第1課時　氧化還原反應(yīng)
1．掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念和實質(zhì)。2．運用元素化合價的升降，理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3．掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
1．通過對“氧化還原反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析的意識。2．通過對“氧化還原反應(yīng)特征”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)變化觀念和平衡思想。3．通過對“電子轉(zhuǎn)移表示”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)模型認(rèn)知的能力。
1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)對于反應(yīng)2CuO＋C===2Cu＋CO2↑(1)氧化銅_______氧，發(fā)生_______反應(yīng)，被碳_______。(2)碳_______氧，發(fā)生_______反應(yīng)，被氧化銅_______。(3)結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生_______反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生_______反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
一、從多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
2．從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)①銅元素化合價_______，發(fā)生_______反應(yīng)。②碳元素化合價_______，發(fā)生_______反應(yīng)。(2)對于無氧得失的反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu①銅元素化合價_______，發(fā)生_______反應(yīng)。②鐵元素化合價_______，發(fā)生_______反應(yīng)。
(3)結(jié)論：①反應(yīng)前后有元素化合價變化(升降)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。②物質(zhì)所含元素化合價_______的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價_______的反應(yīng)是還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素_________的變化(升降)。
在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子_______電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；_______電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對_______的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對_______的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。(3)結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價_______，物質(zhì)被_______，發(fā)生_______反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價_______，物質(zhì)被_______，發(fā)生_______反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是___________。
正誤判斷(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失。(　　)(2)氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。(　　)(3)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化。(　　)(4)氧化還原反應(yīng)中一種元素的化合價升高，必定另一種元素的化合價降低。(　　)(5)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等。(　　)
應(yīng)用體驗1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(　　)A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降，不一定有氧的得失，化合價降低的變化過程是還原反應(yīng)，元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故選A。
2．下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實現(xiàn)的是(　　)A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O3解析：HCl→H2氫元素化合價降低；HCl→FeCl2若是由反應(yīng)FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O實現(xiàn)，不屬于氧化還原反應(yīng)；H2SO4(濃)→SO2硫元素化合價降低；Fe→Fe2O3，鐵元素化合價升高，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故選D。
歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
1．雙線橋法(1)基本步驟
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(2)示例用雙線橋法表示氫氣還原氧化銅的電子轉(zhuǎn)移情況：(3)注意事項①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素；②必須注明“得”“失”；③氧化劑和還原劑得、失電子數(shù)目要相等。
2．單線橋法(1)基本步驟
(2)舉例用單線橋法表示鐵與鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：(3)注意事項①單線橋表示反應(yīng)物中變價元素原子得失電子的情況；②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)目；③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。
點撥：(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到的電子數(shù)或失去的電子數(shù)，而不是二者的加和。(2)用雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示。a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時，要省略。
應(yīng)用體驗1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(　　)
解析： A項， SiO2得到4e－；C項，Zn失去2e－；D項電子轉(zhuǎn)移的方向不正確。
2．標(biāo)出變價元素的化合價，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中④同時用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O???_______________________________________
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O???__________________________________??__________________________________
A．KClO3所含元素化合價降低，失電子B．反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性，發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)中H2C2O4被氧化D．H2C2O4既被氧化又被還原
解析：由方程式可知：KClO3中氯元素從＋5價變?yōu)椋?價，化合價降低，得到電子，A錯誤；反應(yīng)中硫元素的化合價沒有變化，未發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；H2C2O4中碳元素從＋3價變?yōu)椋?價，化合價升高，失去電子，被氧化，故C正確，D錯誤。
2．每逢南方的梅雨季節(jié)，盒里的餅干就很容易受潮變軟，不再酥脆了。有一種食品干燥劑——泡沫鐵粉，是鐵粉在高溫爐里加入發(fā)泡劑，使鐵粉變成疏松多孔的物質(zhì)。餅干盒里有了它，鐵粉吸收空氣中的水分和氧氣，自己變?yōu)殍F銹，這樣食品的保質(zhì)期可以大大延長，味正如初。鐵單質(zhì)是由鐵礦石冶煉得到的。
(1)鐵粉可以吸收水分和氧氣，被稱為雙吸收劑。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。上述變化過程中，鐵的化合價_______(填“升高”或“降低”)，發(fā)生__________　(填“還原反應(yīng)”或“氧化反應(yīng)”，下同)，氧元素發(fā)生___________。(2)假設(shè)鐵礦石的主要成分是Fe2O3，寫出Fe2O3與CO在高溫條件下?發(fā)生反應(yīng)生成鐵單質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________________，該反應(yīng)_______(填“屬于”或“不屬于”，下同)氧化還原反應(yīng)，_________置換反應(yīng)。
解析：(1)鐵粉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3，該反應(yīng)中鐵的化合價從0升高到＋3價，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素化合價從0降低為－2價，發(fā)生還原反應(yīng)。
(2)在反應(yīng)H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為_________，在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為_________；利用雙線橋法標(biāo)出上述兩個氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。??①____________________________________。??②____________________________________。

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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