高中人教版 (2019)第二節(jié) 離子反應(yīng)達標測試

這是一份高中人教版 (2019)第二節(jié) 離子反應(yīng)達標測試，共10頁。試卷主要包含了電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)，電解質(zhì)的電離，電解質(zhì)的導(dǎo)電性等內(nèi)容，歡迎下載使用。

常見考點
考點一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【例1-1】（2022·安徽合肥·高一期末）下列表格中各項分類都正確的一組是：
【答案】C
【解析】A．生理食鹽水是混合物，明礬是純凈物，故A錯誤；
B．銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．膽礬是結(jié)晶水合物、屬于純凈物，生鐵是鐵碳合金、屬于混合物，CaCO3是鹽、屬于電解質(zhì)，CO2水溶液能導(dǎo)電但離子不是由CO2自身電離，CO2屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)都符合分類，故C正確；
D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選答案C。
【例1-2】下列敘述中，正確的是( )
A． SKIPIF 1 < 0 的水溶液均能導(dǎo)電，所以 SKIPIF 1 < 0 均是電解質(zhì)
B．熔融的 SKIPIF 1 < 0 能導(dǎo)電，所以 SKIPIF 1 < 0 是電解質(zhì)
C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D．NaOH 溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離
【答案】B
【解析】A.NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3、CO2與H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O、H2CO3起到導(dǎo)電作用，因此NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；
B.KNO3屬于化合物，且熔融狀態(tài)的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3為電解質(zhì)，B符合題意；
C.銅絲、石墨均為單質(zhì)，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；
D.NaOH在水分子的作用，發(fā)生電離，形成自由移動的離子，電離不需要通電，D不符合題意；
故答案為：B
【一隅三反】
1．（2022·溫州期末）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)且溶于水能導(dǎo)電的是（ ）
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D．HF
【答案】A
【解析A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸可電離，溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)，A符合題意；
B．Na2O熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B不符合題意；
C．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；
D． HF溶于水，自身能電離，是電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。
2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A．SB． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D．食鹽水
【答案】B
【解析】A．S為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；
B． SKIPIF 1 < 0 能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；
C． SKIPIF 1 < 0 自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；
故答案為：B。
3．（2022松原月考）下列敘述正確的是（ ）
A．Cu易導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
C.固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)
D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
【答案】C
【解析】A.Cu為單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；
B.SO2溶于水的過程中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O=H2SO3，起導(dǎo)電作用的是H2SO3，而不是SO2，因此SO2屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；
C.固體NaCl中不存在可自由移動的離子，因此固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl的水溶液可導(dǎo)電，且NaCl屬于化合物，因此NaCl為電解質(zhì)，C符合題意；
D.BaSO4的水溶液中幾乎不含可自由移動的離子，因此BaSO4溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)的BaSO4含有可自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此BaSO4屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C
考點二 強弱電解質(zhì)
【例2-1】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是
A．溶解度的大小B．導(dǎo)電性的強弱
C．電離是否完全D．化合物類別
【答案】C
【解析】A．溶解性的大小只能說明物質(zhì)的溶解程度，強電解質(zhì)溶解度不一定小，如BaSO4,，A錯誤；
B．溶液導(dǎo)電性的強弱是由溶液中離子濃度決定的，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性弱，B錯誤；
C．電解質(zhì)強弱的分類依據(jù)是看電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，C正確；
D．共價化合物可以是強電解質(zhì)如HCl,也可以是弱電解質(zhì)如CH3COOH，還可以是非電解質(zhì)如CO，D錯誤；故選C。
【例2-2】下列關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是
【答案】B
【解析】A．NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．CaCO3在熔融態(tài)下能完全電離屬于強電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸為弱電解質(zhì)，NH3在水溶液中或熔融態(tài)下自身均無法電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；
C．H2O能部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；
D．CH3COONH4溶于水能完全電離，所以是強電解質(zhì)，D錯誤；故答案選：B。
【一隅三反】
1．下列屬于強電解質(zhì)的是
A．H2SO3B．HClOC．MgCl2D．NH3·H2O
【答案】C
【解析】A．亞硫酸溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，A錯誤；
B．HClO溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，B錯誤；
C．氯化鎂溶于水或熔融狀態(tài)完全電離，是強電解質(zhì)，C正確；
D．一水合氨溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D錯誤；
故選C。
2．（2022·上海大學(xué)附屬中學(xué)）電解質(zhì)有強弱之分，以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A．鹽酸B．CH3COONH4C．NH3?H2OD．NaCl
【答案】C
【解析】A．鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，A與題意不符；
B．CH3COONH4是鹽，水溶液中完全電離，為強電解，B與題意不符；
