1．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70 ℃，其結(jié)果是( )
A．溶液中c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大 B．水的電離程度不變
C．Kw將變小 D．溶液的堿性增強(qiáng)
解析：選D 對(duì)于Na2CO3溶液的水解平衡：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，升溫，平衡右移，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )減小，水的電離程度增大，Kw變大，溶液的堿性增強(qiáng)。
2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是( )
A．加熱 B．通入HCl
C．加入適量NaOH(s) D．加入少量NaCl(s)
解析：選C 加熱可使平衡向水解方向移動(dòng)，c(H＋)增大，溶液的pH減小，A項(xiàng)不符合題意；通入HCl，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；加入適量NaOH(s)，中和H＋，c(H＋)減小，平衡向水解的方向移動(dòng)，溶液的pH增大，C項(xiàng)符合題意；加入少量NaCl，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)不符合題意。
3．下列能影響水的電離平衡，并使溶液中c(OH－)＞c(H＋)操作是( )
A．加入Na2CO3固體 B．加入NaNO3固體
C．加入NaHSO4固體 D．加入(NH4)2SO4固體
解析：選A H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水的電離；消耗H＋或OH－，促進(jìn)水的電離。CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，消耗了H＋，促進(jìn)水的電離，同時(shí)c(OH－)＞c(H＋)，A正確；Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 對(duì)水的電離無影響，B錯(cuò)誤；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，抑制水的電離，但c(H＋)＞c(OH－)，C錯(cuò)誤；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－NH3·H2O，促進(jìn)水的電離，但c(H＋)＞c(OH－)，D錯(cuò)誤。
4．升高溫度，下列溶液的pH不變的是( )
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
C．NaHSO3溶液 D．NaHSO4溶液
解析：選D A項(xiàng)，升高溫度，Kw增大，c(H＋)增大，pH減?。籅項(xiàng)，升高溫度，Kw增大，c(OH－)不變，c(H＋)增大，pH減小；C項(xiàng)，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的電離是主要過程，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解可以不考慮，升高溫度，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的電離程度增大，c(H＋)增大，pH減??；D項(xiàng)，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，升高溫度，c(H＋)保持不變，pH不變。
5．請(qǐng)完成下列小題：
(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液比較，____________溶液的堿性更強(qiáng)。
(2)升高溫度，鹽類的水解平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，即升高溫度________(填“促進(jìn)”或“抑制”)鹽類的水解。
(3)鹽溶液的濃度越小，鹽就越______(填“容易”或“不易”)水解，即加水______(填“促進(jìn)”或“抑制”)鹽類的水解。
(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，則平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，即加堿能________(填“促進(jìn)”或“抑制”)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。
(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。
解析：(1)醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，則碳酸鈉的水解程度較大，溶液的堿性較強(qiáng)；(2)鹽類的水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，升高溫度，鹽類水解向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(3)鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，加水促進(jìn)鹽類的水解；(4)CH3COONa 水解呈堿性，向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，抑制CH3COONa的水解；(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，銨根離子的濃度增大，則氯化銨的水解平衡正向移動(dòng)。
答案：(1)Na2CO3 (2)右 促進(jìn) (3)容易 促進(jìn)
(4)左 抑制 (5)右
6．濃度均為1 ml·L－1的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞試劑，則溶液呈現(xiàn)________(填“淺紅”或“紅色”)，原因：_____________________________________
(用離子方程表達(dá))，加熱，則顏色變________(填“淺”或“深”)，在FeCl3溶液中滴入石蕊溶液，則溶液呈現(xiàn)________(填顏色)，若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為________，若將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，則發(fā)生的反應(yīng)：__________________________(用離子方程表達(dá))。
解析：Na2CO3溶液中的碳酸根離子會(huì)水解使溶液呈堿性，遇到酚酞溶液變淺紅色；加熱，促進(jìn)鹽的水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，則溶液顏色變深；Fe3＋會(huì)水解使溶液呈酸性，滴入石蕊后溶液顯紅色；將FeCl3溶液蒸干時(shí)，鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)，F(xiàn)e(OH)3會(huì)分解成Fe2O3；氯化鐵飽和溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體。
答案： 淺紅 CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－ 深 紅色 Fe2O3 Fe3＋＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
7．一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列說法正確的是( )
A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小
解析：選B 加入的NaOH會(huì)抑制CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)增大；升溫能促進(jìn)鹽類的水解，即c(OH－)增大，溶液的pH增大；雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液體積為主，即c(OH－)減小，溶液的pH也減??；通入的HCl能促進(jìn)CH3COO－的水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變。
8．相同溫度下，1 L 1 ml·L－1 NH4Cl溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的個(gè)數(shù)和2 L 0.5 ml·L－1NH4Cl溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的個(gè)數(shù)( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者
C．二者相等 D．無法比較
解析：選A 稀釋易水解的鹽溶液時(shí)，為抵消體積增大對(duì)濃度的影響，只有增大溶液中微粒的物質(zhì)的量，也就是促進(jìn)鹽的水解，即濃度越稀水解程度越大。兩種溶液中氯化銨的物質(zhì)的量相同，前者濃度大，水解程度小，溶液中剩余的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 個(gè)數(shù)多，A正確。
9．能證明Na2SO3溶液中存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－水解平衡事實(shí)的是( )
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
D．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去
解析：選C 滴入酚酞試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液呈堿性。加入硫酸溶液后，H2SO4和Na2SO3反應(yīng)，不能說明平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；氯水具有強(qiáng)氧化性、漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故B錯(cuò)誤；再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，可以說明存在水解平衡，故C正確；加入NaHSO4溶液后，NaHSO4和Na2SO3反應(yīng)，不能說明平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是( )
解析：選D 加熱促進(jìn)AlCl3的水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒氫氧化鋁分解為氧化鋁，故A正確；FeCl3在冷水中的水解程度較小，加熱促進(jìn)FeCl3水解，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；加熱含有酚酞的醋酸鈉的溶液，顏色加深，說明醋酸鈉水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，故C正確；HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 結(jié)合H＋的能力比SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 弱，0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液的pH約為5，是因?yàn)镠SO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的電離大于水解，故D錯(cuò)誤。
