高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元溶液的酸堿性第1課時(shí)達(dá)標(biāo)測試-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第1課時(shí)　溶液的酸堿性必備知識基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識點(diǎn)一溶液的酸堿性1.下列溶液一定顯酸性的是(　　)A．含H＋的溶液B．c(OH－)＜c(H＋)的溶液C．pH＜7的溶液D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液2．下列說法正確的是(　　)A．1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－B．Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而改變C．水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響D．Kw＝10－14適用于任何溫度、任何溶液知識點(diǎn)二溶液的pH3.室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比混合，所得溶液pH＝12，則原溶液的濃度為(　　)A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－14．下列關(guān)于pH測定的說法正確的是(　　)A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕B．用pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pHD．pH計(jì)是精確測定溶液pH的儀器5．25 ℃時(shí)，0.05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________，0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝________。關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液2．下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是(　　)A．H2SO3 B．H2SO4C．CH3COOH D．HNO33．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是(　　)A．4 B．7C．8 D．114．下列敘述正確的是(　　)A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱5．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(　　)A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小6．25 ℃時(shí)，若pH＝a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系為(　　)A．a＋b＝14 B．a＋b＝13C．a＋b＝15 D．a＋b＝77．pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合液的pH為(　　)A．3.2 B．4.0C．4.2 D．5.08．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　)A．Ⅰ為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度9．已知在100 ℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 ℃)，水的離子積Kw＝1.0×10－12。下列說法中正確的是(　　)A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯中性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL10．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　)A．0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液B．0.1 mol·L－1的鹽酸和0.05 mol·L－1的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水二、非選擇題11．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/ ℃25t1t2水的離子積Kw1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25＜t1＜t2，則a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。(2)25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2℃，pH＝10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH－濃度為________。(4)在t2℃下，其溶液的pH＝7，則該溶液________(填字母)。a．呈中性 b．呈堿性c．呈酸性 d．c(OH－)＝100c(H＋)12．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，回答下列問題：(1)甲溶液的pH＝____________；(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離平衡方程式表示)________________________；(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為____________________________。13．醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋　ΔH＞0。(1)常溫下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝________(列式，不必化簡)，下列方法中，可以使0.10 mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是________。a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸　b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010 mol·L－1　d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體　f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)________v(醋酸)。(填寫“＞”“＜”或“＝”) 第1課時(shí)　溶液的酸堿性必備知識基礎(chǔ)練1．答案：B解析：溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；25 ℃時(shí)，pH＜7的溶液才是酸性溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案：A解析：任何水溶液中都存在水的電離，故1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－，A項(xiàng)正確；水的離子積常數(shù)Kw只隨溫度變化而改變，不隨c(H＋)和c(OH－)的變化而改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離不僅受溫度影響，還受酸堿性的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，Kw為1.0×10－14，改變溫度，Kw也會發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案：C解析：設(shè)原溶液的濃度為c，兩者反應(yīng)后堿過量，應(yīng)先求c(OH－)，c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。4．答案：D解析：pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡盟疂櫇?，如果用水潤濕了則會使酸、堿溶液中的c(H＋)發(fā)生變化，造成誤差，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙測得的pH是整數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性，無法測其pH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH計(jì)可以精確測定溶液的pH，可以精確到0.1或0.01個(gè)pH單位，故D項(xiàng)正確。5．答案：1　12解析：25 ℃時(shí)，0.05 mol·L－1H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，故pH＝1；0.01 mol·L－1NaOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－12mol·L－1，故pH＝12。關(guān)鍵能力綜合練1．