A 級·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練
一、選擇題
1．常溫下0.1 ml·L－1的下列溶液中c(NHeq \\al(＋,4))最大的是( A )
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl
C．NH3·H2O D．CH3COONH4
解析：NH3·H2O為弱堿，電離產(chǎn)生NHeq \\al(＋,4)，但其電離程度很小，故c(NHeq \\al(＋,4))很小；A、B、D三項中均存在NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而A項中Al3＋也水解顯酸性，抑制了NHeq \\al(＋,4)的水解，B項中Cl－對NHeq \\al(＋,4)水解無影響，D項中CH3COO－水解顯堿性，促進(jìn)NHeq \\al(＋,4)水解，故A項中c(NHeq \\al(＋,4))最大。
2．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( B )
A．明礬溶液加熱
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
解析：明礬溶液中的Al3＋水解顯酸性，加熱可使水解程度變大，但酚酞遇酸不變色，A項錯；CH3COONa溶液中CH3COO－水解顯堿性，滴加酚酞變紅色，加熱堿性增強(qiáng)，紅色加深，B項正確；氨水中存在NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，加入酚酞溶液變紅色，NH4Cl中NHeq \\al(＋,4)水解顯酸性，加入NH4Cl固體，氨水堿性減弱，紅色變淺，C項錯；小蘇打溶液中HCOeq \\al(－,3)水解程度大于電離程度，滴加酚酞溶液變紅，加入NaCl固體對HCOeq \\al(－,3)的水解和電離均無影響，紅色不變，D項錯。
3．25 ℃ 0.1 ml·L－1的BA溶液中各種微粒濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( D )
A．電離常數(shù)：Kb(BOH)＞Ka(HA)
B．Ka(HA)的數(shù)量級為10－4
C．BA溶于水，水的電離平衡不移動
D．等濃度等體積的HA和BOH混合，所得溶液中：c(A－)＝c(B＋)
解析： 由圖知A－與HA濃度相等時，pH＝4.74，則Ka(HA)＝10－4.74，B＋與BOH濃度相等時，pH＝9.26，Kb(BOH)＝10－4.74，則Ka(HA)＝Kb(BOH)，故A、B錯誤；HA為弱酸；BOH為弱堿，BA為弱酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，故C錯誤；由A項分析知，Kb(BOH)＝Ka(HA)，等濃度等體積的HA和BOH混合恰好完全反應(yīng)生成BA，所得溶液中c(A－)＝c(B＋)，故D正確。
4．下列說法中不正確的有( C )
①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；
②測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
③用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；
④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；
⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SOeq \\al(2－,4)存在；
⑥SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色；
⑦配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，用燒杯稱量后加蒸餾水溶解，未冷卻到室溫便轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致結(jié)果偏高；
⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌；
⑨蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁。
A．5個 B．6個
C．7個 D．8個
解析：①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)分別生成的NaClO、Ca(ClO)2都是含氯消毒劑，正確；②由于氯水中含有HClO分子，具有漂白性，故測定新制氯水的pH時，不能用pH試紙，應(yīng)該用pH計，不正確；③加碘鹽中加入的是KIO3，故用米湯不能直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素，不正確；④酸雨是指pH小于5.6的酸性降雨，不正確；⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，由于HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4，不可確定有SOeq \\al(2－,4)存在，也可能含有SOeq \\al(2－,3)，不正確；⑥SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色，不正確；⑦配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，用燒杯稱量后加蒸餾水溶解，未冷卻到室溫便轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致所加溶液體積偏小，故結(jié)果偏高，正確；⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)為MnO2和K2MnO4，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故不可用稀鹽酸洗滌，應(yīng)該用濃鹽酸并加熱，不正確；⑨AlCl3水解生成HCl，蒸干AlCl3溶液HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，直接蒸干AlCl3溶液將得不到純凈的無水氯化鋁，不正確；綜上分析可知，有②③④⑤⑥⑧⑨共7個不正確。故選C。
5．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是( B )
A．稀釋溶液，促進(jìn)Na2CO3的水解，Kw增大
B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．升高溫度，eq \f(c?HCO\\al(－,3)?,c?CO\\al(2－,3)?)減小
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
解析：Kw只受溫度影響，稀釋溶液Kw不變，A項錯誤；通入CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成碳酸會消耗OH－，平衡正向移動，B項正確；水解反應(yīng)是吸熱的，升溫平衡正向移動，HCOeq \\al(－,3)濃度增大，COeq \\al(2－,3)濃度減小，eq \f(c?HCO\\al(－,3)?,c?CO\\al(2－,3)?)增大，C項錯誤；加入NaOH固體，溶液的堿性增強(qiáng)，c(OH－)增大，pH變大，D項錯誤。
