一般分析方法如下：(1)識(shí)圖像①觀察縱、橫坐標(biāo)表示何種變量，是pH、濃度還是含量。②觀察圖像，分析曲線(點(diǎn)、線段)的變化規(guī)律。(2)想原理涉及電解質(zhì)的強(qiáng)弱，影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，鹽類水解的影響因素及溶液中存在的“三大守恒”。(3)找聯(lián)系將圖像與弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，分析題目中涉及的問題，利用平衡移動(dòng)原理分析。
1.pH—酸(或堿)的量變化曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”，即曲線的起點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)和過量點(diǎn)，先判斷出各點(diǎn)的溶質(zhì)及溶液的酸堿性。以室溫時(shí)用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液為例(如圖)，總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。
(2022·河南信陽高二質(zhì)檢)常溫下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 ml·L－1 HA溶液和20.00 mL 0.10 ml·L－1 HB溶液，得到兩條滴定曲線，橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積，則下列說法正確的是A.若圖乙是HB溶液的滴定曲線，則HB 為弱酸B.水的電離程度：C點(diǎn)>D點(diǎn)C.若圖乙是HB溶液的滴定曲線，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離子濃度由大到小的 順序?yàn)閏(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)D.這兩次滴定都可以用石蕊作指示劑且滴定終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變紅色
如果酸為強(qiáng)酸，則0.10 ml·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖甲為強(qiáng)酸的滴定曲線，圖乙為弱酸的滴定曲線，故A正確；
圖乙為氫氧化鈉溶液滴定弱酸的滴定曲線，C、D都是酸過量的點(diǎn)，抑制水的電離，C點(diǎn)的氫離子濃度大，對(duì)水的電離抑制作用更強(qiáng)，所以C點(diǎn)水的電離程度小于D點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
E點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaB和HB，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，得c(Na＋)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉和圖甲中的強(qiáng)酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞作指示劑，氫氧化鈉和圖乙中的弱酸恰好反應(yīng)生成的NaB溶液呈堿性，只能選擇酚酞作指示劑，故D錯(cuò)誤。
2.縱、橫坐標(biāo)均為對(duì)數(shù)的圖像(1)pOH—pH曲線pOH＝－lg c(OH－)
①表示一元酸與一元堿中和過程中H＋與OH－濃度的關(guān)系。②Q點(diǎn)代表溶液顯中性。③M點(diǎn)溶液顯酸性，N點(diǎn)溶液顯堿性，兩點(diǎn)水的電離程度相同。(2)對(duì)數(shù)圖
　　(2017·全國卷Ⅰ,13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6B.曲線N表示pH與 的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
3.分布系數(shù)—pH圖像分布系數(shù)：組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)
(2017·全國卷Ⅱ,12)改變0.1 ml·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示
下列敘述錯(cuò)誤的是A.pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－＝2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝1.2時(shí)，H2A和HA－相交，則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；
C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝2.7時(shí)，H2A和A2－相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)，由電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，故c(H＋)>c(HA－)＝c(A2－)，錯(cuò)誤。
1.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，常溫下，用0.01 ml·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 ml·L－1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
c點(diǎn)：10 mL 0.01 ml·L－1的H2N2O2溶液滴加10 mL 0.01 ml·L－1的NaOH溶液，二者發(fā)生反應(yīng)生成NaHN2O2溶液，此時(shí)pH大于7，則 的水解程度大于其電離程度，離子濃度大小比較：c(Na＋)＞c( )＞c(H2N2O2) ＞c( )，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
a和b點(diǎn)的溶質(zhì)都含有NaHN2O2和H2N2O2，但是比例不同，在沒有明確的量比關(guān)系時(shí)，只能書寫電荷守恒：2c( )＋c( )＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，a點(diǎn)pH＝6，故2c( )＋c( )－c(Na＋)＝9.9×10－7ml·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
2.某溫度下，向一定體積0.1 ml·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同B.Q點(diǎn)溶液中，c( )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力D.N點(diǎn)溶液加水稀釋，
由于M點(diǎn)溶液呈堿性，N點(diǎn)溶呈酸性，M點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度與N點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制能力相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，A正確；
M點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)，C正確；
3.(2022·安徽太和一中高二月考)H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境中它們不同形態(tài)的粒子的分布系數(shù)如圖所示。下列說法正確的是
A.溶液中水的電離程度：a＞b＞cB.c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝10c(HX)C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10－4.75D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)
A項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)均為HX、NaX，三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為酸性溶液，溶液的pH＜7，可知溶液中HX的電離程度大于X－的水解程度，HX的電離會(huì)
抑制水的電離，pH越小，HX的電離程度越大，對(duì)水的電離的抑制作用就越強(qiáng)，因此溶液中水的電離程度：a＜b＜c，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)在同一直線上，由a、c兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知，該直線的方程為y＝x＋4.75，當(dāng)x＝0時(shí)，y＝4.75，因此圖中b點(diǎn)的坐標(biāo)為(0,4.75)，正確；
5.常溫條件下，向20 mL 0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H＋)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B.從a到c，對(duì)醋酸的電離既有促 進(jìn)作用也有抑制作用C.e點(diǎn)所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01 ml·L－1D.從a→c的過程中，存在pH＝7的點(diǎn)
b點(diǎn)醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，pH7，故A錯(cuò)誤；醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正
向移動(dòng)，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故B錯(cuò)誤；e點(diǎn)所示溶液中，加入的NaOH的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量的2倍，反應(yīng)后溶液中醋酸鈉和NaOH物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01 ml·L－1× ，故C錯(cuò)誤；
c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液體積小于20 mL時(shí)的某一個(gè)值恰好使溶液顯中性，所以從a→c的過程中，存在著pH＝7的點(diǎn)，故D正確。
6.298 K時(shí)，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO－的濃度存在關(guān)系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 ml·L－1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.298 K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－ ml·L－1 HCOONa溶液中有c(HCOO－)＋ c(HCOOH)＋c(OH－)c(H＋)，0.1 ml·L－1 HCOONa溶液中有c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.100 ml·L－1，則c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)>c(H＋)＋0.100 ml·L－1，B錯(cuò)誤；298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，由水電離的c(H＋)·c(OH－)＝Kw保持不變，但加水稀釋可同時(shí)促進(jìn)HCOOH的電離和HCOONa的水解，溶液中n(H＋)和n(OH－)都增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，C正確；
0.100 ml·L－1 HCOONa溶液和0.100 ml·L－1 HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 ml·L－1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOO－的水解程度，混合溶液中c(HCOO－)>c(HCOOH)，故溶液的pH>3.75，D錯(cuò)誤。
B.Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級(jí)為10－6
平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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