第二單元　溶液的酸堿性第1課時　溶液的酸堿性基礎鞏固1.關于溶液的酸性及酸性強弱的說法中,正確的是(　　)。A.只要溶液中有H+,溶液就顯酸性B.c(H+)>c(OH-),溶液一定顯酸性C.c(H+)增大,溶液的酸性一定增強D.強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強答案:B解析:任何溶液中都含有H+,含有H+的溶液不一定顯酸性,也可能顯堿性或中性,A項錯誤。c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性,B項正確。c(H+)增大,c(OH-)也有可能增大,如將水加熱,溶液仍顯中性,C項錯誤。強酸與弱酸的酸性強弱看溶液中c(H+)的相對大小,若強酸的濃度遠小于弱酸的濃度,也有可能弱酸溶液的酸性強,D項錯誤。2.能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是(　　)。A.pH=7B.紫色石蕊溶液不變色C.pH試紙不變色D.c(H+)=c(OH-)答案:D解析:pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃時,水的離子積常數(shù)是5.6×10-13,當pH=7時溶液呈堿性,A項錯誤。紫色石蕊溶液的變色范圍是5.0~8.0,紫色石蕊溶液不變色,溶液不一定顯中性,B項錯誤。pH試紙不能精確測定溶液的pH,pH試紙不變色,只能說明溶液接近中性,C項錯誤。c(H+)=c(OH-)時溶液一定呈中性,D項正確。3.25 ℃時,下列溶液堿性最強的是(　　)。A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液C.1 L含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液答案:B解析:25℃時,可以根據(jù)pH或c(H+)比較溶液的酸堿性,同樣也可以根據(jù)c(OH-)來比較。A、C、D三個選項中溶液的c(OH-)依次為1×10-3mol·L-1、0.1mol·L-1、1×10-4mol·L-1,然后再與B項中溶液的c(OH-)比較,可得B項中溶液的c(OH-)最大,該溶液的堿性最強。4.已知在t℃時,水的離子積KW=1×10-12,下列溶液的溫度均為t℃,其中說法正確的是(　　)。A.0.005 mol·L-1 H2SO4溶液,pH=2B.0.001 mol·L-1 NaOH溶液,pH=11C.0.005 mol·L-1 H2SO4溶液與0.01 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=9的NaOH溶液100 mL答案:A解析:A項,0.005mol·L-1H2SO4溶液中,c(H+)=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1,pH=2;B項,0.001mol·L-1NaOH溶液中,c(OH-)=0.001mol·L-1,c(H+)=mol·L-1=1×10-9mol·L-1,pH=9;C項,0.005mol·L-1H2SO4溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性,pH=6;D項,pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,二者完全中和,兩溶液的體積相等。5.下列說法正確的是(　　)。A.pH=0的溶液不存在B.使用廣范pH試紙測得某溶液的pH=3.5,則該溶液顯酸性C.中性溶液的pH不一定等于7D.酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小答案:C解析:由pH=-lgc(H+)知,pH=0時,c(H+)=1mol·L-1,A項錯誤。廣范pH試紙測得溶液的pH只能取整數(shù),B項錯誤。100℃時,中性溶液的pH<7,C項正確。酸溶液稀釋時,溶液的pH增大,D項錯誤。6.將pH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原體積的500倍,則稀釋后c(S)與c(H+)的比值為(　　)。A. B.C. D.答案:B解析:溶液pH=5,即c(H+)=1×10-5mol·L-1,原溶液中c(S)=c(H+)=5×10-6mol·L-1,溶液稀釋至原體積的500倍后接近中性,c(H+)不可能小于1×10-7mol·L-1,只能無限接近1×10-7mol·L-1,而稀釋過程中S的物質的量不變,計算稀釋后溶液中S的物質的量濃度即可,據(jù)此計算解答。稀釋后的溶液中c(S)=5×10-6mol·L-1×=1×10-8mol·L-1,因此c(S)與c(H+)的比值約為,B項正確。7.常溫下,將0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.04 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(　　)。A.1.7 B.2.0C.12 D.12.4答案:C解析:設溶液體積均為aL,NaOH過量,過量的c(OH-)==0.01mol·L-1,pH=12。8.