C．NH3?H2O為弱堿，水溶液在部分電離，為弱電解質(zhì)，C符合題意；
D．NaCl是鹽，水溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，D與題意不符；
答案為C。
3．水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)的是
A．HCOOHB． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D．NaClO
【答案】A
【解析】A．甲酸屬于化合物，溶于水能夠部分電離出氫離子和甲酸根離子，甲酸溶液能夠?qū)щ娗覍儆谌蹼娊赓|(zhì)，故A選；
B．高氯酸溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B不選；
C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化硫本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故C不選；
D．NaClO是化合物屬于鹽，溶于水完全電離，溶液導(dǎo)電屬于強電解質(zhì)，故D不選；故選A。
考點三 電解質(zhì)的電離
【例3】下列電離方程式書寫正確的是
A．MgCl2=Mg2＋＋Cl SKIPIF 1 < 0 B．NaOH=Na＋＋O2-＋H＋
C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO SKIPIF 1 < 0 D．Na3PO4=3Na＋＋PO SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．MgCl2為鹽，其電離方程式為：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，A錯誤；
B．NaOH為堿，其電離方程式為：NaOH=Na＋＋OH-，B錯誤；
C．KHCO3為弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：KHCO3=K＋＋HCO SKIPIF 1 < 0 ，C錯誤；
D．Na3PO4為鹽，其電離方程式為：Na3PO4=3Na＋＋PO SKIPIF 1 < 0 ，D正確；答案選D。
【一隅三反】
1．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．H2SO4=H SKIPIF 1 < 0 ＋SO SKIPIF 1 < 0 B．NH4NO3=NH SKIPIF 1 < 0 ＋NO SKIPIF 1 < 0
C．NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO SKIPIF 1 < 0 D．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH-
【答案】B
【解析】A．H2SO4屬于酸，在水溶液中的電離方程式為：H2SO4=2H+＋SO SKIPIF 1 < 0 ，A錯誤；
B．NH4NO3屬于鹽，在水溶液中的電離方程式為：NH4NO3=NH SKIPIF 1 < 0 ＋NO SKIPIF 1 < 0 ，B正確；
C．NaHSO3屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO3=Na＋＋HSO SKIPIF 1 < 0 ，C錯誤；
D．Ba(OH)2屬于堿，在水溶液中的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，D錯誤；
答案選B。
2．下列電離方程式書寫錯誤的是
A．NaHSO4(水溶液)=Na++H++SO SKIPIF 1 < 0 B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl- D．KNO3=K++NO SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、 SKIPIF 1 < 0 ，電離方程式為NaHSO4(水溶液)=Na++H++ SKIPIF 1 < 0 ，A項正確；
B．KClO3電離出K+和 SKIPIF 1 < 0 ，電離方程式為KClO3=K++ SKIPIF 1 < 0 ，B項錯誤；
C．AlCl3溶于水電離出Al3+和Cl-，電離方程式為AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl-，C項正確；
D．KNO3電離出K+和 SKIPIF 1 < 0 ，電離方程式為KNO3=K++ SKIPIF 1 < 0 ，D項正確；
答案選B。
3．下列電離方程式正確的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為： SKIPIF 1 < 0 ，A錯誤；
B．醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為： SKIPIF 1 < 0 ，B錯誤；
C．亞硫酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為： SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，C錯誤；
D．硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為： SKIPIF 1 < 0 ，D正確；答案選D。
考點四 電解質(zhì)的導(dǎo)電性
【例4】某學(xué)生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法中正確的是（ ）
A．閉合開關(guān)K后，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B．閉合開關(guān)K，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)
C．取用 SKIPIF 1 < 0 的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同
D．閉合開關(guān)K，往燒杯中加 SKIPIF 1 < 0 固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
【答案】C
【解析】A.當開關(guān)K閉合后，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明不能形成閉合回路，證明酒精溶液不導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，A錯誤；
B.閉合開關(guān)K，往溶液中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成 SKIPIF 1 < 0 和次氯酸，這兩種酸電離出陰、陽離子，隨著氣體通入，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，電流計示數(shù)增大，而氯氣是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電是兩種酸電離的緣故，所以不能得出氯氣是電解質(zhì)的結(jié)論，B錯誤；
C.酒精溶液和蔗糖溶液均不導(dǎo)電，取用 SKIPIF 1 < 0 的蔗糖溶液替換該酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，C正確；
D.閉合開關(guān)K，往燒杯中加入 SKIPIF 1 < 0 固體，氯化鈉溶于水，電離出陰、陽離子，混合溶液能導(dǎo)電，所以電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯誤。
故選C。
【一隅三反】
1．如圖所示,縱坐標表示導(dǎo)電能力,橫坐標表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是( )
A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
D．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
【答案】C
【解析】A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鉀，開始階段導(dǎo)電能力逐漸增強，不符合圖示內(nèi)容，故A錯誤；
B. NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，不會出現(xiàn)導(dǎo)電能力是0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，故B錯誤；
C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)電能力為0，再加硫酸，導(dǎo)電的是硫酸，會逐漸增強，符合圖示內(nèi)容，故C正確；
D. 氫氧化銅懸濁液中加硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和水，導(dǎo)電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內(nèi)容，故D錯誤。
故選:A.
