題型一 鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是( )
A．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用
B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率
C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性
D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)
解析：選D 制備活潑金屬單質(zhì)Mg應(yīng)采用電解熔融MgCl2的方法，D項錯誤。
2．下列說法中正確的是( )
A．將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小
B．配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D．向0.1 ml·L－1氨水中加入少量水，溶液中 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) 減小
解析：選A 水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，c(H＋)增大，pH變小，A項正確；HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液時，需要加入稀H2SO4抑制Fe2＋的水解，B項錯誤；FeCl3溶液中Fe3＋能水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，升高溫度，促進(jìn)水解，也能促進(jìn)HCl的揮發(fā)，蒸干后得到Fe(OH)3，灼燒至恒重，最終得到的是Fe2O3固體，C項錯誤；氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，加水稀釋，促進(jìn)電離，n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增加，n(NH3·H2O)減小，即溶液中 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) 增大，D項錯誤。
3．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用中不正確的是( )
A．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 明礬凈水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制備TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
解析：選D 加熱使水解平衡右移，堿性增強(qiáng)，有利于除油污，A正確；Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可用于凈水，B正確；TiCl4與水反應(yīng)：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl，加熱時HCl揮發(fā)，TiO2·xH2O失水可得TiO2，C正確；加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移動，得不到SnCl2溶液，應(yīng)該先將SnCl2溶解在鹽酸中抑制其水解，后加水稀釋到相應(yīng)濃度，D錯誤。
題型二 鹽類水解在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
4．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgO
解析：選D 加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3時，均能引入雜質(zhì)離子NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 或Na＋，不符合題意。因為原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，當(dāng)加入MgO后，消耗了H＋，使平衡正向移動，生成的Fe(OH)3 在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3＋除去。加入MgCO3、Mg(OH)2也能達(dá)到同樣的效果。
5．實驗室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是( )
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥ D．①②③④⑦
解析：選B 水玻璃是礦物膠，能將玻璃瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起；堿性溶液均會腐蝕玻璃，生成硅酸鹽，故只有⑤⑦不用橡膠塞。故選B。
6．下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是( )
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
解析：選C FeCl2、FeCl3灼燒后的產(chǎn)物都是Fe2O3；NaHCO3、Na2CO3灼燒后的產(chǎn)物都是Na2CO3；NaAlO2灼燒后的產(chǎn)物為NaAlO2，AlCl3灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3；Mg(HCO3)2與MgCl2灼燒后的產(chǎn)物都為MgO。故選C。
7．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是( )
①25 ℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) ④0.1 ml·L－1HNO2溶液的pH＝2
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．①②④
解析：選C NaNO2溶液pH>7，說明NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 能發(fā)生水解，HNO2為弱酸，①符合題意；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，離子濃度越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，不能說明HNO2的電離程度，②不符合題意；HNO2不與Na2SO4反應(yīng)，不能說明HNO2是弱酸，③不符合題意；0.1 ml·L－1HNO2溶液pH＝2，c(H＋)＝1×10－2 ml·L－1，說明HNO2未完全電離，HNO2是弱電解質(zhì)，④符合題意。綜上，C正確。
8．下列實驗操作能達(dá)到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體
④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體
A．①② B．②③
C．③④ D．①③
解析：選B ①硫離子和鋁離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，無法制取硫化鋁(Al2S3)固體，錯誤；④氯化鎂溶液在加熱過程中，鎂離子水解生成氫氧化鎂，錯誤。
9．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是( )
A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN
D．酸根離子濃度：c(CN－)c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 ml·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )>c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )>c(H＋)
D．0.1 ml·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
解析：選C pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c(Cl－)，A項錯誤；B項，若酸為強(qiáng)酸則正確，若酸為弱酸則溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，錯誤；鹽的水解程度比較小，主要還是鹽的電離，故c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )>c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )>c(H＋)，C項正確；根據(jù)質(zhì)子守恒得，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D項錯誤。
11．(1)常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系是__________________________________。
(2)室溫下，將等體積的鹽酸溶液和氨水混合后，溶液中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c(Cl－)，則此時溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
解析：(1)混合后溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOHCH3COO－＋ H＋，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(Na＋)＜c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
(2)當(dāng)鹽酸和氨水混合后，無論二者用量多少，溶液中存在離子種類相同，都有電荷守恒式：c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；當(dāng)c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c(Cl－)時，則c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，pH＝7。
