第2課時(shí)　酸堿中和滴定基礎(chǔ)鞏固1.有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(　　)。A.滴定管和錐形瓶都需要使用蒸餾水和待裝液潤洗B.滴定前,必須將滴定管中液體的液面調(diào)至“0”刻度C.滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液一定呈中性D.測定待測液的濃度,至少需要完成兩組平行實(shí)驗(yàn),取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值答案:D解析:滴定管需要潤洗,但錐形瓶不能潤洗,否則導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,測定結(jié)果偏高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定前,滴定管中液體的液面不一定非要調(diào)至“0”刻度,可調(diào)至“0”刻度以下,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液不一定呈中性,如NaOH溶液滴定醋酸,滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;測定待測液的濃度,為了減小滴定誤差,至少需要完成兩組平行實(shí)驗(yàn),取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值,D項(xiàng)正確。2.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,開始時(shí)仰視液面,讀數(shù)為1.00 mL。取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體(　　)。A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL答案:A解析:由于開始讀數(shù)時(shí),視線低,讀數(shù)大于正確讀數(shù),而取出液體后讀數(shù)視線高,讀數(shù)小于正確讀數(shù),說明實(shí)際量取的體積大于他讀數(shù)的體積,故體積大于10.00mL。3.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4,②甲基紅4.4~6.2,③酚酞8.2~10.0?，F(xiàn)用0.100 0 mol· NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)(已知甲酸鈉溶液顯堿性),上述指示劑(　　)。A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③答案:B解析:選擇指示劑時(shí),應(yīng)使酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH落在指示劑變色的pH范圍之內(nèi),故應(yīng)選用堿性條件下變色的指示劑酚酞。4.酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí),由于滴定速率太快,當(dāng)混合溶液變紅時(shí),不知NaOH是否過量,判斷它是否過量的方法是(　　)。A.加入5 mL鹽酸進(jìn)行滴定B.返滴一滴待測鹽酸C.重新進(jìn)行滴定D.以上方法均不適用答案:B解析:判斷是否滴定過量的方法是返滴一滴待測鹽酸,看顏色是否復(fù)原。5.下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述:①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次②在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊溶液作指示劑④取一支酸式滴定管,洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動(dòng)錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降,直至滴定終點(diǎn)文中所述操作有錯(cuò)誤的序號為(　　)。A.④⑥ B.①⑤⑥C.②③⑤ D.①③⑤⑦答案:D解析:錐形瓶不用待測液潤洗,①錯(cuò);石蕊變色不明顯,不易觀察顏色,在酸堿中和滴定時(shí)不用石蕊作指示劑,③錯(cuò);滴定管使用前要潤洗,⑤錯(cuò);滴定過程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化,⑦錯(cuò)。6.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí),若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時(shí),會(huì)引起結(jié)果偏低的是????????????? (　　)。A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3答案:B解析:雜質(zhì)NaCl不會(huì)消耗被滴定的物質(zhì),使所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小,在滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,導(dǎo)致待測溶液濃度偏高。本題中的Na2O、Na2CO3和NaHCO3均會(huì)與HCl反應(yīng),如每消耗1molHCl需NaOH40g,而需要的Na2O、Na2CO3、NaHCO3分別為31g、53g、84g,故混有Na2O使所配標(biāo)準(zhǔn)液中和能力增強(qiáng),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,待測溶液濃度偏低;若混有雜質(zhì)Na2CO3或NaHCO3時(shí),恰與上述情況相反,故選B。7.某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是(　　)。滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0028.85第二次25.001.4030.30第三次25.000.0017.55A.該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.115 5 mol·L-1B.當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時(shí),則達(dá)到滴定終點(diǎn)C.達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴有懸液,則測定結(jié)果偏低D.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗答案:A解析:第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大,舍去,第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積是28.8750mL,該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)==0.1155mol·L-1,A項(xiàng)正確;用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí),在氫氧化鈉溶液中酚酞顯紅色,當(dāng)溶液從紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不褪色,則達(dá)到滴定終點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴有懸液,消耗鹽酸的體積偏大,則測定結(jié)果偏高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,所以錐形瓶不能用待測氫氧化鈉溶液潤洗,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00———325.005.0031.3426.34(1)用　　式滴定管盛裝0.250 0 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第2次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置。 該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為　　　　　　　 mL。 (2)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用　　　　作指示劑。 (3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　。 (4)若操作過程中滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,就立刻停止滴定,則會(huì)造成測定結(jié)果　　　　　(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。 答案:(1)酸　24.60(2)酚酞(3)0.263 2 mol·L-1(4)偏低解析:(1)鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛放,據(jù)圖可知初讀數(shù)是0.30mL,末讀數(shù)是24.90mL,故消耗鹽酸的體積是24.90mL-0.30mL=24.60mL。(2)終點(diǎn)時(shí)石蕊顏色變化不明顯,中和滴定實(shí)驗(yàn)中不選作指示劑。(3)因?yàn)?次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積分別是26.30mL、24.60mL、26.34mL,因此第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大,不能代入數(shù)據(jù)計(jì)算,應(yīng)據(jù)第1次和第3次數(shù)據(jù)計(jì)算。