某學生在實驗室測溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作　　　(填“正確”或“錯誤”),其理由是 　　　　　　　　。 (2)該學生的操作是否一定產(chǎn)生誤差?　　　　　　　　　　　　。 (3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是　　　　　　　　　,原因是　  　　　　　　　　。 (4)只選用蒸餾水、氯化鋇溶液、pH試紙中的部分試劑或用品,你能否區(qū)分0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.01 mol·L-1 H2SO4溶液?　　　,簡述操作過程: 　　　　　　　  。 答案:(1)錯誤　該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH(2)不一定產(chǎn)生誤差(3)氫氧化鈉溶液　稀釋過程中,NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-,OH-濃度減小的程度小,所以測得氫氧化鈉溶液的pH誤差較大(4)能　用pH試紙分別測兩種H2SO4溶液的pH,pH較大的是0.01 mol·L-1 H2SO4溶液,pH較小的是0.1 mol·L-1 H2SO4溶液解析:(1)用pH試紙測量溶液時,pH試紙不能潤濕,否則相當于測量稀釋后溶液的pH。(2)若溶液呈酸性或堿性,稀釋必然會造成誤差;若溶液呈中性,則不會造成誤差。(3)NH3·H2O是弱電解質,加水稀釋時,促進它的電離,故對OH-濃度相等的氫氧化鈉和氨水來說,加水稀釋至原體積的相同倍數(shù),氨水的pH減小程度小,誤差小。(4)用pH試紙分別測定這兩種H2SO4溶液的pH,pH較大的是濃度較小的H2SO4溶液,pH較小的是濃度較大的H2SO4溶液。能力提升1.(雙選)下列有關pH的計算(均在室溫下)一定正確的是 (　　)。A.pH=a的強酸溶液,加水稀釋至原體積的10n倍,則pH=a+nB.pH=a的弱酸溶液,加水稀釋至原體積的10n倍,則pH<a+n(a+n<7)C.pH=b的強堿溶液,加水稀釋至原體積的10n倍,則pH=b-nD.pH=b的弱堿溶液,加水稀釋至原體積的10n倍,則pH>b-n(b-n>7)答案:BD解析:本題考查溶液稀釋后pH的計算。強酸、強堿溶液稀釋時,對其濃度影響較大的離子分別為H+、OH-,故酸稀釋后pH的計算方法與堿稀釋后pH的計算方法不同。若為pH=a的強酸溶液,c(H+)=10-amol·L-1,加水稀釋至原體積的10n倍,稀釋后c(H+)=10-(a+n)mol·L-1,則pH=n+a,但這在溶液稀釋程度不大且水的電離可忽略的情況下成立,當a+n≥7時,必須考慮水的電離,此時pH≠a+n,故A項不完全正確。若為pH=b的強堿溶液,則c(H+)=10-bmol·L-1,即c(OH-)=10-14+bmol·L-1,加水稀釋至原體積的10n倍后,溶液中c(OH-)=10-14+b-nmol·L-1,即c(H+)=10n-bmol·L-1,pH=b-n,同理,當稀釋程度很大時,應考慮水的電離,此時pH≠b-n,C項不完全正確。弱酸與弱堿溶液稀釋時還要考慮稀釋對弱酸、弱堿的電離的促進。2.常溫下,0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是(　　)。A.該一元酸溶液的pH=1B.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022D.用a1 L pH=11的NaOH溶液與a2 L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則a1<a2答案:B解析:常溫下,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,由題意知=10-8,則c(H+)=0.001mol·L-1,溶液的pH=3,A項錯誤。酸溶液中c(H+)水=c(OH-),所以該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1,B項正確。溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以該溶液中水的離子積常數(shù)KW=1×10-14,C項錯誤。0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,HA為弱酸,與pH=11的NaOH溶液混合,若a1=a2,則HA過量,溶液顯酸性,若要使混合后溶液顯中性,則a1>a2,D項錯誤。3.甲、乙均為CH3COOH溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判斷正確的是(　　)。A.甲中由水電離出來的H+的物質的量濃度是乙的B.甲、乙兩溶液物質的量濃度之間的關系:c(甲)=10c(乙)C.用甲、乙分別中和含有等物質的量的NaOH溶液,兩者的體積(V)之間的關系為10V(甲)>V(乙)D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍答案:A解析:c(H+)=10-pHmol·L-1,所以c(H+)甲=10-amol·L-1,c(H+)乙=10-(a+1)mol·L-1,所以c(H+)甲=10c(H+)乙,酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH-)=,所以10c(OH-)甲=c(OH-)乙,則水電離出的氫離子濃度:10c(H+)甲=c(H+)乙,A項正確,D項錯誤。