高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化精品鞏固練習(xí)

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化精品鞏固練習(xí)，共20頁。試卷主要包含了物質(zhì)的分類，分散系，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等內(nèi)容，歡迎下載使用。

常見考點
考點一 物質(zhì)的分類
【例1】（2022·四川巴中·高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是
【答案】B
【解析】A．超級鋼為合金，是混合物；鐵紅為氧化鐵，是純凈物；乙醇不是堿，A錯誤；
B．B中所有物質(zhì)分類正確，B正確；
C．隕鐵為混合物，冰水為純凈物，C錯誤；
D．硬鋁為合金，是混合物，氨氣不是堿，D錯誤；故選B。
【一隅三反】
1．（2022·福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）下列按“氧化物、鹽類”順序排列的一組物質(zhì)是
A．Cl2、NaClB．SO2、H2SO3C．Na2O、NaOHD．CO2、Na2CO3
【答案】D
【解析】A． Cl2屬于單質(zhì)、NaCl 屬于鹽，A不符合題意；
B． SO2、H2SO3 分別屬于氧化物、酸，B不符合題意；
C． Na2O、NaOH 分別屬于氧化物、堿，C不符合題意；
D． CO2、Na2CO3 分別屬于氧化物、鹽，D符合題意；故選D。
2（2022·上海交大附中高一期末）下列金屬氧化物中屬于堿性氧化物的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，不能與酸反應(yīng)，為酸性氧化物，A錯誤；
B． SKIPIF 1 < 0 能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，不是堿性氧化物，B錯誤；
C． SKIPIF 1 < 0 能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，為堿性氧化物，C正確；
D． SKIPIF 1 < 0 能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，不是堿性氧化物，D錯誤；答案選C。
3．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是
A．燒堿，液態(tài)氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、鐵、過氧化氫D．空氣、氮氣、膽礬
【答案】A
【解析】A．燒堿為NaOH屬于化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒為溶液屬于混合物，A項正確；
B．生石灰為CaO屬于化合物，白磷為單質(zhì)，熟石灰為Ca(OH)2屬于化合物，B項錯誤；
C．干冰為固態(tài)二氧化碳屬于化合物，鐵屬于單質(zhì)，過氧化氫為H2O2屬于化合物，C項錯誤；
D．空氣屬于混合物，氮氣為單質(zhì)，膽礬為 SKIPIF 1 < 0 屬于化合物，D項錯誤；答案選A。
考點二 分散系
【例2-1】下列關(guān)于分散系的說法，正確的是
A．稀硫酸不是分散系B．一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)
C．分散劑一定是液體D．有色玻璃屬于膠體
【答案】D
【解析】A．稀硫酸是一種溶液，屬于分散系，A選項錯誤；
B．一種分散系里可能存在多種分散質(zhì)和多種分散劑，B選項錯誤；
C．分散劑可以是固體、液體或氣體，C選項錯誤；
D．有色玻璃是著色劑分散于固體中屬于膠體，D選項正確；答案選D。
【例2-2】（2022·北京懷柔·高一期末）當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．Na2CO3溶液B．蔗糖溶液C．Fe(OH)3 膠體D．H2SO4 溶液
【答案】C
【解析】當(dāng)光束通過膠體時能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體；當(dāng)光束通過溶液時不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C滿足題意。答案選C。
【一隅三反】
1．（2022·浙江寧波·高一期末）下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．霧B．食鹽水C．膽礬溶液D．泥漿水
【答案】A
【解析】A． 霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；
B． 食鹽水屬于溶液，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；
C． 膽礬溶液，屬于溶液，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；
D．泥漿水，屬于懸濁液，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；故選A。
2．（2022·上?！じ裰轮袑W(xué)高一階段練習(xí)）下列物質(zhì)屬于分散系，且分散質(zhì)粒子直徑最小的是
A． SKIPIF 1 < 0 懸濁液B． SKIPIF 1 < 0 膠體
C． SKIPIF 1 < 0 溶液D．液氨
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 懸濁液屬于分散系，其分散質(zhì)粒子直徑大于100nm；
B． SKIPIF 1 < 0 膠體屬于分散系，其分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm；
C. SKIPIF 1 < 0 溶液屬于分散系，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；
D．液氨是純凈物，不屬于分散系；
屬于分散系，且分散質(zhì)粒子直徑最小的是 SKIPIF 1 < 0 溶液，故答案選C。
3．（2022·廣東湛江）下列有關(guān)膠體的說法正確的是
A．稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．AgI膠體的分散質(zhì)微粒在電場中定向移動
D．明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體可用于水的消毒、殺菌
【答案】C
【解析】A. 氯化鐵溶液不屬于膠體而屬于溶液，故A錯誤；
B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，故B錯誤；
C. AgI膠體的分散質(zhì)微粒因帶電荷而在電場中向某一電極定向移動，故C正確；
D. 氫氧化鋁膠體可用于凈水，但不能用于消毒、殺菌，故D錯誤；故選C。
考點三 SKIPIF 1 < 0
【例3】（2022·上海·高一專題練習(xí)）某同學(xué)在實驗室制備Fe(OH)3膠體，并進(jìn)一步研究膠體的性質(zhì)。試回答下列問題：
(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：_______。
(2)制備時，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸騰的_______中，待液體呈_______后，停止加熱即可，反應(yīng)方程式為_______。
(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫_______現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶_______電荷。
(4)實驗操作中，小明同學(xué)不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是_______。
(5)設(shè)計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：_______。
【答案】(1)分散質(zhì)微粒的直徑不同
(2) 蒸餾水 紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水) SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(3) 電泳 負(fù)
(4)血液是膠體，F(xiàn)eCl3溶液能夠加快血液膠體的凝固
(5)紅色激光照射氫氧化鐵，若出現(xiàn)光亮通路，則為膠體，反之不是
【解析】(1)根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的不同，將分散系分為濁液、膠體、溶液，則膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的不同。
(2)實驗室制備Fe(OH)3膠體的步驟是將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸騰的蒸餾水中，待液體呈紅褐色后，停止加熱即可，反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O(沸水) SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(膠體)+3HCl。