6．(2022·浙江卷)25 ℃時，向20 mL濃度均為0.1 ml·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是( B )
A．恰好中和時，溶液呈堿性
B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O
C．滴定過程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．pH＝7時，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
解析：恰好中和時，生成NaCl、醋酸鈉，CH3COO－水解顯堿性，A項正確；加入20 mL NaOH溶液時，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，此時溶液 中c(H＋)≈eq \r(Ka·c?CH3COOH?)＝eq \r(1.8×10－5×0.05) ml·L－1＝eq \r(0.9)×10－3 ml·L－1>1×10－4.3 ml·L－1，因此滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，鹽酸、醋酸均與NaOH發(fā)生反應(yīng)，其中CH3COOH為弱電解質(zhì)，在離子方程式書寫中用化學(xué)式表示，B項錯誤；滴定過程中，c(Cl－)×V＝[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]×V，C項正確；加入20 mL NaOH溶液時，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，呈酸性，則需要再加入NaOH溶液使溶液呈中性，則加入的NaOH的物質(zhì)的量大于HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量之和，故c(Na＋)>c(Cl－)，醋酸為弱電解質(zhì)，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，CH3COO－的水解常數(shù)Kh＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)c(CH3COOH)，D項正確。
7．生活中光控開關(guān)隨處可見，光敏電阻是重要的組成部分，其工作原理是基于內(nèi)光電效應(yīng)。光照愈強(qiáng)，阻值就愈低，隨著光照強(qiáng)度的升高，電阻值迅速降低。亞硫酸鈉可用作普通分析試劑和光敏電阻材料。對于0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液的敘述正確的是( D )
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固體，c(SOeq \\al(2－,3))與c(Na＋)均增大
解析：Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－、HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，因為水解是吸熱的，所以升高溫度，有利于水解，堿性增強(qiáng)，A項不正確；加入少量NaOH固體，c(OH－)增大，抑制水解，所以c(SOeq \\al(2－,3))增大，D項是正確的；由物料守恒知鈉原子個數(shù)是硫原子的2倍，因此有c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，所以B項不正確；由電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，因此C項也不正確。
二、非選擇題
8．25 ℃時，用pH試紙測得0.1 ml·L－1 NaNO2溶液的pH>7。
(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示) NOeq \\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－ ，此NaNO2溶液中c(HNO2)＝_c(OH－)－c(H＋)__(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。
(2)常溫下，將0.2 ml·L－1的HNO2和0.1 ml·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(OH－)，則c(NOeq \\al(－,2))>c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NOeq \\al(－,2))>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3ml·L－1，則c(HNO2)遠(yuǎn)大于10－3 ml·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 ml·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)c(NOeq \\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)c>d>b__(填字母)。
②請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_BC__(填字母)。
A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3===NaCN＋CO2↑＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH===NaHCO3＋C6H5ONa
解析：(1)鋁離子和硫離子在水溶液中會發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑；
(2)NaOH會和氯化鐵、氯化銅都反應(yīng)，A錯誤；氯化鐵水解生成氫氧化鐵，加入Cu(OH)2可以調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子水解且不引入新雜質(zhì)，B正確；NH3·H2O會和氯化鐵、氯化銅都反應(yīng)，C錯誤；加入Cu2(OH)2CO3可以調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子水解且不引入新雜質(zhì)，D正確。故選BD。
(3)次氯酸根離子水解生成次氯酸，次氯酸受熱生成HCl，HCl會與次氯酸鈣溶液中水解生成的氫氧化鈣得到氯化鈣，故蒸干并灼燒Ca(ClO)2溶液，得到的產(chǎn)物是CaCl2。
(4)鈹和鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似，則鈹離子也容易水解，故從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是在HCl氣流中加熱蒸干BeCl2溶液。
(5)①酸的酸性越強(qiáng)對應(yīng)酸根離子水解程度越弱，由圖表可知，相同濃度的a.CH3COOH、b.HCOeq \\al(－,3)、c.H2CO3、d.HClO酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>c>d>b；