答案：B解析：pH＝7，說明c(H＋)＝10－7 mol·L－1，當(dāng)溫度比室溫高時(shí)，中性溶液中的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液顯堿性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含H＋和OH－的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。非電解質(zhì)溶于水，可以使溶液顯酸性、堿性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液顯酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液顯堿性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液顯中性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2．答案：B解析：pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是兩種弱酸，要與H2SO4、HNO3兩強(qiáng)酸電離出等濃度的H＋，則該兩弱酸的濃度需大于兩強(qiáng)酸，而在H2SO4、HNO3兩強(qiáng)酸中，若c(H＋)相等，則c(H2SO4)＝c(HNO3)。所以選B。3．答案：D解析：由題意知由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，抑制了水的電離，可能是酸，也可能是堿，若是酸，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3，若是堿，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11。4．答案：A解析：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，且Kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其Kw＝1×10－14，A正確；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1，B錯(cuò)誤；0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍，C錯(cuò)誤；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示，D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：A項(xiàng)，鹽酸和醋酸濃度相同時(shí)，因兩者電離能力不同，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸；B項(xiàng)，兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項(xiàng)，稀釋后，鹽酸的pH＝5，而醋酸電離平衡被促進(jìn)，其pH<5；D項(xiàng)，鹽酸中c(H＋)幾乎不變。故選B。6．答案：C解析：酸中n(H＋)＝10－a×10，堿中n(OH－)＝×1＝10－14＋b，根據(jù)混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。7．答案：A解析：設(shè)取pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸分別為V L和2V L，pH＝5的鹽酸c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝3的鹽酸c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(H＋)混＝＝6.7×10－4 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。8．答案：A解析：本題考查了強(qiáng)酸和弱酸的稀釋規(guī)律，解題時(shí)要注意弱酸在稀釋時(shí)還會繼續(xù)電離。pH相同的鹽酸(強(qiáng)酸)和醋酸(弱酸)，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，因醋酸在稀釋時(shí)仍不斷地電離，故鹽酸的pH增大的多，故曲線Ⅰ代表鹽酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，A正確；不斷加水稀釋時(shí)，溶液中c(H＋)不斷減小，導(dǎo)電性減弱，B錯(cuò)誤；因?yàn)?/span>Kw僅僅是溫度的函數(shù)，因此在相同的溫度下，a點(diǎn)Kw與c點(diǎn)Kw的數(shù)值相同，C錯(cuò)誤；因鹽酸和醋酸的pH相同，則c(醋酸)>c(鹽酸)，稀釋相同的倍數(shù)，由于醋酸存在電離平衡，故仍有c(醋酸)>c(鹽酸)，D錯(cuò)誤。9．答案：C解析：0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1，A項(xiàng)錯(cuò)誤，0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝9，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯中性，C項(xiàng)正確；完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．答案：D解析：HCl為一元強(qiáng)酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，故等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl與NaOH恰好中和，pH＝7，與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，pH＝7，故A、B錯(cuò)誤；pH＝4的醋酸溶液中電離出的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液電離出的c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，因此僅CH3COOH電離出的H＋恰好與NaOH中和，還有過量的CH3COOH分子，故pH<7，同理，D項(xiàng)中氨水過量較多，溶液顯堿性，pH>7，故C錯(cuò)誤，D正確。11．答案：(1)＞　(2)1 000∶1　(3)1×10－10 mol·L－1　(4)bd解析：(1)升溫，Kw變大。(2)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，則c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀釋10倍，則c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1。25 ℃時(shí)，Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀釋10倍后仍然為1×10－7 mol·L－1，則c(Na＋)∶c(OH－)＝1 000∶1。(3)在t2℃時(shí)，pH＝10的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)來自水的電離，水電離出H＋的同時(shí)也電離出等量的OH－。(4)在t2℃時(shí)，某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，該溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1＞c(H＋)，溶液呈堿性；此時(shí)＝＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。12．答案：(1)13　(2)CH3COOH?CH3COO－＋H＋、H2O?OH－＋H＋　(3)丙＞甲＝乙解析：(1)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以溶液中氫離子濃度是1×10－13 mol·L－1，則溶液的pH＝13。(2)醋酸和水都是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以電離方程式分別是CH3COOH?CH3COO－＋H＋、H2O?OH－＋H＋。(3)酸或堿都是抑制水的電離平衡的，且溶液中氫離子或OH－濃度越大，對水的電離的抑制程度越大。所以根據(jù)酸堿的濃度可知，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為丙＞甲＝乙。13．答案：(1)(10－5－10－9) mol·L－1　bcf　(2)＜?。?/span>解析：(1)pH＝5的醋酸溶液中，氫離子的總的濃度為：10－5 mol·L－1，但是由醋酸本身電離產(chǎn)生的氫離子濃度為總濃度與水所電離的氫離子濃度之差：(10－5－10－9) mol·L－1。(2)等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液，醋酸所提供的氫離子的物質(zhì)的量比鹽酸的多。則生成氫氣的體積：V(鹽酸)＜V(醋酸)。又因?yàn)槎叩钠鹗細(xì)潆x子濃度相等，所以反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)＝v(醋酸)。

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