1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實驗分析、推理等方法認(rèn)識鹽類水解的實質(zhì)，掌握鹽溶液呈現(xiàn)酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。
一、鹽溶液的酸堿性及原因
二、鹽類水解方程式的書寫
1.探究鹽溶液的酸堿性通過實驗測定室溫時下列0.1 ml·L－1鹽溶液的pH，填寫下表。
2.鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1)CH3COONa溶液呈堿性的原因
CH3COONa電離出的 和H2O電離出的 結(jié)合生成弱電解質(zhì) ，使水的電離平衡向 方向移動，導(dǎo)致溶液中c(OH－)__c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈 。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl電離出的 和H2O電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì) ，使水的電離平衡向 方向移動，導(dǎo)致溶液中c(H＋) c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈酸性。
(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后電離出的Na＋和Cl－均不能與水電離出的OH－或H＋結(jié)合，水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。3.鹽類的水解(1)概念：鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的 結(jié)合生成 的反應(yīng)。
(1)鹽類的水解過程促進(jìn)了水的電離(　　)(2)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性(　　)(3)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小(　　)(4)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性(　　)
1.碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，它們對水的電離影響是否相同？
2.根據(jù)酸堿中和滴定中指示劑的選擇原則，判斷強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定、強(qiáng)酸弱堿間的滴定(如鹽酸與氨水)、強(qiáng)堿弱酸間的滴定(如醋酸與氫氧化鈉)所用的指示劑？
提示　強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：酚酞、甲基橙；強(qiáng)酸弱堿間的滴定：甲基橙；強(qiáng)堿弱酸間的滴定：酚酞。
3.室溫下，測得等濃度的CH3COONa和NaClO的pH，發(fā)現(xiàn)NaClO溶液的pH大，試分析原因。
提示　因為酸性：CH3COOH>HClO，故ClO－在溶液中的水解能力較強(qiáng)，因此NaClO溶液的pH大。
(1)在水溶液中，水解呈堿性的離子是_____________________。
(2)在水溶液中，水解呈酸性的離子是_________________。
(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________________。
2.常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4，回答下列問題。(1)該氯化銨溶液中含氮元素的微粒有_______________。(2)比較該溶液中的c(Cl－)____(填“>”“①＝②>③ B.①>④>②>③C.④>①>③>② D.④>②>①>③
由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋水解可生成三個H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項。
10.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元強(qiáng)堿MOH的溶液后，恰好完全反應(yīng)，則關(guān)于反應(yīng)后的溶液，下列判斷一定正確的是A.c(A－)≥c(M＋)B.c(A－)＝c(M＋)C.若MA不水解，則c(OH－)c(H＋)
若MA不水解，則溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，說明HA為一元弱酸，則MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒可知，c(A－)FeCl3，錯誤；C項，Na2SO4溶液呈中性，HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，等濃度的HCl溶液與H2SO4溶液中c(H＋)較大的是H2SO4溶液，則溶液pH：Na2SO4>HCl>H2SO4，錯誤；D項，醋酸為一元弱酸，在水中部分電離，則相同條件下溶液pH：NaCl>醋酸>HCl，錯誤。
13.由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是
根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：
綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH。
14.在室溫下，有下列五種溶液：①0.1 ml·L－1 NH4Cl②0.1 ml·L－1 CH3COONH4③0.1 ml·L－1 NH4HSO4④0.1 ml·L－1 NH3·H2O和0.1 ml·L－1 NH4Cl混合液⑤0.1 ml·L－1 NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(2)比較溶液②③中c( )的大小關(guān)系是②_____(填“＞”“＜”或“＝”)③。
(3)在溶液④中，_____的濃度為0.1 ml·L－1。NH3·H2O和_______的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 ml·L－1。
(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度______(填“＞”“＜”或“＝”，下同) 的水解程度，CH3COO－與 濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)____c( )。
15.(2021·山東濱州高二月考)25 ℃時，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根離子)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH＝5。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：_______。
HnA中酸根離子帶n個單位的負(fù)電荷(An－)，B(OH)m中陽離子帶m個單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。
(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 ml·L－1，pH＝12的堿B(OH)m中c(OH)－＝10－2 ml·L－1，當(dāng)二者等體積混合后溶液的pH＝5，說明酸過量，則HnA一定為弱酸，故An－一定水解。
(3)簡述該混合液呈酸性的原因：______________________________________________________。(4)寫出HnA的電離方程式：_____________________。
HnA為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積
16.(1)濃度均為0.1 ml·L－1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是__________________(填序號)。
先對物質(zhì)分類，pH：堿＞鹽＞酸。同類物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞一元弱堿；酸：一元弱酸＞一元強(qiáng)酸＞二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞強(qiáng)酸弱堿鹽。
(2)室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為x ml·L－1和y ml·L－1，兩者的關(guān)系正確的是____(填字母)。a.x＝10－2y b.x＝102yc.x＝y(tǒng) d.x＞y
(3)常溫下，0.1 ml·L－1 HA溶液中 ＝108?，F(xiàn)取0.1 ml·L－1 HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是________________________(用離子方程式表示)。
②混合溶液中由水電離出的c(H＋)_____(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。
NaA溶液促進(jìn)水的電離，而NaOH溶液抑制水的電離。

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