高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元鹽類的水解第1課時(shí)同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第三單元　鹽類的水解第1課時(shí)　鹽類水解的原理及影響因素基礎(chǔ)鞏固1.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是(　　)。A.鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(C)的兩倍答案:D解析:鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡,使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性,A項(xiàng)正確;鹽類的水解生成了酸和堿,可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),B項(xiàng)正確;若組成鹽的弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子水解程度相當(dāng),則溶液呈中性,C項(xiàng)正確;Na2CO3溶液中,C由于發(fā)生水解而減少,使c(Na+)大于c(C)的兩倍,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是(　　)。A.中和反應(yīng) B.水解反應(yīng)C.電離反應(yīng) D.取代反應(yīng)答案:B解析:由圖示可知該反應(yīng)為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故為水解反應(yīng)。3.下列微粒中,能影響水的電離平衡,且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是(　　)。A.aX+:B.H]-C.HSD.bX2-:答案:D解析:aX+是K+,不水解;OH-能抑制水的電離;HS在水溶液中完全電離生成H+和S,H+抑制水的電離,平衡左移;bX2-是S2-,能與H2O電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì),促使水的電離平衡右移。4.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)。A.5.6 B.7.0C.8.4 D.13.0答案:C解析:HC水解使溶液呈堿性,但鹽類的水解比較微弱,因此0.1mol·L-1NaHCO3溶液的堿性不會(huì)太強(qiáng)。5.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(　　)。A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.S+H2OHS+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+答案:C解析:因?yàn)樗馐侨跛岣x子(或弱堿陽(yáng)離子)結(jié)合水電離出的H+(或OH-),破壞了水的電離平衡,從而使鹽溶液呈堿性(或酸性),由此可判斷C項(xiàng)正確;A、B項(xiàng)為弱酸的電離方程式,D項(xiàng)為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式,皆與題意不符。6.25 ℃時(shí),在濃度為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測(cè)得其c(N)分別為a、b、c(單位為mol·L-1),下列判斷正確的是(　　)。A.a=b=c B.a>b>cC.a>c D.c>a>b答案:D解析:溶液中C的水解促進(jìn)N的水解,Fe2+的水解抑制N的水解,c(N)大小順序應(yīng)為c>a>b。7.25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液與Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)。A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.Na2CO3溶液中水的電離程度更大答案:C解析:NaHCO3、Na2CO3均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,兩者的水溶液中都存在水解平衡,同時(shí)還存在H2O的電離平衡,A項(xiàng)正確;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中都含有Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O,它們存在的粒子種類相同,B項(xiàng)正確;濃度相同的條件下,C的水解能力大于HC,故題述條件下Na2CO3溶液中的c(OH-)大,水的電離程度更大,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。8.取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答以下問(wèn)題:(1)混合溶液的pH=8的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)　　　(填“>”“<”或“=”,下同)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。 (3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH　　　　7。答案:(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>解析:(1)0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng),由混合溶液的pH=8可知,A-發(fā)生了水解。(2)鹽類水解促進(jìn)水的電離,而堿抑制水的電離,故混合溶液中由水電離出的c(H+)大于NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(3)NH4A溶液為中性,則HA與NH3·H2O的電離程度相同;HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出,可知酸性HA>H2CO3,即電離程度HA>H2CO3,則電離程度NH3·H2O>H2CO3,N的水解程度小于C的水解程度,(NH4)2CO3溶液顯堿性。能力提升1.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液和H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。A.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小B.隨溫度升高,H2O的pH逐漸減小,是因?yàn)樗?/span>c(H+)>c(OH-)C.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH變化是KW改變和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH降低是CH3COO-水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果答案:C解析:隨溫度升高,CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度變大,KW也增大,故c(OH-)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨溫度升高,KW逐漸增大,H2O的pH逐漸減小,純水中c(H+)始終等于c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;隨溫度升高,KW逐漸增大,CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度變大,故溶液pH變化是KW改變和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果,C項(xiàng)正確;隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH會(huì)降低,是因?yàn)殡S著溫度的升高,水的離子積常數(shù)KW逐漸增大,c(H+)和c(OH-)均在增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.由一價(jià)離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pH<7,則下列說(shuō)法正確的是????????????? (　　)。選項(xiàng)ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD答案:A解析:根據(jù)AD溶液pH>7,D-一定水解;根據(jù)BC溶液pH<7,B+一定水解;根據(jù)BD溶液pH=7,B+、D-的水解程度相同;A+、C-均不水解,或水解程度比B+、D-弱,所以堿性:AOH>BOH,酸性:HC>HD。3.下列離子組因發(fā)生水解反應(yīng)不能大量共存的是(　　)。A.Ba2+、N、S、OH-B.H+、Na+、N、I-C.Al3+、K+、HC、ND.H+、Ca2+、C、Cl-答案:C解析:A項(xiàng),Ba2++SBaSO4↓,N+OH-NH3·H2O,屬于離子直接結(jié)合的反應(yīng)。B項(xiàng),8H++2N+6I-3I2+2NO↑+4H2O,屬于氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng),Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,水解相互促進(jìn),符合題意。D項(xiàng),C+2H+CO2↑+H2O,Ca2++CCaCO3↓,離子間直接反應(yīng)。4.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料。亞硝酸鈉易潮解,易溶于水和液氨,微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機(jī)溶劑。25 ℃時(shí),用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　,此NaNO2溶液中c(HNO2)=　　　　　　　(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。 (2)常溫下,將0.2 mol·L-1的HNO2溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說(shuō)明HNO2的電離程度　　　　(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)常溫下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH　　　　(填“大于”或“小于”,下同)7,c(Na+)　　　　　　c(N)。答案:(1)N+H2OHNO2+OH-　c(OH-)-c(H+)(2)大于　c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(3)小于　小于解析:(1)由于水電離出的c(OH-)與c(H+)相等,所以c(OH-)=c(HNO2)+c(H+),即c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)。(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液顯酸性說(shuō)明HNO2的電離程度大于N的水解程度。根據(jù)電荷守恒c(N)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(H+)>c(OH-),則c(N)>c(Na+),故c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)pH=3的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,則c(HNO2)遠(yuǎn)大于10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)c(N)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可知c(Na+)<c(N)。

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