(3)將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶負(fù)電荷，這叫電泳現(xiàn)象。
(4)FeCl3溶液可以止血，其原理是血液是膠體，F(xiàn)eCl3溶液是電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液能夠加快血液膠體的凝固。
(5)驗證制得的氫氧化鐵是膠體，可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)驗證，具體方法是用紅色激光照射氫氧化鐵，若出現(xiàn)光亮通路，則為膠體，反之不是。
【一隅三反】
1．（2022·上海·高一專題練習(xí)）下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是
A．制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是 SKIPIF 1 < 0
B．在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成
C．Fe(OH)3膠粒能吸附正離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
D．將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3膠體中，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解
【答案】D
【解析】A．制備Fe(OH)3膠體不能寫“↓”，A項錯誤；
B．熱煮沸時間過長，膠體會發(fā)生聚沉無法得到Fe(OH)3膠體，B項錯誤；
C．Fe(OH)3膠粒能吸附正離子，但Fe(OH)3膠體不帶電，C項錯誤；
D．稀硫酸為電解質(zhì)，先使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)滴加稀硫酸再與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀又溶解，D項正確；故答案選D。
2（2021·陜西·寶雞市渭濱中學(xué)高一期中）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備并探究其性質(zhì)：
Ⅰ、甲同學(xué)向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
Ⅲ、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱
(1)其中操作正確的是___________同學(xué)。寫出此過程中的化學(xué)方程式： ___________
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實驗操作及現(xiàn)象是： ___________
(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗：
a、將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶___________電荷
b、向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為___________；
c、欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl，所用物品是___________；操作名稱是___________。
(4)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可以從急救箱中取出氯化鐵溶液止血，是利用了膠體的___________原理。
【答案】(1) 丙 FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(膠體) +3HCl
(2)用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，則有膠體生成
(3) 正 加電解質(zhì)使膠體聚沉 半透膜 滲析
(4)聚沉
【解析】(1)制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將飽和FeCl3滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，故丙同學(xué)是正確的；FeCl3與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和HCl，方程式為FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(膠體) +3HCl；
(2)膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行檢驗，方法為用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，則有膠體生成；
(3)a．陰極附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠粒向陰極移動，故Fe(OH)3膠粒帶正電荷；
b．Fe(OH)3膠粒帶正電荷，加入的稀硫酸是電解質(zhì)，可使膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀；
c．膠體不能通過半透膜，而溶液可以，因此可使用半透膜除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl；該分離方法為滲析；
(4)血液中含有蛋白質(zhì)等膠體成分，遇見電解質(zhì)FeCl3，膠體發(fā)生聚沉，從而達(dá)到止血的效果。
3．（2022·山東棗莊）某課外活動小組用氯化鐵制備Fe(OH)3膠體并檢驗其性質(zhì)。
(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入40mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。
②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。
你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法正確：____(填“甲”、“乙”或“丙”)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__。
(2)用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_______。
(3)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_______。
(4)下列說法中屬于Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的選項共有____個(填阿拉伯?dāng)?shù)字)。
A．分散質(zhì)Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe(OH)3膠體是均一穩(wěn)定的分散系
D．分散質(zhì)Fe(OH)3膠體粒子能透過濾紙
E．Fe(OH)3膠體為紅褐色透明狀液體
【答案】(1) 甲 SKIPIF 1 < 0 (膠體) SKIPIF 1 < 0
(2)用一束強光照射膠體，若有光亮的“通路”，則已經(jīng)制備成功；
(3)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，帶同種電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀
(4)AB
【解析】(1)往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制得Fe(OH)3膠體，故甲同學(xué)制備方法正確；發(fā)生的化學(xué)方程式是： SKIPIF 1 < 0 (膠體) SKIPIF 1 < 0 ；故答案為：甲； SKIPIF 1 < 0 (膠體) SKIPIF 1 < 0 ；
(2)若制成了膠體，就會產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：用一束強光照射膠體，若有光亮的“通路”，則已經(jīng)制備成功；故答案為：用一束強光照射膠體，若有光亮的“通路”，則已經(jīng)制備成功；
(3) SKIPIF 1 < 0 膠體穩(wěn)定存在的主要原因是：氫氧化鐵膠粒帶正電荷，帶同種電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀，故答案為：氫氧化鐵膠粒帶正電荷，帶同種電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀；
(4)A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同， SKIPIF 1 < 0 膠體粒子的直徑在 SKIPIF 1 < 0 之間，選A；
B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)別，故選B；
C．膠體和溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，故不能區(qū)別，故不選C；
D．膠體粒子和溶液都能透過濾紙，不能區(qū)別，故不選D；
E．Fe(OH)3膠體為紅褐色透明狀液體，氯化鐵溶液為棕黃色溶液，二者不易從顏色區(qū)別，故E不選；
故選AB.