答案：(1)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(2)＝
12．下列判斷中，正確的是( )
A．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3＋＋3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中CH3COO－的水解程度減小
C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a ml·L－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14－a
D．已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性，則25 ℃時的電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＞Ka(HCN)
解析：選D 泡沫滅火器中盛裝的反應(yīng)物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用兩者的雙水解反應(yīng)生成CO2，其滅火原理為Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A錯誤；CH3COONa溶液中的水解反應(yīng)吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，水解程度增大， B錯誤；某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a ml·L－1，若a＞7時，說明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可以是a，也可以是14－a，C錯誤；25 ℃ 時NH4CN溶液顯堿性，說明CN－的水解程度大于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解程度，HCN的電離程度小于NH3·H2O的電離程度，則25 ℃時的電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＞Ka(HCN)，D正確。
13．下列說法正確的是( )
A．天然水呈弱堿性的原因是其中含有較多的Ca2＋、Mg2＋等離子
B．純堿可去油污與鹽類水解無關(guān)
C．100 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
D．蒸干、灼燒AlCl3溶液可得到AlCl3固體
解析：選C 天然水呈弱堿性，是因為天然水中含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解使水呈弱堿性，其水解的離子方程式為CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－，A項錯誤；Na2CO3溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液顯堿性，純堿可去油污與鹽類水解有關(guān)，B項錯誤；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解的離子方程式為CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，水解后陰離子變多，C項正確；AlCl3溶液中的Al3＋水解生成Al(OH)3，蒸干、灼燒AlCl3溶液最后得到Al2O3固體，D項錯誤。
14．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是( )
A．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )之和
解析：選A CH3COOH為弱酸，pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，得到CH3COONa、CH3COOH的混合液，溶液呈酸性，且溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，故A項正確；等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，由于生成的CH3COONa水解，使溶液呈堿性，故B項錯誤；c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)違背了電荷守恒，故C項錯誤；加入適量氨水，溶液可能呈中性，當(dāng)溶液呈中性時：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )，故D項錯誤。
15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液中，下列說法正確的是( )
A．c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )略大于c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
B．c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )等于c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
C．c(Na＋)等于c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )與c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )之和
D．c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )略小于c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
解析：選A 0.1 ml CO2與0.15 ml NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 ml，由于CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解能力比HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 強(qiáng)，且CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，因此溶液中c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )略大于c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )。由物料守恒知2c(Na＋)＝3[c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)]。
16．25 ℃時，在25 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.曲線上A、B間的任意一點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．B點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．C點：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
解析：選B 由圖可知，A、B間溶液的pH>7，溶液呈堿性，當(dāng)加入的CH3COOH溶液較少時，則有c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，A錯誤。B點溶液的pH＝7，溶液呈中性，則有c(OH－)＝c(H＋)；據(jù)電荷守恒可得c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正確。C點溶液的pHc(OH－)；結(jié)合電荷守恒推知c(CH3COO－)>c(Na＋)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C錯誤。D點V[CH3COOH(aq)]＝25 mL，此時溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合液，據(jù)物料守恒可得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D錯誤。
17．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是__________(用離子方程式表示)；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水將其稀釋到所需的濃度，以________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
(2)明礬可用于凈水，原因是____________________________________________
(用離子方程式表示)。將FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是_____________________________________
______________(用離子方程式表示)。
解析：(1)AgNO3溶液中存在水解平衡：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，為抑制AgNO3的水解，配制時通常先溶于較濃的硝酸中。
(2)由反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋和Al(OH)3膠體能沉降水中的懸浮雜質(zhì)可知，明礬能用于凈水；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。
(3)純堿是Na2CO3，在其水溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液顯堿性，故能用于除去油污。
答案：(1)酸 Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ 抑制
(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ Fe2O3
(3)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－

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第三單元 鹽類的水解

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