2．下列物質(zhì)：①Al② SKIPIF 1 < 0 ③ SKIPIF 1 < 0 ④ SKIPIF 1 < 0 ⑤ SKIPIF 1 < 0 ⑥酒精⑦ SKIPIF 1 < 0 溶液⑧ SKIPIF 1 < 0 ⑨熔融NaCl，請回答下面問題。
（1）屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填序號) 。
（2）寫出②溶于水的電離方程式： 。
（3）向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；圖中 處(填“A”或“B”或“C”)表示 SKIPIF 1 < 0 溶液恰好被沉淀完全。
（4）①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生 SKIPIF 1 < 0 寫出反應(yīng)離子方程式 。Al還能和上述 物質(zhì)的溶液反應(yīng)產(chǎn)生 SKIPIF 1 < 0 (填序號)。
【答案】（1）⑨
（2） SKIPIF 1 < 0
（3） SKIPIF 1 < 0 ；B
（4） SKIPIF 1 < 0 ；③⑤
【解析】①Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；② SKIPIF 1 < 0 為強電解質(zhì)；③ SKIPIF 1 < 0 為強電解質(zhì)；④ SKIPIF 1 < 0 為非電解質(zhì)⑤ SKIPIF 1 < 0 為強電解質(zhì)⑥酒精為非電解質(zhì)；⑦ SKIPIF 1 < 0 溶液為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑧ SKIPIF 1 < 0 為強電解質(zhì)；⑨熔融NaCl為強電解質(zhì)，導(dǎo)電；據(jù)此分析解題。
（1）據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑨；
（2）②屬于強電解質(zhì)，完全電離，溶于水的電離方程式： SKIPIF 1 < 0 ；
（3）向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： SKIPIF 1 < 0 ；圖中B表示 SKIPIF 1 < 0 溶液恰好被沉淀完全，因為硫酸銅過量以后溶液中有自由移動的離子導(dǎo)電能力增強；
（4）①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生 SKIPIF 1 < 0 和偏鋁酸根，離子方程式： SKIPIF 1 < 0 ；Al還能和 SKIPIF 1 < 0 反應(yīng)生成亞硫酸鋁、硫酸鈉和氫氣；與 SKIPIF 1 < 0 的溶液反應(yīng)產(chǎn)生 SKIPIF 1 < 0 和硫酸鋁。
3．已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：
(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。
(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。
(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。
【答案】亮 先變暗后熄滅 熄滅后又逐漸變亮 D
【解析】（1）因為Ca(OH)2是強電解質(zhì)，溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮；
（2）開始通入二氧化碳時，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移動的離子減少，離子濃度減小，燈泡逐漸變暗直至熄滅；
（3）繼續(xù)通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大，燈泡又開始逐漸變亮；
（4）由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降至變?yōu)?，然后隨著反應(yīng)的進行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，當溶液中反應(yīng)完全后，溶液導(dǎo)電能力保持不變，故D圖形符合。
純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
生理鹽水
明礬
液態(tài)KNO3
蔗糖
B
生石灰
海水
銅
乙醇
C
膽礬
生鐵
CaCO3
CO2
D
氫氧化鈉
空氣
Na2SO4溶液
食醋
選項
A
B
C
D
強電解質(zhì)
NaOH溶液
CaCO3
石墨
H2SO4
弱電解質(zhì)
H2CO3
CH3COOH
Mg(OH)2
CH3COONH4
非電解質(zhì)
乙醇
NH3
H2O
蔗糖