1.表達(dá)式強(qiáng)堿弱酸鹽MA的水解過(guò)程可理解為：
Kh＝ 。
2.與對(duì)應(yīng)弱酸電離常數(shù)的關(guān)系Ka＝ ，所以， ＝Kw或Kh＝ 。
3.水解常數(shù)的意義Kh定量的表示水解反應(yīng)趨勢(shì)的大小，Kh越大，水解趨勢(shì) 。4.外因?qū)λ獬?shù)的影響Kh是化學(xué)平衡常數(shù)的一種，只與溫度有關(guān)，與鹽溶液的濃度無(wú)關(guān)，一般溫度升高，Kh 。
2.已知常溫下，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：
試通過(guò)計(jì)算判斷NaHCO3和NaHSO3溶液的酸堿性。
1.(2021·大連高二月考)下列說(shuō)法正確的是A.一般情況下，鹽溶液越稀越易水解，所以稀釋鹽溶液，Kh變大B.一般情況下，溫度相同時(shí)，一元弱堿的Kb越大，堿性越弱C.Kw隨著溶液中c(H＋)和c(OH－)的改變而改變D.加熱氯化鈉溶液，pH將變小
一般情況下，鹽溶液越稀越易水解，但水解常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；一般情況下，相同溫度時(shí)，一元弱堿的Kb越大，堿性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)只受溫度影響，與溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；加熱氯化鈉溶液，促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度增大，pH將變小，故D正確。
2.(2022·哈爾濱高二月考)(1)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 ml·L－1氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電能力變化如圖所示，則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分?jǐn)?shù))為
_____，加入0～10 mL氨水，分析溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)的原因：__________________________________________________________________________________________________。
反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子(銨根離子、醋酸根離子)濃度顯著增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度達(dá)最大值
(2)將醋酸銨固體溶于水，配成0.1 ml·L－1溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請(qǐng)寫(xiě)出醋酸銨水解的離子方程式：________________________________________________，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：______________(用Kw、Ka與Kb表示)。
醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，能在水中完全電離，銨根離子和醋酸根離子都水解， CH3COOH＋NH3·H2O，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式
3.常溫下，有濃度均為0.1 ml·L－1的下列4種溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液已知該溫度下3種酸的電離平衡常數(shù)如下：
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是__________________(填序號(hào))。
這4種溶液中②NaOH溶液堿性最強(qiáng)，其余三種溶液因Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，弱酸的酸性越強(qiáng)，其鈉鹽的水解程度越弱，則水解程度：CH3COONaCH3COONa，則pH由大到小的順序是②＞①＞④＞③。
(2)④的水解平衡常數(shù)Kh＝___________。
(3)此溫度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，則 為_(kāi)____。
4.由數(shù)據(jù)分析，室溫下，NaHSO3溶液呈酸性的原因。(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
5.磷酸是三元弱酸，常溫下三步電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是______________(填序號(hào))。
(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小說(shuō)明理由：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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