第2課時(shí)　鹽類水解的應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固1.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題,下列敘述的事實(shí)與鹽類的水解原理無關(guān)的是????????????? (　　)。A.鋼鐵焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量鐵粉C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生答案:B解析:NH4Cl水解使溶液顯酸性,能與鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹,故與鹽類水解有關(guān);Fe2+易被氧化,配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化,與鹽類的水解無關(guān);N水解使溶液顯酸性,長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化,與鹽類的水解有關(guān);FeCl3水解使溶液顯酸性,加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生,與鹽類的水解有關(guān)。2.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),欲通過水解除去該雜質(zhì),需將溶液pH調(diào)至4,在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),應(yīng)選用的試劑是(　　)。A.NaOH B.ZnOC.Na2CO3 D.Fe2O3答案:B解析:本題根據(jù)不引入新的雜質(zhì)即可選出答案B,其原理為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO,消耗H+,從而促進(jìn)Fe3+水解以Fe(OH)3形式沉淀出來。3.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是(　　)。A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)答案:A解析:在CH3COONa溶液中由于CH3COO-的水解,使得c(Na+)>c(CH3COO-);并且由于水解,使溶液顯堿性,故c(OH-)>c(H+);由于鹽的水解程度比較小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),A項(xiàng)正確。4.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是(　　)。A.C+H2OHC+OH-　熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O+4HCl　用TiCl4制備TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉答案:D解析:根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,向溶液中加入氫氧化鈉,平衡向氯化亞錫水解的方向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.化學(xué)上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液。25 ℃時(shí),濃度均為0.10 mol·L-1的HCN與NaCN的緩沖溶液的pH=9.4。下列說法錯(cuò)誤的是????????????? (　　)。A.HCN的電離方程式為HCNH++CN-B.HCN的電離程度大于CN-的水解程度C.向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,溶液pH幾乎不變D.溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)答案:B解析:25℃時(shí),濃度均為0.10mol·L-1的HCN與NaCN的緩沖溶液的pH=9.4,溶液顯堿性,說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,故HCN是弱酸,在溶液中存在電離平衡,其電離方程式為HCNH++CN-,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向1.0L題述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,加入的NaOH電離產(chǎn)生的OH-被HCN電離產(chǎn)生的H+中和,HCN再電離產(chǎn)生H+,因此溶液中c(H+)幾乎不變,則溶液的pH幾乎不變,C項(xiàng)正確;溶液pH=9.4,溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(Na+)>c(CN-),溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)正確。6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中,下列說法正確的是(　　)。A.c(HC)略大于c(C)B.c(HC)等于c(C)C.c(Na+)等于c(C)與c(HC)之和D.c(HC)略小于c(C)答案:A解析:根據(jù)題給信息可知0.1molCO2與0.15molNaOH反應(yīng)生成0.05molNa2CO3和0.05molNaHCO3。由于濃度相同的條件下C的水解能力比HC的水解能力強(qiáng),且C水解生成HC,因此溶液中c(HC)略大于c(C)。由物料守恒可知2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]。7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　)。A.磷酸鈉溶液去油污能力很強(qiáng)B.粗鹽在空氣中易潮解C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味答案:B解析:A項(xiàng),磷酸鈉水解使溶液顯堿性,利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的。B項(xiàng),粗鹽中混有的MgCl2、CaCl2結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解,與鹽類的水解無關(guān)。C項(xiàng),氯化鐵溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加熱條件下水解平衡向右移動(dòng)使體系顏色加深。D項(xiàng),硫化鈉溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解產(chǎn)物H2S有臭味。8.(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí),常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)FeCl3凈水的原理是　　　　　　　　　　(用離子方程式表示);將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　　　　　(寫化學(xué)式)。 (3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測(cè)得0.1 mol·L-1的KHC2O4溶液的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。 (4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈堿性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示);滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示);當(dāng)意外失火時(shí),將泡沫滅火器倒過來?yè)u動(dòng)即可使兩種溶液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢(shì)蔓延,其相關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)抑制Cu2+的水解(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+　Al2O3(3)大于(4)HC+H2OH2CO3+OH-　Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　3HC+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑解析:(1)在配制Cu(NO3)2溶液時(shí),Cu2+會(huì)發(fā)生水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以此抑制Cu2+的水解。(2)Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀而除去,從而達(dá)到凈水的目的,其反應(yīng)原理用離子方程式表示為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3,生成的HCl易揮發(fā),蒸干后最終生成Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定,在灼燒時(shí)分解生成Al2O3。(3)HC2電離生成C2,HC2水解生成H2C2O4,由KHC2O4溶液的pH為4.8可知,HC2的電離程度大于其水解程度,故KHC2O4溶液中c(C2)大于c(H2C2O4)。