②由圖表可知，醋酸酸性大于氫氰酸，故反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；由圖表可知，電離程度H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，故反應(yīng)得到碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，B錯誤；電離程度H2CO3>HCN>HCOeq \\al(－,3)，故反應(yīng)得到碳酸氫鈉而不是CO2和H2O，C錯誤；電離程度C6H5OH>HCOeq \\al(－,3)，故反應(yīng)可以發(fā)生，D正確。故選BC。
B 級·能力提升練
一、選擇題
1．已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－ ①
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3) ②
向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是( A )
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq \\al(－,3))減小
B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,3))
C．加入少量NaOH溶液，eq \f(c?SO\\al(2－,3)?,c?HSO\\al(－,3)?)、eq \f(c?OH－?,c?H＋?)的值前者增大后者減小
D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)
解析：NaHSO3溶液中加入Na，消耗H＋，使平衡②右移，平衡①左移，A正確；加入少量Na2SO3固體存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH＋)＋2c(SOeq \\al(2－,3))，B錯誤；K2＝eq \f(c?SO\\al(2－,3)?·c?H＋?,c?HSO\\al(－,3)?)為定值加入NaOH，c(H＋)減小，則eq \f(c?SO\\al(2－,3)?,c?HSO\\al(－,3)?)和eq \f(c?OH－?,c?H＋?)的值均增大，C錯誤；NaHSO3中加入氨水，由物料守恒可知c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)，D錯誤。
2．酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，它的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡寫為H2R)。已知：25 ℃時，H2R和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：
下列說法正確的是( D )
A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)
B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的鹽是NaHR和NaHCO3
C．1 ml H2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為212
D．25 ℃時，將等物質(zhì)的量濃度的NaHR和Na2CO3溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度大小順序為：c(Na＋)>c(R2－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)
解析：NaHR溶液中HR－電離常數(shù)為K2＝4.3×10－5，水解常數(shù)Kh＝eq \f(Kw,K1)＝eq \f(1×10－14,9.1×10－4)c(H2R)，A項錯誤；根據(jù)題中電離常數(shù)得到酸性：HR－>H2CO3，因此Na2R溶液中通入足量CO2是不反應(yīng)的，B項錯誤；1 ml H2R與足量的NaOH反應(yīng)消耗2 ml NaOH，與Na2CO3反應(yīng)消耗2 ml Na2CO3，與Na反應(yīng)消耗2 ml Na，因此消耗三者的物質(zhì)的量之比為111，C項錯誤；HR－能與COeq \\al(2－,3)恰好發(fā)生反應(yīng)：HR－＋COeq \\al(2－,3)===R2－＋HCOeq \\al(－,3)，溶液呈堿性，因此所得溶液中各離子濃度大小順序為：c(Na＋)>c(R2－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)，D項正確。故選D。
3．常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，向20 mL 0.1 ml·L－1的鹽酸溶液中逐滴滴加0.1 ml·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是( D )
A．CH3COONH4溶液中c(OH－)＝c(H＋)≠10－7 ml·L－1
B．NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)能發(fā)生徹底水解反應(yīng)
C．曲線上水的電離程度最大的點為b點
D．d點時，c(OH－)－c(H＋)＝eq \f(1,3)[c(NHeq \\al(＋,4))－2c(NH3·H2O)]
解析：氨水和醋酸的電離常數(shù)相同，銨根離子和醋酸根離子都發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，且二者水解程度相同，所以CH3COONH4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 ml·L－1，溶液的pH＝7，A錯誤；NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)可以雙水解，但因水解產(chǎn)物溶解度較大，無法脫離溶液，所以反應(yīng)不徹底，B錯誤；鹽類水解促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離，加入氨水20 mL，恰好生成氯化銨，所以曲線上水的電離程度最大的點為c點，C錯誤；d點加入30 mL氨水，溶液中存在的氯化銨和氨水比為：21，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))===c(OH－)＋c(Cl－)，根據(jù)物料守恒：2c[(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))]＝3c(Cl－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(NHeq \\al(＋,4))－c(Cl－)，所以c(OH－)－c(H＋)＝eq \f(1,3)[c(NHeq \\al(＋,4))－2c(NH3·H2O)]，D正確。故選D。
二、非選擇題
4．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是 Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的 。(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq \\al(＋,4))_小于__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)均為0.1 ml·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。
