【學習任務(wù)一】溫故知新，發(fā)現(xiàn)問題
電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會發(fā)生反應(yīng)？
寫出氫氧化鋇溶液、硫酸鈉溶液、硫酸的電離方程式。
Na2SO4 =2Na+ + SO42-
Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+
H2SO4 =2H+ + SO42-
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL BaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進行分析。請同學們互相討論填寫下表。
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL BaCl2稀溶液
Ba2+、 Cl-、
BaSO4Na+、Cl-
混合氯化鋇和硫酸鈉溶液，實際上是將四種離子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未參與反應(yīng)，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
電解質(zhì)在溶液中實際是以離子形式發(fā)生反應(yīng)
【學習任務(wù)二】宏觀辨識，分析、解決問題
KCl和NaNO3混合溶液
氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體
K+、 NO3-Na+、Cl-
K+ Cl-
Na+ NO3-
在溶液中電解質(zhì)常常以離子形式存在，我們不能停留在物質(zhì)層面上理解溶液中的電解質(zhì)，應(yīng)該深入到微觀領(lǐng)域，從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中的電解質(zhì).
離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的 反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子 方程式。
【學習任務(wù)三】微觀辨析，探究問題根源
如何正確書寫上述兩個實驗的離子方程式，離子方程式的書寫步驟是怎樣的？
步驟：（1）寫----寫出反應(yīng)的化學方程式：（2）拆----把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。（3）刪----刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。（4）查----檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
2Na++SO42- + Ba2+ +Cl-= 2Na++2Cl- +BaSO4↓
通過離子反應(yīng)方程式的書寫還可得出以下結(jié)論：離子反應(yīng)的結(jié)果(實質(zhì))：使某些離子的濃度降低
從上述實驗可知，并不是所有的離子之間都可以發(fā)生離子反應(yīng)，那么哪些離子之間可以發(fā)生反應(yīng)呢？你能舉些具體例子并寫出相關(guān)離子方程式嗎？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？ （提示：請聯(lián)系初中所學知識進行歸納總結(jié)）
舉例： 碳酸鈣與鹽酸制備二氧化碳的反應(yīng) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng) H++OH- =H2O ……
離子反應(yīng)的條件復(fù)分解型：生成沉淀、放出氣體或生成水
完成下表中各反應(yīng)的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時，表達的含義有什么不同，并進行討論。
四個不同的強酸強堿之間的中和反應(yīng)，化學方程式不同
化學方程式表示的是一個具體的反應(yīng)，離子方程式除表示具體反應(yīng)外，還可以表示一類反應(yīng)。
實質(zhì)都是溶液中的H+和OH-的反應(yīng)，離子方程式相同
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是有沉淀、氣體或者水生成
實際溶液中的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)該是離子濃度的減小，關(guān)于離子濃度的概念我們將在后續(xù)的章節(jié)中學習。
在水溶溶液中的離子反應(yīng)的類型除了復(fù)分解反應(yīng)之外還有很多，例如有離子參加的置換反應(yīng)等。
離子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑可能表示了哪一類的反應(yīng)？
金屬單質(zhì)Zn和強酸發(fā)生置換生成氫氣的反應(yīng)。
有離子參與的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。
鋅和稀硫酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？如果是，請寫出該離子方程式。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
該反應(yīng)還能表示哪些化學反應(yīng)呢？你能從中得出什么結(jié)論？
金屬單質(zhì)Zn和強酸發(fā)生置換生成氫氣的反應(yīng)。
1.表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)的離子方程式為： 。 2.離子反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪類反應(yīng)？
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反應(yīng)、硫酸和可溶性鋇鹽的反應(yīng)
3.寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學方程式：
(2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2
(1) Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2
強酸（硫酸，鹽酸，硝酸等）
可溶性強堿（NaOH，KOH等）
強酸鹽(硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽)
①鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2H+ =Fe3+ +H2 ↑
②銅與硫酸鋅反應(yīng)： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+
③石灰石與鹽酸反應(yīng)： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑
判斷下列離子方程式的正誤：
⑤氧化銅與鹽酸反應(yīng)： O2- + 2H+ =H2O
④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ + 2H2O
⑥氯氣通入亞鐵溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
⑦氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合： Ba2+ +SO42-=BaSO4 ↓
1. 在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3-
2.在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3- C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl- D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42-
離子反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有較廣泛的應(yīng)用。如混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、清除水中污染物等。水體中含量過高的Ca2+、Mg2+ 既會造成鍋爐結(jié)垢，也會降低洗滌衣物時肥皂的使用效率。如何在不引入新雜質(zhì)的情況下除去這些離子，使水得到凈化?
①選擇藥品(溶液),確定加藥順序和操作順序;②確保所加藥品(應(yīng)適當過量)在后續(xù)反應(yīng)中被清除。
先加石灰除去Mg2+ ，再加碳酸鈉除去Ca2+，最后加鹽酸除去過量的OH-和CO32-。
1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，在中學階段僅限于在溶液中進行的反應(yīng)。
2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
3、離子方程式書寫步驟：
4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或者水生成

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第二節(jié) 離子反應(yīng)

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