第1課時(shí) 鹽類水解的原理 必備知識基礎(chǔ)練A級 1. 有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(  )A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C. 鹽類水解的結(jié)果是使溶液不一定呈中性D. 溶液中， 是 的2倍2. 下列離子方程式屬于鹽的水解方程式且書寫正確的是(  )A. 溶液：B. 溶液：C. 溶液：D. 溶液：3. 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液：，，，，。由小到大的順序正確的是(  )A.  B. C.  D. 4. [2023重慶北碚區(qū)高二期末聯(lián)考]室溫下，對于的溶液，下列判斷中正確的是(  )A. 稀釋后，溶液中 增大B. 溶液中C. 溶液中D. 若溶液的 ，則 的水解百分率為5. 室溫下，相同體積的下列四種物質(zhì)的溶液、、、，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是(  )A.  B. C.  D. 關(guān)鍵能力提升練B級 6. 室溫下，的溶液的等于9.32。下列說法錯(cuò)誤的是(  )A. 上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B. 室溫下， 是比 更弱的電解質(zhì)C. 上述溶液中 的水解程度大于 的水解程度D. 室溫下， 溶液中， 的水解程度小于上述溶液中 的水解程度7. 下列各組中的比值等于2的是(  )A. 均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B. 硫化鉀溶液中 與 之比C. 相同溫度下， 的醋酸溶液與 的醋酸溶液中 之比D. 鹽酸與 鹽酸中的 之比8. 有四種物質(zhì)的量濃度相同且由價(jià)陽離子、和價(jià)陰離子、組成的鹽溶液。據(jù)測定，常溫下溶液和溶液的都為7，溶液的，溶液的。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是(  )A.  B.  C.  D. 9. [2023河北石家莊第二中學(xué)月考]為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和溶液濃度均為。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是(  )A. 實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn) 水解反應(yīng)B. 實(shí)驗(yàn)②說明 既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)③說明 發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明 對 的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響10. 由一價(jià)離子組成的四種鹽：、、、的的溶液，在室溫下前兩種溶液的，第三種溶液，最后一種溶液，則(  )選項(xiàng)ABCD堿性酸性11. 常溫下，某濃度的溶液的為4，回答下列問題。（1） 該氯化銨溶液中含氮元素的微粒有。（2） 比較該溶液中的（填“ ”“ ”或“”）。（3） 該氯化銨溶液中水電離的氫離子濃度（填“ ”“ ”或“”）的鹽酸中水電離的氫離子濃度。（4） 該氯化銨溶液中與鹽酸中比值為。 學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級 12. （1） 室溫時(shí)，的鹽酸和的溶液中，水電離出的分別為和，兩者的關(guān)系正確的是（填字母）。. .. .（2） 常溫下，溶液中。現(xiàn)取溶液與的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問題:① 混合溶液呈（填“酸”“中”或“堿”）性，理由是（用離子方程式表示）。② 混合溶液中由水電離出的（填“大于”“小于”或“等于”）溶液中由水電離出的。13. 在室溫下，有下列五種溶液：溶液溶液溶液和的混合溶液氨水請根據(jù)要求填寫下列空白：（1） 溶液①呈（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因是（用離子方程式表示）。（2） 比較溶液②③中的大小關(guān)系是②（填“ ”“ ”或“”）③。（3） 在溶液④中，的濃度為。和的物質(zhì)的量濃度之和為。（4） 室溫下，測得溶液②的，則說明的水解程度（填“ ”“ ”或“”，下同）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是。   第1課時(shí) 鹽類水解的原理A級  必備知識基礎(chǔ)練1. D2. B3. B4. A5. D[解析]由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中電離的陽離子數(shù)一定最多，為弱電解質(zhì)，電離出的一定最少，先排除、項(xiàng)，再觀察和，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但存在水解且一個(gè)水解可生成三個(gè)，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選項(xiàng)。B級  關(guān)鍵能力提升練6. B[解析]室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故項(xiàng)正確；和均是弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，說明的水解程度大于的水解程度，由越弱越水解知是比強(qiáng)的電解質(zhì)，故項(xiàng)錯(cuò)誤、項(xiàng)正確；、相互促進(jìn)水解，所以溶液中，的水解程度小于同濃度下溶液中的水解程度，故項(xiàng)正確。7. A[解析]項(xiàng)，的強(qiáng)堿溶液中，溶液中，而溶液中，兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為；項(xiàng)，溶液中部分發(fā)生水解，使；項(xiàng)，濃度不同，弱電解質(zhì)的電離程度不同，故醋酸溶液中的與醋酸溶液中的之比不等于；項(xiàng)，由于題給鹽酸的濃度都為，只是體積不同，因此其應(yīng)相等。8. A[解析]常溫時(shí)，溶液和溶液的都為7，說明形成和的酸堿的強(qiáng)弱相當(dāng)，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，也可能是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜跛崛鯄A。溶液的，則說明所對應(yīng)的酸一定是弱酸，溶液的，則說明所對應(yīng)的堿一定是弱堿，和所對應(yīng)的酸和堿可能是相對較強(qiáng)的，它們所形成的鹽有可能不發(fā)生水解。9. D[解析]的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度增大，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，正確；在溶液中滴加2滴同濃度的溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被還原，得到，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，正確；實(shí)驗(yàn)③中在溶液中滴加2滴同濃度少量溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，正確；結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說明與混合時(shí)，的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明對的水解作用無影響，事實(shí)上，水解顯堿性，可促進(jìn)的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。10. A[解析]鹽水解后對溶液酸堿性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，無弱顯中性”，這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子，“越弱”是指對應(yīng)的堿或酸的電離程度。該題我們可以首先進(jìn)行如下歸納：綜上可知，電離程度：，即酸性：，堿性：。11. （1） 、（2） [解析]從氯化銨的化學(xué)式來看，應(yīng)等于，由于水解，故。（3） （4） [解析]的溶液中水電離的，的鹽酸中水電離的，則該溶液中與的鹽酸中的比值為。C級  學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練 12. （1） （2） ① 堿;② 大于13. （1） 酸;（2） （3） ;（4） ; = 

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第三單元 鹽類的水解

版本： 蘇教版 (2019)

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