第2課時(shí)　酸堿中和滴定必備知識(shí)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)一酸堿中和滴定原理1.酸堿恰好完全中和時(shí)(　　)A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等2．下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是(　　)A．用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，只能用酚酞作指示劑B.用KMnO4溶液滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸D．用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高 知識(shí)點(diǎn)二滴定終點(diǎn)的判斷3.現(xiàn)用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)(　　)A．等于10 mL    B．等于5 mLC．大于5 mL    D．小于 5mL 知識(shí)點(diǎn)三酸堿中和滴定曲線4.如圖是常溫下向20.00 mL的鹽酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線。下列結(jié)論中正確的是(　　)A．原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12時(shí)，V值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1 知識(shí)點(diǎn)四滴定誤差分析5.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(　　)A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2～3次B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次 知識(shí)點(diǎn)五滴定操作6.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處。把滴定管的溶液全部放出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積(　　)A．大于40.00 mL    B．為40.00 mLC．大于10.00 mL    D．為10.00 mL7．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品ω g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為M mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL回答下列問題：(1)正確的操作順序中，B前面是________、D后面是________(填字母)。(2)滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面________，并使刻度線與滴定管液面的____________相切。(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________的某一刻度。(4)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為________，終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是____________________________________________。(5)若堿式滴定管沒有用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響：________。(6)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________________________________________________________________________。   關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．用NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是(　　)A．酚酞      B．圓底燒瓶C．錐形瓶     D．堿式滴定管2.用已知濃度的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示。正確的讀數(shù)為(　　)A．22.30 mL    B．22.35 mLC．23.65 mL    D．23.70 mL3．下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞C.滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化4．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是(　　)A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡5．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4?、诩谆t4.4～6.2?、鄯犹?.2～10.0。現(xiàn)用0.100 00 mol·L－1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí)，應(yīng)選的指示劑(　　)A．都可以用    B．只能用③C．可以用①或②    D．可以用②或③6．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須要按以下要求操作的是(　　)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)待裝溶液潤(rùn)洗C．待測(cè)液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點(diǎn)必須與“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切7．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑。下列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是(　　)選項(xiàng)操作測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次偏高B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次偏低8.以酚酞溶液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10 mol·L－1)的體積①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOHV3 mL下列對(duì)于該新制的NaOH溶液的濃度的計(jì)算合理的是(　　)A．c＝mol·L－1B．c＝mol·L－1C．c＝mol·L－1D．c＝mol·L－19．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是(　　)A．酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡10．如圖是對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像。依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(　　)  ABCDc(HCl)/ mol·L－10.120.040.030.09c(NaOH)/ mol·L－10.040.120.090.03二、非選擇題11．(實(shí)驗(yàn)探究情境)DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)用________(填儀器名稱，下同)量取10.00 mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)(如圖Ⅰ)，向燒杯中滴加濃度為0.100 0 mol·L－1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(如圖Ⅱ)。 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________潤(rùn)洗2～3遍。②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是______________________________。③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是________。12．下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器A的名稱是________。(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為________ mL，滴定后讀數(shù)為________ mL。(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是________ mol·L－1(保留四位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”)：①取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________；②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________。    第2課時(shí)　酸堿中和滴定必備知識(shí)基礎(chǔ)練1．答案：D解析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，酸堿恰好完全中和時(shí)，酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等。2．答案：B解析：A項(xiàng)，用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時(shí)，還可以用甲基橙作指示劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高錳酸鉀溶液本身有顏色，當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，使用滴定管量取溶液時(shí)，數(shù)據(jù)記錄應(yīng)精確到0.01 mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，俯視刻度會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，使測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤。3．答案：C解析：用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液?，F(xiàn)酸式滴定管未潤(rùn)洗，相當(dāng)于鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10 mol·L－1，故中和NaOH所需鹽酸的體積大于5 mL。4．答案：A解析：當(dāng)V(NaOH)＝0 mL時(shí)，鹽酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝7時(shí)，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝12時(shí)，V(NaOH)≈24.4 mL。5．答案：C解析：酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗，則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，氣泡的體積也算進(jìn)了標(biāo)準(zhǔn)液，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由于滴定管的“0”刻度在上邊，俯視使讀數(shù)偏小，得到的消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，C項(xiàng)正確；盛NaOH溶液的錐形瓶不能用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則增加了待測(cè)液的量，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：A解析：滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度。