基礎(chǔ)課時落實(十九)　鹽類水解的原理(建議用時：25分鐘)[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是(　　)A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿反應(yīng)生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱D．強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性C　[如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A錯誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性，B錯誤；強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D錯誤。]2．下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是(　　)A．FeCl3　　　　　　　　 B．Na2CO3C．H2SO3   D．KHSO4A　[FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO水解使溶液呈堿性，H2SO3因為電離使溶液呈酸性，KHSO4呈酸性，是因電離呈酸性，故選A。]3．如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是(　　)A．CO   B．HCOC．Na＋   D．NHD　[能水解且使溶液顯酸性的只有NH。]4．有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽可能是(　　)A．BX   B．AXC．AY   D．BYB　[AY溶液的pH>7，說明A相對于Y顯強堿性，BX溶液的pH<7，說明X相對于B顯強酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的鹽，B正確。]5．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONaB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONaC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOHD．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4[答案]　B6．廣義的水解觀認(rèn)為水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是(　　)A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2SB　[從題目信息可知廣義水解后元素化合價不變，也可理解為化合物中顯正價的水解時結(jié)合OH－，顯負(fù)價的結(jié)合H＋。BrCl中由于Cl的非金屬性強顯負(fù)價，所以BrCl水解產(chǎn)物為HBrO和HCl。]7．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫不正確的是(　　)A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2OHCN＋OH－C　[C項，SO應(yīng)分步水解。][拓展培優(yōu)練]8．(素養(yǎng)題)已知某溫度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4。物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的順序是(　　)A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2C　[由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性：HF>HNO2>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>NO>F－，弱酸根離子的水解能力越強，對應(yīng)鹽溶液的堿性越強，pH越大。]9．物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是(　　)①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4A．④③②①   B．①②③④C．③②④①   D．③④②①C　[水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，若將自身能電離出H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度減?。蝗魧⒛芙Y(jié)合水中H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。本題選C。]10．(易錯題)在常溫下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH－濃度分別為M和N，則M和N的關(guān)系為(　　)A．M＞N   B．M＝10－4NC．N＝10－4M   D．M＝NB　[pH＝9的氫氧化鈉溶液中的H＋均是由水電離產(chǎn)生的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9 mol·L－1，即M＝10－9 mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，OH－完全由水電離產(chǎn)生，即N＝10－5 mol·L－1，所以M＝10－4N。]11．下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是(　　)A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O與10 mL 0.1 mol·L－1 HClB．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S與10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH與10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH與5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4B　[A項正好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl水解顯酸性；B項K2S水解顯堿性；C項反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，顯中性；D項恰好中和，顯中性。]12．由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是(　　) ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HDA　[根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項正確。]13．已知在25 ℃時0.01 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.010 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的pH(　　)A．固體NaOH   B．固體CH3COONH4C．氣體NH3   D．固體NaHCO3(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知：在25 ℃時，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的電離程度相同)[解析]　在25 ℃時，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的電離程度相同，固體CH3COONH4溶于水后，醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不會改變pH大小，但在醋酸溶液中加入CH3COONH4后，其電離出的醋酸根離子對醋酸的電離過程的抑制作用與醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子作用相同，若乙正確，則可以使醋酸的電離平衡向左移動，c(H＋)減小，pH增大。[答案]　乙　(1)B　(2)乙(甲)　增大(不變) 

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第三單元 鹽類的水解

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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