11．為了使NH4Cl溶液中 eq \f(c（Cl－）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）) 的比值變大，可加入少量的物質(zhì)是( )
A．NaHSO4固體 B．NaOH固體
C．CuSO4固體 D．冰醋酸
解析：選B 在氯化銨溶液中存在以下平衡：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2ONH3·H2O＋H＋ ，加入NaHSO4 固體，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，c(Cl－)不變，比值變小，故不選A；加入NaOH固體，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )減少，c(Cl－)不變，比值變大，故選B；加入 CuSO4固體，CuSO4水解使溶液顯酸性，抑制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解，使c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，c(Cl－)不變，比值變小，故不選C；加入冰醋酸，冰醋酸電離出氫離子，抑制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解，使c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，c(Cl－)不變，比值變小，故不選D。
12．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2SO3＋OH－①
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ②
向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)＋ eq \f(1,2) c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
C．加入少量NaOH溶液， eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) 、 eq \f(c（OH－）,c（H＋）) 的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＞c(H＋)＝c(OH－)
解析：選C A項(xiàng)，加入少量金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH，c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )減小，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大。B項(xiàng)，加入Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )。C項(xiàng)，加入少量NaOH溶液，平衡②右移， eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) 增大， eq \f(c（OH－）,c（H＋）) 增大。D項(xiàng)，由物料守恒，c(Na＋)＝c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(H2SO3)，則c(Na＋)>c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，可知D錯(cuò)。
13．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )由小到大排列的順序是( )
A．⑤＜④＜③＜②＜①
B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①
D．③＜⑤＜④＜②＜①
解析：選B ①Na2CO3和④(NH4)2CO3中，鹽直接電離產(chǎn)生CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，對(duì)應(yīng)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的濃度大于其它溶液；后者溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解促進(jìn)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解，使得其溶液中c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )變小，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )：Na2CO3＞(NH4)2CO3。NaHCO3和NH4HCO3溶液都能完全電離出HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 再部分電離：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋；碳酸溶液中，H2CO3經(jīng)兩步電離出CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。NH4HCO3溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解呈酸性，抑制HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的電離，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )變??；H2CO3一級(jí)電離產(chǎn)生的H＋，抑制HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的電離，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )變小，碳酸電離產(chǎn)生的H＋大于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解產(chǎn)生的H＋，碳酸抑制程度大，故c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )大小順序：NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3。
14．已知：25 ℃時(shí)，0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度約為1%。該溫度下，用0.100 0 ml·L－1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A．M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大
B．25 ℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×10－2
C．N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )
D．當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )
解析：選A 醋酸溶液中加入氨水，二者反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸電離出的氫離子濃度減小，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，A項(xiàng)正確；25 ℃時(shí)，0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度約為1%，則醋酸的電離平衡常數(shù)約為 eq \f(（0.100 0×1%）2,0.100 0) ＝10－5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，則c(CH3COO－)＝c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中含有等濃度的NH3·H2O和醋酸銨，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒有c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，且c(H＋)

相關(guān)試卷

蘇教版 (2019)第三單元 鹽類的水解當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)題：

這是一份蘇教版 (2019)第三單元 鹽類的水解當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，共27頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)探究題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第三單元 鹽類的水解精練：

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第三單元 鹽類的水解精練，共26頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解練習(xí)題：

這是一份化學(xué)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解練習(xí)題，共12頁。試卷主要包含了有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是，已知常溫下,Ka=6，向三份0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第三單元 鹽類的水解課后測(cè)評(píng)

蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第三單元 鹽類的水解課后測(cè)評(píng)
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 鹽類水解的應(yīng)用練習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 鹽類水解的應(yīng)用練習(xí)題
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解鞏固練習(xí)

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解鞏固練習(xí)
蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解第1課時(shí)練習(xí)題

蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解第1課時(shí)練習(xí)題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三單元 鹽類的水解

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部