第1課時(shí)　鹽類水解的原理必備知識(shí)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)一鹽類的水解1.加較多量的水稀釋0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液。下列離子濃度會(huì)增大的是(　　)A．CO B．HCOC．H＋  D．OH－2．在常溫下，純水中存在電離平衡H2O?H＋＋OH－。如要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是(　　)A．NaHSO4固體    B．KAl(SO4)2固體C．NaHCO3固體    D．CH3COONa固體3．體積均為1 L的下列溶液中，陰離子個(gè)數(shù)最多的是(　　)A．0.1 mol·L－1NaCl溶液B．0.1 mol·L－1NH4NO3溶液C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液4．有關(guān)鹽類的水解，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．水的電離平衡被破壞B．水的電離程度增大C．溶液一定不顯中性D．鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)5．在Na2S溶液中，c(Na＋)與c(S2－)的比值是(　　)A.2    B．小于2C．大于2    D． 知識(shí)點(diǎn)二鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因6.pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為(　　)A．大于    B．小于C．等于    D．無法確定7．常溫下，下列溶液的pH大于7的是(　　)A．NH4Cl    B．H3PO4C．NaHCO3    D．Na2SO4 知識(shí)點(diǎn)三鹽類水解離子方程式的書寫8.下列各式中的水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)A．NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O?H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O?CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O9．寫出下列鹽溶液水解反應(yīng)的離子方程式：(1)CuSO4：____________________________。(2)NaClO：____________________________。(3)NaHCO3：____________________________。(4)CH3COONH4：________________________。   關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是(　　)A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4C．NaCl      D．CH3COOK2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的順序?yàn)?　　)A．①②③④    B．②①③④C．①③④②    D．④①③②3．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，混合液呈(　　)A．中性    B．堿性C. 酸性    D．無法確定4．下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．Na2CO3：CO＋2H2O?H2O＋CO2↑＋2OH－B.NH4Cl：NH＋H2O?NH3·H2O＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－5．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)A．  B．Fe3＋C．  D．6．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液，pH依次為8、9、10。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．Z－＋H2O?HZ＋OH－B．HY?H＋＋Y－C．常溫下，電離程度：HX＞HY＞HZD．Z－＋HX?HZ＋X－7．下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是(　　)A．在水中加入少量氯化鈉固體，并加熱到100 ℃B．在水中滴入硫酸氫鈉C．在水中加入小蘇打D．在水中加入氯化鋁固體8．有四種物質(zhì)的量濃度相同且由＋1價(jià)陽離子A＋、B＋和－1價(jià)陰離子X－、Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是(　　)A．AX    B．BXC．AY    D．BY9．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是(　　)A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中沒有OH－C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)＝c(H＋)D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性10．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是(　　)A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會(huì)增大C．溶液的pH一定會(huì)增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會(huì)增大 11．如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是(　　)A．CO B．HCOC．Na＋ D．NH二、非選擇題12．現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，回答下列問題：(1)常溫下，甲同學(xué)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液，發(fā)現(xiàn)其pH＞7，你認(rèn)為原因是________________________(用離子方程式表示)。(2)常溫下，乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色。對(duì)該現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為能得到的結(jié)論是該溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。13．在室溫下，有下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl?、?.1 mol·L－1 CH3COONH4?、?.1 mol·L－1 NH4HSO4?、?.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________________________(用離子方程式表示)。(2)比較溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②________③(填“＞”“＜”或“”＝)。(3)在溶液④中，________離子的濃度為0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol·L－1。(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH)。第1課時(shí)　鹽類水解的原理必備知識(shí)基礎(chǔ)練1．答案：C解析：在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為HCO＋H2O?H2CO3＋OH－，加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，故選C。2．答案：B解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈堿性，使溶液中c(H＋)減小，C、D不符合題意；NaHSO4電離出的H＋抑制了水的電離，A錯(cuò)誤；KAl(SO4)2電離出的Al3＋水解，能促進(jìn)水的電離，使溶液中c(H＋)增大，B正確。