(4)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,溶液顯堿性,水解離子方程式為HC+H2OH2CO3+OH-;硫酸鋁溶液中,Al3+水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性,水解離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解,生成二氧化碳和氫氧化鋁,離子方程式為3HC+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑。能力提升1.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)。鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2MgA.若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①,只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B.操作②是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟C.操作③通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解D.在整個(gè)制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)答案:A解析:A項(xiàng),鹽鹵中加入足量的石灰漿,鹽鹵中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,用過濾法進(jìn)行分離,該操作需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,錯(cuò)誤。B項(xiàng),從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O的操作:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等,正確。C項(xiàng),若直接加熱MgCl2·6H2O,MgCl2·6H2O水解生成Mg(OH)2和HCl,由于HCl的揮發(fā)會(huì)促進(jìn)MgCl2·6H2O的水解,最終不能獲得無水MgCl2,為了抑制MgCl2·6H2O的水解,需在HCl氣流中加熱,正確。D項(xiàng),鹽鹵中加入足量石灰漿發(fā)生的反應(yīng)和Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng),MgCl2·6H2OMgCl2以及MgCl2Mg過程發(fā)生分解反應(yīng),整個(gè)制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng),正確。2.(雙選)室溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是 (　　)。A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)C.0.1 mol·L-1明礬溶液中:c(S)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)答案:CD解析:0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,但水解程度不大,則c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)質(zhì)子守恒,應(yīng)是c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤。明礬溶液中Al3+發(fā)生水解,C項(xiàng)正確。由物料守恒知D項(xiàng)正確。3.某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是(　　)。A.B點(diǎn)溶液中OH-濃度在整個(gè)過程中最大B.水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響C.A→B段水解平衡向右移動(dòng)D.A點(diǎn)溶液顯堿性,且離子濃度從大到小為c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)答案:A解析:溶液中存在C的水解平衡(C+H2OHC+OH-)和水的電離平衡(H2OH++OH-),水解是吸熱過程,溫度越高,C的水解程度越大,B點(diǎn)后溶液的pH下降,說明溫度升高后水電離出更多的OH-抑制了C的水解,C點(diǎn)溶液中OH-濃度在整個(gè)過程中最大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,促進(jìn)鹽類水解,促進(jìn)水的電離,但水電離出的OH-會(huì)抑制C的水解,導(dǎo)致溶液pH減小,因此水的電離平衡也對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響,B項(xiàng)正確;A→B段說明升溫促進(jìn)C的水解,OH-濃度增大,溶液堿性增強(qiáng),溶液的pH增大,C項(xiàng)正確;碳酸鈉溶液中C水解導(dǎo)致溶液顯堿性,且第一步水解程度大于第二步水解程度,離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+),D項(xiàng)正確。4.已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是(　　)。A.X點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)約為1×10-3 mol·L-1B.Y點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.Z點(diǎn)表示CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)完全D.M點(diǎn)表示的溶液中大于K答案:A解析:A項(xiàng),X點(diǎn)pH=3,說明CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1,則c(CH3COO-)約為1×10-3mol·L-1,正確;B項(xiàng),Y點(diǎn)pH<7,說明c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)<c(CH3COO-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Z點(diǎn)pH=7,因?yàn)镃H3COONa水解使溶液顯堿性,所以Z點(diǎn)CH3COOH稍過量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),M點(diǎn)為反應(yīng)pH變化曲線上的點(diǎn),因?yàn)闇囟认嗤?所以等于K,錯(cuò)誤。5.常溫下碳酸(H2CO3)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的電離平衡常數(shù)如下表所示:化學(xué)式H2CO3H2C2O4Ka14.3×10-75.9×10-2Ka25.6×10-116.4×10-5請(qǐng)回答下列問題。(1)等濃度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液中c(H+)較大的是　　　　(填化學(xué)式)。 (2)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。 (3)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)若0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)=　　　　mol·L-1。 答案:(1)H2C2O4(2)>(3)c(Na+)>c(C2)>c(OH-)>c(HC2)>c(H+)(4)0.05解析:(1)Ka1(H2C2O4)>Ka1(H2CO3),則等濃度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液相比,H2C2O4溶液中c(H+)更大。(2)由于Ka2(H2C2O4)>Ka2(H2CO3),則濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2C2O4溶液相比,C的水解程度大于C2,兩種溶液都因水解而顯堿性,故0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的pH更大。(3)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在水解平衡:C2+H2OHC2+OH-,HC2+H2OH2C2O4+OH-及水的電離平衡:H2OH++OH-,該溶液顯堿性,c(H+)最小,Na+不水解,則c(Na+)最大。C2的兩步水解中第一步水解程度大,則有c(C2)>c(OH-)>c(HC2),故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2)>c(OH-)>c(HC2)>c(H+)。(4)0.1mol·L-1H2C2O4溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHC2O4,根據(jù)物料守恒可得c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)=c(Na+)=×0.1mol·L-1=0.05mol·L-1。 

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