因此，將液面恰好在10.00 mL刻度處的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度處到50.00 mL刻度處之間有40.00 mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過40.00 mL。7．答案：(1)A　E　(2)垂直　凹液面最低點(diǎn)　(3)“0”刻度或“0”稍下　(4)3.1～4.4　溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色　(5)偏小　(6)×100%解析：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。(2)滴定管應(yīng)垂直于水平實(shí)驗(yàn)臺(tái)，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相切，滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01 mL。(3)滴定管“0”刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)液面到“0”刻度或“0”稍下的某一具體刻度。(4)指示劑為甲基橙，其變色范圍為3.1～4.4，終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色。(5)若堿式滴定管沒有用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的面積偏小。(6)滴定消耗的硫酸為：n(H2SO4)＝cV＝M mol/L×(V2－V1)×10－3 L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2M(V2－V1)×10－3 mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2M(V2－V1)×10－3 mol×＝2M(V2－V1)×10－2 mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)＝80M(V2－V1)×10－2 g，則該燒堿樣品的純度為×100%＝×100%。關(guān)鍵能力綜合練1．答案：B解析：滴定終點(diǎn)需要依據(jù)指示劑顏色變化來確定，可以選擇酚酞(溶液由無色變?yōu)榉奂t色)，A項(xiàng)不符合題意；整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用不到圓底燒瓶，B項(xiàng)符合題意；在滴定過程中，鹽酸需要盛放在錐形瓶中，C項(xiàng)不符合題意；用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，所以需要用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D項(xiàng)不符合題意。2．答案：B解析：圖中液面在22～23 mL之間，分刻度有10個(gè)，因而每刻度是0.1 mL，再估讀一位，液體的凹液面讀數(shù)約為22.35 mL。3．答案：C解析：A項(xiàng)，連有橡皮管的是堿式滴定管；B項(xiàng)，滴定時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手操作錐形瓶；D項(xiàng)，兩眼應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。4．答案：C解析：A項(xiàng)，錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，還是量取待測(cè)液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗2～3次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果，不符合題意；C項(xiàng)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸可以選用酚酞或甲基橙作指示劑，符合題意；D項(xiàng)，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V[HCl(aq)]偏小，依據(jù)V[HCl(aq)]·c(HCl)＝V[NaOH(aq)]·c(NaOH)，所測(cè)的c(NaOH)偏小，不符合題意。5．答案：B解析：氫氧化鈉溶液與乙酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，生成的乙酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞。6．答案：B解析：滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計(jì)入加入試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項(xiàng)不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應(yīng)待裝溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)稀釋溶液，B項(xiàng)符合題意；待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，C項(xiàng)不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面的最低點(diǎn)與“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上沒有刻度，D項(xiàng)不符合題意。7．答案：D解析：酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，A項(xiàng)正確；開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；錐形瓶未干燥，對(duì)待測(cè)液沒有影響，則不影響測(cè)定結(jié)果，C項(xiàng)正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：B解析：敞口放置時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，當(dāng)用酚酞作指示劑滴定時(shí)，Na2CO3只能滴定至NaHCO3，即發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此時(shí)消耗V(HCl)較少，故V3不能參與計(jì)算。9．答案：D解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液被管壁附著的水稀釋，使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，不影響錐形瓶?jī)?nèi)NaOH溶質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)液用量不變，測(cè)定結(jié)果不受影響；C項(xiàng)，滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定終點(diǎn)仰視，讀數(shù)偏大，因此標(biāo)準(zhǔn)液用量多了，測(cè)定結(jié)果偏高；D項(xiàng)，滴定后，進(jìn)入氣泡使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏少，測(cè)定結(jié)果偏低。10．答案：D解析：由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)＝0.12 mol·L－1，c(H＋)＝0.12 mol·L－1，pH＜1，不符合圖像，D組中c(H＋)＝0.09 mol·L－1，pH＞1，加入20 mL NaOH溶液后混合液的c(H＋)＝＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg 10－2＝2，正好符合題意。11．答案：(1)酸式滴定管　容量瓶　(2)①0.100 0 mol·L－1的氨水　②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O?、?.000 mol·L－1解析：(1)食用白醋主要成分為醋酸，故用酸式滴定管量取，精確配制溶液需用容量瓶。(2)滴定管需用待裝液潤(rùn)洗；根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O可知，隨著氨水的加入，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，恰好反應(yīng)時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)，繼續(xù)加入氨水，溶液被稀釋，導(dǎo)電性減弱；c(CH3COOH)·V(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)·V(NH3·H2O)得：c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1，原食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1×10＝1.000 mol·L－1。12．答案：(1)酸式滴定管　(2)0.80　22.80　(3)0.110 0　(4)①偏低?、跓o影響?、燮?/span>解析：(2)滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前的讀數(shù)為0.80 mL，滴定后為22.80 mL。(3)第2組讀數(shù)與其他兩組差別較大，屬異常值，應(yīng)舍去，c(NaOH)＝＝0.110 0  mol·L－1。(4)①會(huì)使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；②對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；③會(huì)使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。 

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化學(xué)選擇性必修1第二單元 溶液的酸堿性第二課時(shí)課時(shí)練習(xí)：

這是一份化學(xué)選擇性必修1第二單元 溶液的酸堿性第二課時(shí)課時(shí)練習(xí)，共8頁。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 溶液的酸堿性第2課時(shí)同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 溶液的酸堿性第2課時(shí)同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，共6頁。試卷主要包含了某學(xué)生用堿式滴定管量取0，00 mL等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 溶液的酸堿性第1課時(shí)課時(shí)訓(xùn)練：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 溶液的酸堿性第1課時(shí)課時(shí)訓(xùn)練，共7頁。試卷主要包含了能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是，12 ml·L-1的溶液，常溫下,將0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二單元 溶液的酸堿性

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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