微專題1　離子反應的三大熱點題型
一、離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的“五個角度”(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。如鐵與稀硫酸的反應不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應寫成_____________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
注意：微溶物在生成物中當成沉淀，不拆寫，若為反應物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋
＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋
跟蹤訓練1．判斷下列反應的離子方程式的正誤。①稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)②稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)④氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O(　　)⑥鎂和硝酸銀溶液反應：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)⑦碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應：⑧向澄清的石灰水中通過量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(　　)
二、溶液中離子大量共存的判斷1．溶液中離子能否大量共存的判斷方法判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應，若反應，則不能大量共存；若不反應，則能大量共存。2．“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(1)看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看條件題干是否有“隱含條件”①“無色”溶液不能大量存在有色離子，如：
②酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子。“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液；b．常溫下，pH7的溶液；c．使紫色石蕊溶液變藍色的溶液。
跟蹤訓練2．實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且溶液中四種離子的數(shù)目相同。下列四個離子組能滿足要求的是(　　)
3．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)
4．(2023·東莞高一檢測)在無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)
5．(2023·濟南高一檢測)某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是(　　)
6．(2023·濟寧高一檢測)在透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)
三、常見離子的檢驗與推斷1．三種離子的檢驗方法
跟蹤訓練7．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(　　)
下列結論正確的是(　　)A．該實驗無法確定是否含有③B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③D．肯定不含的離子有④⑤⑦
含有Fe3＋的溶液是有顏色的，而Cl－與Ag＋會產(chǎn)生
10．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、 Na＋中的幾種。請回答下列問題：(1)不做任何實驗就可以確定原溶液中不存在的離子是____________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_________，有關反應的離子方程式為______________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)取(2)中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關反應的離子方程式為_______________ ______________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是_____(填字母)。
===Mg(OH)2↓

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第二節(jié) 離子反應

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