最終求得c(NaOH)=0.2632mol·L-1。(4)操作過程中滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,就立刻停止滴定,此時(shí)滴加的鹽酸不足,因此計(jì)算所得燒堿的物質(zhì)的量濃度偏低。能力提升1.(雙選)如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線。下列結(jié)論中正確的是????????????? (　　)。A.原鹽酸的濃度為0.10 mol·L-1B.原鹽酸的濃度為1.0 mol·L-1C.x=20.0D.pH=12時(shí)V=20.4 mL答案:AC解析:當(dāng)V(NaOH溶液)=0mL時(shí),鹽酸的pH=1,因此c(HCl)=0.10mol·L-1,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)溶液的pH=7時(shí),HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH溶液)=20.0mL,C項(xiàng)正確;當(dāng)溶液的pH=12時(shí),0.10mol·L-1×VmL-0.10mol·L-1×20mL=(V+20mL)×1×10-2mol·L-1,解得V≈24.4mL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(雙選)酸堿中和滴定是一種操作簡單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析。下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))的說法不正確的是(　　)。A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定待測濃度的Na2SO3溶液:滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無色變?yōu)樽霞t色B.利用反應(yīng)Ag++SCN-AgSCN↓,用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe(NO3)3作指示劑C.利用反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2Fe2+,用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時(shí),可用淀粉作指示劑D.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液測定某NaOH溶液的濃度時(shí),若用甲基橙作指示劑,當(dāng)觀察到溶液由橙色變?yōu)辄S色,且半分鐘不恢復(fù)原色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)答案:CD解析:A項(xiàng),反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)后,再滴入酸性KMnO4溶液,溶液變?yōu)樽霞t色,A項(xiàng)正確。B項(xiàng),當(dāng)Ag+沉淀完全后,再滴入標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液,會(huì)生成Fe(SCN)3,溶液呈紅色,B項(xiàng)正確。C項(xiàng),只要反應(yīng)一發(fā)生就有I2生成,溶液就呈藍(lán)色,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),堿性條件下甲基橙呈黃色,酸堿中和后,滴入標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液,當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼嗜跛嵝詴r(shí),甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000 0 mol·L-1、0.100 0 mol·L-1和0.010 0 mol·L-1的NaOH溶液,測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH溶液)變化的曲線如圖所示,在V(NaOH溶液)=20.00 mL前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是(　　)。A.3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B.曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH):a>b>cC.當(dāng)V(NaOH溶液)=20.00 mL時(shí),3個(gè)體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)D.當(dāng)V(NaOH溶液)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大答案:D解析:由圖可知,c(HCl)分別為1.0000mol·L-1、0.1000mol·L-1和0.0100mol·L-1,故最大的是最小的100倍,A項(xiàng)正確;加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時(shí),V(NaOH溶液)相同的條件下,溶液pH最高的曲線對應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度最高,即曲線a對應(yīng)的c(NaOH)最大,以此類推,B項(xiàng)正確;當(dāng)V(NaOH溶液)=20.00mL時(shí),都恰好完全反應(yīng),溶液呈中性:c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)可得,c(Na+)=c(Cl-),C項(xiàng)正確;當(dāng)V(NaOH溶液)相同時(shí),達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)前,pH突躍最大的體系中的c(H+)最大,達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)后,pH突躍最大的體系中的c(H+)最小,D項(xiàng)不正確。4.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL-1)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用　　　　　　　(填儀器名稱,下同)量取10.00 mL食用白醋,在　　　　中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL的　　　　中定容,搖勻即得待測白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL放入錐形瓶中,向其中滴加2滴　　　　　　作指示劑。 (3)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)　　　　　　　　　　　　　　　　時(shí),停止滴定,并記錄滴定管中NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。 Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)滴定次數(shù)123420.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論(4)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V= mL=15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處:　　　　　　　　　　　　　　　　。 按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=　　　　　　 mol·L-1;市售白醋總酸量=　　　 g·100 mL-1。 答案:(1)酸式滴定管(或10 mL移液管)　燒杯　容量瓶(2)酚酞溶液(3)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色(4)第1次滴定誤差明顯較大,屬異常值,應(yīng)舍去0.75　4.5解析:(1)根據(jù)量取食用白醋的體積10.00mL,可知量取時(shí)需用酸式滴定管(或10mL移液管);稀釋溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,定容時(shí)應(yīng)用容量瓶。(2)CH3COOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性,與酚酞的變色范圍8.2~10.0基本一致,故選用酚酞溶液作指示劑。(3)達(dá)到滴定終點(diǎn),即溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),停止滴定。(4)第1次滴定誤差明顯較大,屬異常值,應(yīng)舍去;平均消耗的NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL=15.00mL,c(市售白醋)=×10=0.75mol·L-1;1L市售白醋中含m(CH3COOH)=0.75mol·L-1×1L×60g·mol-1=45g,故市售白醋總酸量=4.5g·100mL-1。 

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第二單元 溶液的酸堿性

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