已知:HCN、HClO、CH3COOH都是弱酸,它們的電離常數(shù)Ka( HCN) =4.93×10-10、Ka( HClO) =2.95×10-8、Ka( CH3COOH) =1.76×10-5。試推測(cè)0.1ml/LNaCN、NaClO、CH3COONa溶液PH的大小順序,并用PH計(jì)測(cè)量,驗(yàn)證你的推測(cè)。
HCN<HClO<CH3COOH
NaCN>NaClO>CH3COONa
c(OH-) c(H+)= Kw
一、鹽類(lèi)水解的影響因素
1.內(nèi)因—鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱,或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,水解程度越大。
練習(xí):比較下列鹽的酸堿性強(qiáng)弱
①NaClO NaHCO3
② MgCl2 AlCl3
③Na2CO3 NaHCO3
FeCl3溶液中存在平衡觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成下列表格。
(溫度、濃度、酸堿性)
練習(xí):CH3COONa溶液改變下列條件,填寫(xiě)變化情況: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
二、鹽類(lèi)水解平衡的應(yīng)用
(一) 判斷鹽溶液的酸堿性:
②CH3COONa溶液
并將以上溶液由PH由大到小順序排序
⑥>④>②>①>③>⑤
(二) 泡沫滅火器的原理
內(nèi)筒(塑料)裝有Al2(SO4)3溶液
外筒(鐵皮)裝有NaHCO3溶液
Al 3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)
思考:能否將硫酸鋁溶液放置在外筒?
不能, Al2(SO4)3溶液水解呈酸性,容易腐蝕鐵皮
(三)判斷溶液中離子能否大量共存
當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解,則不能在溶液中大量共存。
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O= 4Al(OH)3↓
Al 3+ + 3HCO3 –=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
2Al3++ 3CO32–+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
(四) 易水解鹽溶液的配制與保存:
(2)保存NaF溶液 :
方法:先將FeCl3溶于鹽酸,再加水稀釋到相應(yīng)濃度。
應(yīng)保存在鉛容器或塑料瓶,不能存放在玻璃瓶中!
(1)配制 FeCl3溶液:
F-+ H2O ? HF+ OH-
(3)盛放Na2S 、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞,須用橡膠塞。
(4)酸和水解呈酸性的鹽不能用鐵(鋁)制品保存運(yùn)輸
Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+
(五) 某些鹽的無(wú)水物,不能用蒸發(fā)溶液的方法制取
AlCl3溶液中水解:
方法:晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱,才能得到無(wú)水MgCl2、 FeCl3、AlCl3晶體。
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
同理,蒸干FeCl3、 MgCl2等溶液均不能得到對(duì)應(yīng)的晶體。
練習(xí):下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后,得到什么固體物質(zhì)?
草木灰(主要成分為K2CO3)和銨態(tài)氮肥(如主要成分為NH4Cl)不能混合使用,為什么?
草木灰的主要成分:K2CO3,水解呈堿性
銨態(tài)氮肥(銨鹽): NH4Cl,水解呈酸性
混施后,兩種鹽的水解相互促進(jìn),生成大量的NH3·H2O,進(jìn)一步分解成NH3逸出了,從而降低了肥效。
(七)鹽作凈化劑的原理
明礬KAl(SO4)2 ·12H2O可做凈水劑
水解產(chǎn)生的膠體可吸附不溶性雜質(zhì),起到凈水作用。
(八) 實(shí)驗(yàn)室制備 Fe(OH)3膠體
向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱.
如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下:TiCl4 + (x+2)H2O(過(guò)量)? TiO2.x H2O ↓+4HCl
(十)利用鹽類(lèi)水解除雜
如: MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。
Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+
可加入MgO、Mg(OH)2 、MgCO3
MgO+ 2H+ = Mg2+ + H2O

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