弱酸的濃度越大,弱酸的電離程度越小,c(甲)>10c(乙),B項錯誤。由于c(甲)>10c(乙),所以與等物質的量NaOH反應消耗酸的體積,10V(甲)<V(乙),C項錯誤。4.常溫下,某無色溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,下列各組離子肯定能大量共存的是????????????? (　　)。A.Cu2+、N、S、Fe3+B.Cl-、S2-、Na+、K+C.C、N、K+、Mg2+D.Cl-、Na+、N、S答案:D解析:無色溶液中不能大量存在Cu2+、Fe3+,A項錯誤;水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1,水的電離受到抑制,溶液中可能存在大量H+或OH-,B項中S2-與H+不能大量共存,C項中C與H+不能大量共存、N和Mg2+不能與OH-大量共存;只有D項符合題意。5.常溫下,pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強堿溶液與強酸溶液的體積比是(　　)。A.11∶1 B.9∶1C.1∶11 D.1∶9答案:D解析:設強堿溶液與強酸溶液的體積分別為x、y,則有:0.1mol·L-1x-0.01mol·L-1y=0.001mol·L-1(x+y),解得x∶y=1∶9。6.濃度均為0.10 mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)。A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大答案:D解析:由圖像知,0.10mol·L-1的MOH溶液的pH為13,說明MOH為強堿,ROH溶液的pH小于13,說明ROH為弱堿,所以MOH的堿性強于ROH的堿性,A項正確;稀釋有利于弱電解質的電離,B項正確;若兩溶液無限稀釋則接近中性,則它們的c(OH-)相等,C項正確;當lg=2時,MOH溶液的pH為11,ROH溶液的pH為10,若兩溶液同時升高溫度,ROH溶液中存在電離平衡,平衡會右移,c(R+)增大,c(M+)不變,比值減小,D項錯誤。7.已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液測得其pH=3。①將上述溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH范圍為　　　　　　　　　　　　　,溶液中的值　　　　(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。 ②t℃時,0.1 mol·L-1氨水的pH=　　　　。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為　  　。 (2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液至恰好完全反應,在滴加過程中　　(填字母)。 A.始終減小 B.始終增大C.先減小后增大 D.先增大后減小(3)某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知:pOH=-lg c(OH-)。圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是　　　　(填字母,下同);圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是　　　　。 答案:(1)①3<pH<5　不變　②11　取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氨水滴在pH試紙上,然后與標準比色卡對照,讀取pH(2)B(3)Q　Q解析:(1)①假設CH3COOH是強酸,將10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液稀釋到1000mL,此時的pH=5,但是CH3COOH是弱電解質,加水稀釋促進電離,因此3<pH<5;=,Ka、KW只受溫度的影響,溫度不變,Ka、KW不變,則比值不變,即的值不變。②CH3COOH的電離平衡常數(shù)等于NH3·H2O的電離平衡常數(shù),因此0.1mol·L-1氨水中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,根據(jù)水的離子積,c(H+)==1×10-11mol·L-1,則pH=11。(2)氨水中存在電離平衡:NH3·H2ON+OH-,加入CH3COOH溶液,消耗OH-,促進NH3·H2O的電離,n(N)增大,n(NH3·H2O)減小,增大,B項正確。(3)溶液顯中性時c(OH-)=c(H+),則pH=pOH,即Q點溶液呈中性;酸和堿均抑制水的電離,隨著反應進行,堿性減弱,對水的電離的抑制作用減弱,恰好反應生成NaCl,NaCl對水的電離無影響,然后隨著加入鹽酸的增多,對水的電離的抑制作用增強,因此水的電離程度最大的點是Q。 

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