3．答案：D解析：由CO＋H2O?HCO＋OH－可知，在1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子個(gè)數(shù)最多。4．答案：C解析：鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離；CH3COONH4溶液中，CH3COO－的NH水解程度相同，所以溶液呈中性。5．答案：C解析：若S2－不水解，則c(Na＋)與c(S2－)的比值等于2。但在實(shí)際Na2S溶液中，S2－發(fā)生水解(分步水解)：S2－＋H2O?HS－＋OH－、HS－＋H2O?H2S＋OH－，所以c(Na＋)與c(S2－)的比值大于2。6．答案：B解析：醋酸抑制水的電離，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離。7．答案：C解析：弱堿陽離子水解溶液顯酸性，弱酸陰離子水解溶液顯堿性。A項(xiàng)，銨根離子水解溶液顯酸性；B項(xiàng)，H3PO4電離出氫離子，顯酸性；C項(xiàng)，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；D項(xiàng)，Na2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離出來的離子不發(fā)生水解，溶液顯中性。8．答案：A解析：B項(xiàng)應(yīng)用分步水解離子方程式表示或只寫第一步水解離子方程式；C項(xiàng)是電離方程式，不是水解離子方程式；D項(xiàng)是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。9．答案：(1)Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋(2)ClO－＋H2O?HClO＋OH－(3)HCO＋H2O?H2CO3＋OH－(4)CH3COO－＋NH＋H2O?CH3COOH＋NH3·H2O關(guān)鍵能力綜合練1．答案：B解析：(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性。2．答案：D解析：NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋，①顯弱酸性；CO＋H2O?HCO＋OH－，②顯弱堿性；KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，③顯中性；鹽酸為強(qiáng)酸，④顯強(qiáng)酸性，故pH由小到大的順序?yàn)棰堍佗邰凇?/span>3．答案：B解析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉。醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，顯示堿性。4．答案：C解析：多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子可看作一步完成水解，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)中水解生成一水合氨和氫離子；D項(xiàng)中水解離子方程式應(yīng)用“?”。5．答案：C解析：HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離。6．答案：D解析：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，溶液呈堿性，說明X－、Y－、Z－均可水解，Z－的水解方程式為Z－＋H2O?HZ＋OH－，A項(xiàng)正確；X－、Y－、Z－水解，對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在電離平衡，HY的電離方程式為HY?H＋＋Y－，B項(xiàng)正確；由題意知，水解程度大小為X－＜Y－＜Z－，依據(jù)水解規(guī)律越弱越水解分析判斷，對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ酸性強(qiáng)弱為HX＞HY＞HZ，電離程度HX＞HY＞HZ，C項(xiàng)正確；相對(duì)強(qiáng)酸制相對(duì)弱酸的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Z－＋HX===HZ＋X－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．答案：D解析：A項(xiàng)，溶液顯中性；B項(xiàng)，NaHSO4電離出H＋，抑制水的電離；C項(xiàng)，加入NaHCO3，HCO水解溶液顯堿性；D項(xiàng)，AlCl3中的Al3＋水解，促進(jìn)水的電離，且溶液顯酸性。8．答案：A解析：常溫時(shí)，AX溶液和BY溶液的pH都為7，說明形成AX和BY的酸、堿的強(qiáng)弱相當(dāng)，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜跛崛鯄A鹽。AY溶液的pH＞7，則說明Y－所對(duì)應(yīng)的酸一定為弱酸，BX溶液的pH＜7，則說明B＋所對(duì)應(yīng)的堿一定是弱堿，X－和A＋所對(duì)應(yīng)的酸和堿應(yīng)是相對(duì)較強(qiáng)的，它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解。9．答案：B解析：鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A正確；溶液顯酸性則一定有c(H＋)>c(OH－)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－，水在任何溶液中電離出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故顯堿性，所以C正確；水電離出的H＋和OH－與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D正確。10．答案：B解析：大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A錯(cuò)誤；鹽類水解促進(jìn)水的電離，B正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)誤；一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)誤。11．答案：D解析：離子X水解顯酸性，所以只是NH，CO、HCO水解均顯堿性，Na＋不發(fā)生水解。12．答案：(1)CO＋H2O?HCO＋OH－(2)堿解析：(1)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為CO＋H2O?HCO＋OH－。(2)常溫下，乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色，酚酞遇堿溶液呈紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性。13．答案：(1)酸　NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋(2)＜　(3)Cl－　NH　(4)＝?。?/span>解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡，NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)②③溶液中均存在NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋，而②中陰離子存在CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，這樣NH與CH3COO－相互促進(jìn)水解，而③溶液中NH4HSO4電離出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小關(guān)系為②＜③。(3)根據(jù)原子守恒知在④溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1＋0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，說明CH3COO－與NH的水解程度相同，溶液中二者濃度也相同。 

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