1．利用實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2．會書寫常見的離子方程式，并能進(jìn)行正誤判斷。3．結(jié)合電解質(zhì)知識，掌握常見離子能否大量共存的判斷方法。1．通過對“離子反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。2．通過對“離子方程式”的學(xué)習(xí),培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知能力。3．通過對“離子共存知識”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理能力。
1．離子反應(yīng)(1)概念電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是_______之間的反應(yīng)。
一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
(3)實質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度_______。
2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)(2)置換型離子反應(yīng)溶液中有離子參加的置換反應(yīng)，如活潑金屬與酸(鋅與稀H2SO4)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSO4溶液)的反應(yīng)等。
3．離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。
應(yīng)用體驗1．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是(　　)A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D．H2和O2反應(yīng)生成水解析：NaOH溶液與K2SO4溶液混合不反應(yīng)，A項錯誤；鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，B項正確；KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2不是離子反應(yīng)，C項錯誤；H2和O2反應(yīng)生成水不是離子反應(yīng)，D項錯誤。
2．(2023·?？诟咭粰z測)加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是(　　)
3．下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生離子反應(yīng)的寫出參與反應(yīng)的離子(微粒)，不能發(fā)生離子反應(yīng)的寫出原因。①NaCl溶液與AgNO3溶液：________________________________；②KNO3溶液與NaOH溶液：_____________________________；③鹽酸與Na2CO3溶液：____________________________________；④NaOH溶液與稀HNO3溶液：______________________________；⑤稀H2SO4和NaCl溶液：_____________________________；⑥Zn與CuSO4溶液：_________________________________。
能，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀
不能，無沉淀、氣體或水生成
能，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O
能，Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)
1．離子方程式用實際參加反應(yīng)的___________來表示反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為________ ___________________。
2．離子方程式的書寫步驟(以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例)寫—正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________ __________↓拆—把__________________的物質(zhì)拆成離子的形式：____________ _________________________________________↓
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋
刪—刪去方程式兩邊_______________的離子：_________________ ___________↓查—檢查方程式兩邊各元素的___________和___________是否相等點撥：不參加反應(yīng)的離子指方程式兩邊完全相同的離子。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
(2)結(jié)論：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是強(qiáng)酸電離出的_______與強(qiáng)堿電離出的_________結(jié)合生成_________。(3)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示________________________，還可以表示________________________。
2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．鋅片插入稀硫酸中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑B．CO2通入Ba(OH)2溶液中：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OC．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
解析：鋅片插入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故A錯誤；氫氧化鋇完全電離，故CO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，故B錯誤；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故C錯誤；氫氧化銅難溶于水，不能拆成離子形式，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正確。
3．書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。________________________________________(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。______________________________(3)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。_______________________________________(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)。______________________________
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
歸納總結(jié)離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)能拆寫成離子的物質(zhì)
(2)不能拆寫成離子的物質(zhì)
1．下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　)A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．鐵與硫酸銅溶液C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)C．二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)
3．下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓解析：金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋===　Fe2＋＋H2↑，故選B。
4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：_____________________________。(2)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：____________________________。(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：________________________________ ___________。(4)氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：________________________________。(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：________________________ _____________________。
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===

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第二節(jié) 離子反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

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