考點四 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【例4】（2022·遼寧·高一期中）下列選項中物質(zhì)，在一定條件下，能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是
A．N2 SKIPIF 1 < 0 NO2 SKIPIF 1 < 0 HNO3B．S SKIPIF 1 < 0 SO2 SKIPIF 1 < 0 S
C．Si SKIPIF 1 < 0 SiO2 SKIPIF 1 < 0 H2SiO3D．S SKIPIF 1 < 0 SO3 SKIPIF 1 < 0 H2SO4
【答案】B
【解析】A．氮氣和氧氣反應(yīng)只能生成NO，不能一步轉(zhuǎn)化成NO2，故A錯誤；
B．硫和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能實現(xiàn)，故B正確；
C．硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅和水不反應(yīng)，故SiO2→H2SiO3無法實現(xiàn)，故C錯誤；
D．硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化成三氧化硫，故D錯誤；故選B。
【一隅三反】
1．（2022·福建）下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是
A．Fe3O4 SKIPIF 1 < 0 Fe SKIPIF 1 < 0 FeCl3
B．H2O2 SKIPIF 1 < 0 H2 SKIPIF 1 < 0 H2O
C．CaCl2溶液 SKIPIF 1 < 0 CaCO3 SKIPIF 1 < 0 CO2
D．CuSO4溶液 SKIPIF 1 < 0 Cu SKIPIF 1 < 0 CuO
【答案】D
【解析】A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，A錯誤；
B. 過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯誤；
C. 由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；
D. 鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，D正確；
答案選D。
2．（2022·云南）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是
A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
【答案】C
【解析】酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復(fù)分解反應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e和氯化銅反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng)；D的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應(yīng)；故答案為C。
3．含碳元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：C SKIPIF 1 < 0 CO SKIPIF 1 < 0 CO2 SKIPIF 1 < 0 H2CO3 SKIPIF 1 < 0 K2CO3，其中碳元素化合價發(fā)生變化的是
A．①③B．③④C．①②D．②④
【答案】C
【解析】單質(zhì)中元素的化合價為零、在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。碳屬于單質(zhì)，碳元素的化合價為零。
一氧化碳中，氧元素顯-2價，設(shè)碳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+(-2)=0，則x=+2價。
二氧化碳中，氧元素顯-2價，設(shè)碳元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：y+(-2)×2=0，則y=+4價。
碳酸中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)碳元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+z+(-2)×3=0，則z=+4價。
碳酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)碳元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+w+(-2)×3=0，則w=+4價。故選：C。
4．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在如圖所示關(guān)系，給①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。
(1)它們的化學(xué)式分別為①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。
(2)寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：①和②_______；②和④_______；②和⑤_______；③和④_______。
(3)“鹽⑤”與二氧化硅(SiO2)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種新的鹽和一種新的非金屬氧化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
【答案】(1) Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO=CaCO3
(3)Na2CO3＋SiO2 SKIPIF 1 < 0 Na2SiO3＋CO2↑
【解析】(1)據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)，即為鐵；而酸只有稀 SKIPIF 1 < 0 ，即②為稀 SKIPIF 1 < 0 ，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物，即④為CaO(生石灰)，氧化物③為酸性氧化物，即為 SKIPIF 1 < 0 ；⑤屬于鹽且既能與稀 SKIPIF 1 < 0 反應(yīng)，又能與CaO在水溶液中反應(yīng)，則⑤應(yīng)為 SKIPIF 1 < 0 (純堿)。
故答案為Fe； SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 ；CaO； SKIPIF 1 < 0 ；
(2)由于①為Fe；②為 SKIPIF 1 < 0 ；③為 SKIPIF 1 < 0 ；④為CaO；⑤為 SKIPIF 1 < 0 ；所以，①和②的反應(yīng)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；②和④的反應(yīng)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；②和⑤的反應(yīng)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；③和④的反應(yīng)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
故答案為 SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 ；
(3)鹽⑤為 SKIPIF 1 < 0 ，與二氧化硅( SKIPIF 1 < 0 )在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種新的鹽和一種新的非金屬氧化物，則產(chǎn)物為 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，反應(yīng)的方程式為 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ；
故答案為 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ；
純凈物
混合物
酸
堿
鹽
A
超級鋼
鐵紅
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
食鹽
B
液氯
堿石灰
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
C
隕鐵
冰水
碳酸
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
D
硬鋁
云霧
鹽酸
SKIPIF 1 < 0
氯化銅