一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標
1.認識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式。
2.通過實驗分析、推理等方法認識鹽類水解的實質(zhì)，掌握鹽溶液呈現(xiàn)酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。
二、教學重難點
重點：書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式。
難點：鹽類水解的實質(zhì)。
三、教學方法
實驗探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】播放視頻：堿面的超使用方法
【問】為什么Na2CO3可被當作 “堿”使用呢？如何驗證？
【生】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可觀察到溶液變紅，Na2CO3溶液呈堿性。
【實驗探究】
通過實驗測定室溫時下列0.1 ml·L－1鹽溶液的pH，填寫下表。并總結(jié)規(guī)律。
【問】分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
【生】
NH4Cl電離出的NHeq \\al(＋,4)和H2O電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向電離方向移動，導致溶液中c(H＋)>c(OH－)，因而氯化銨溶液呈酸性。
【問】分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
【生】
CH3COONa電離出的CH3COO－和H2O電離出的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動，導致溶液中c(OH－)>c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈堿性。
【問】分析NaCl溶液呈中性的原因
【生】NaCl溶于水后電離出的Na＋和Cl－均不能與水電離出的OH－或H＋結(jié)合，水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。
【講解】
鹽類的水解
(1)概念：鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。
(2)實質(zhì)
實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞、促進水的電離。
鹽類水解的特點
鹽類水解的規(guī)律
【生】
(2)常見的“弱”離子
【問】①弱堿陽離子：
【生】NHeq \\al(＋,4)、金屬活動性順序表Na之后的金屬陽離子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
【問】②弱酸陰離子：
【生】COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、ClO－、SiOeq \\al(2－,3)、CH3COO－、F－、AlOeq \\al(－,2)等。
【講解】二、鹽類水解方程式的書寫
1．鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般用“”連接，產(chǎn)物不標“↑”或“↓”。如：
NaClO、(NH4)2SO4
【生】ClO－＋H2O?HClO＋OH－；
【生】NHeq \\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋。
【講解】2．多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。如：
Na2CO3：
【生】COeq \\al(2－,3)＋H2O?HCOeq \\al(－,3)＋OH－、
HCOeq \\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－。
【講解】3．多元弱堿陽離子水解反應過程復雜，要求一步寫到底。如AlCl3：
【生】Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋。
【講解】4．弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。
(1)NHeq \\al(＋,4)與S2－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，書寫時仍用“?”表示。如：NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進且非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“===”表示。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱堿沉淀生成)
【講解】鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：去除干擾物質(zhì)，如H3O＋―→H2O＋H＋。
HS－電離：HS－＋H2O?S2－＋H3O＋?HS－?S2－＋H＋
HS－水解：HS－＋H2O?H2S＋OH－
【講解】弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于其電離程度和水解程度的相對大小。
?1?水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
?2?電離程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
【講解】水解常數(shù)及應用
1．表達式
例如，強堿弱酸鹽MA的水解過程可理解為：
Kh＝eq \f(c?HA?·c?OH－?,c?A－?)。
2．與對應弱酸電離常數(shù)的關(guān)系
Ka＝eq \f(c?H＋?·c?A－?,c?HA?)，
所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝eq \f(Kw,Ka)。
3．水解常數(shù)的意義
Kh定量的表示水解反應趨勢的大小，Kh越大，水解趨勢越大。
4．外因?qū)λ獬?shù)的影響
Kh是化學平衡常數(shù)的一種，只與溫度有關(guān)，與鹽溶液的濃度無關(guān)，一般溫度升高，Kh增大。
【課堂小結(jié)】師生共同完成。
物質(zhì)水解的原理
水解方程式的書寫
水解常數(shù)及應用
【課堂練習】
1、1.A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH＝7，BC鹽溶液的pH＞7，則下列說法不正確的是（ ）
A.AD鹽溶液的pH＜7
B.在AC鹽溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C.堿的電離程度一定是：AOH＞BOH
D.酸的電離程度一定是：HD＞HC
答案：C
2.現(xiàn)有S2－、SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq \\al(2－,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等離子，請按要求填空：
(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是___________________________。
(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是________________。
(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_______________。
(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有______________。
答案：（1）S2－、SOeq \\al(2－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)
（2）NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋
（3）Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
（4）HPOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)鹽溶液
鹽的類型
溶液pH
酸堿性
NaCl
強酸強堿鹽
pH＝7
中性
CH3COONa
強堿弱酸鹽
pH>7
堿性
NH4Cl
強酸弱堿鹽
pH7
堿性
AlCl3
強酸弱堿鹽
pH

相關(guān)教案

蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應第三單元 鹽類的水解第2課時教案設(shè)計：

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應第三單元 鹽類的水解第2課時教案設(shè)計，共4頁。教案主要包含了核心素養(yǎng)發(fā)展目標，教學重難點，教學方法，教學過程等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解教學設(shè)計：

這是一份高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解教學設(shè)計，共5頁。教案主要包含了教學設(shè)想，教學目標，評價目標，教學重、難點，教學方法，教學手段，教學準備，教學過程等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié) 鹽類的水解第1課時教案：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié) 鹽類的水解第1課時教案，共2頁。教案主要包含了教學目標，教學重難點，教學過程等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解第1課時教學設(shè)計

人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解第1課時教學設(shè)計
高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解教案

高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解教案
高中化學第三節(jié) 鹽類的水解教學設(shè)計

高中化學第三節(jié) 鹽類的水解教學設(shè)計
高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解教案設(shè)計

高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解教案設(shè)計
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三單元 鹽類的水解

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部