①其中符合0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_Ⅰ__(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小__；
②20 ℃時，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝_10－3或10－3－10－11__ml·L－1。
(4)室溫時，向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_a__點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)__。
解析：(1)NH4Al(SO4)2溶于水電離出Al3＋，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，故答案為：Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的；
(2)相同條件下，氫離子和鋁離子均能抑制銨根離子水解，但等濃度的氫離子的抑制程度大于鋁離子，則0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq \\al(＋,4))小于0.1 ml·L－1NH4HSO4中c(NHeq \\al(＋,4))，故答案為：小于；
(3)①由于NH4Al(SO4)2溶于水電離出的NHeq \\al(＋,4)、Al3＋在溶液中水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是Ⅰ，故答案為：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小；
②由圖可知，20 ℃時，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，由溶液中的電荷守恒關(guān)系2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＋3c(Al3＋)可得20 ℃時，2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 ml·L－1－10－11，故答案為：10－3或10－3－10－11；
(4)向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O、OH－＋NHeq \\al(＋,4)===NH3·H2O，由方程式可知，a點時氫氧化鈉溶液恰好中和溶液中氫離子，得到等濃度的硫酸銨和硫酸鈉的混合溶液，溶液中的銨根水解促進(jìn)水的電離；a點之后，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成抑制水電離的一水合氨，銨根離子濃度越小，促進(jìn)水的電離程度越小，所以溶液中水的電離程度最大是a點；由圖可知b點時，溶液pH為7，該點為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為：c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。
5．2019年中國地質(zhì)大學(xué)(武漢)新校區(qū)開展了“身邊的化學(xué)”年度秀，讓同學(xué)們“get”生活妙招，如“一杯礦泉水搖身成為草莓牛奶”“自制護(hù)手霜”等。這次該?；瘜W(xué)院“Chemistry Shw——身邊的化學(xué)”年度秀活動，吸引數(shù)百名師生圍觀。
請同學(xué)們利用化學(xué)知識來分析一下下列問題的化學(xué)原理：
(1)實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_抑制Cu2＋的水解__。
(2)FeCl3凈水的原理是 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (用離子方程式表示)；將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_Al2O3__(寫化學(xué)式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1 ml·L－1的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))_大于__c(H2C2O4)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是 HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ (用離子方程式表示)；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (用離子方程式表示)；當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為 3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
解析：(1)在配制Cu(NO3)2溶液時，Cu2＋會發(fā)生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解。
(2)Fe3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀而除去，從而達(dá)到凈水的目的，其反應(yīng)原理用離子方程式表示為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干后最終生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，在灼燒時分解生成Al2O3。
(3)HC2Oeq \\al(－,4)電離生成C2Oeq \\al(2－,4)，HC2Oeq \\al(－,4)水解生成H2C2O4和OH－，由KHC2O4的pH為4.8可知，HC2Oeq \\al(－,4)的電離程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))大于c(H2C2O4)。
(4)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，水解離子方程式為HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋能水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
化學(xué)式
H2R
H2CO3
電離平衡常數(shù)
K1＝9.1×10－4
K2＝4.3×10－5
K1＝4.2×10－7
K2＝5.6×10－11
弱電解質(zhì)
K
H2CO3
Ka1＝4×10－7Ka2＝4×10－11
NH3·H2O
Kb＝1.75×10－5
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5

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第三節(jié) 鹽類的水解

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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