________________________________________；③____________________________________________；④_________________________________________________________　________；⑤______________________________________________________；⑥______________________________________________________。
2Ca＋O2===2CaO，化合反應(yīng)
CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應(yīng)
CaO＋CO2===CaCO3，化合反應(yīng)
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(含理即可)，復(fù)分解反
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)
(2)碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：寫(xiě)出圖中序號(hào)所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式：①_______；②_________；③_______________；④_________；⑤_______________(答案合理即可)。
3．工業(yè)生產(chǎn)中制取某物質(zhì)需考慮的問(wèn)題除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外，還要考慮__________、__________和___________等因素。如制備NaOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水，過(guò)去也曾采用鹽與堿反應(yīng)的方法，如反應(yīng)_________________________________________________，一般不采用反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH，原因是Na2O來(lái)源少、_________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
正誤判斷(1)可用Fe2O3與H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3。(　　)(2)只有利用酸堿中和反應(yīng)才能生成鹽。(　　)(3)工業(yè)上利用Na2O與水反應(yīng)制取NaOH。(　　)(4)非金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)一定得到酸性氧化物。(　　)(5)堿性氧化物都能與水化合生成堿，酸性氧化物都能與水化合生成酸。(　　)
應(yīng)用體驗(yàn)1．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是(　　)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸
2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡(jiǎn)單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化用化學(xué)方程式表示(所寫(xiě)化學(xué)方程式不得重復(fù))。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaO＋H2O===Ca(OH)2
1．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是(　　)A．某些金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是金屬B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液
2．下列各組物質(zhì)中，滿足如圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)
3．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的H2O、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用如圖所示一系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→Cu”的轉(zhuǎn)化。
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？__________ __________________________________________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________ ______________________。(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是_____(填序號(hào))。(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型______________________、___________。
酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽(任選三個(gè)即可)
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2

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