高中化學人教版 (2019)必修第一冊第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié) 物質的量優(yōu)秀課時作業(yè)-試卷下載-教習網

常見考點

考點一物質的量濃度
【例1-1】對于1 ml·L-1的NaOH 溶液，下列有關說法正確的是
A． SKIPIF 1 < 0 的數目為NA
B． SKIPIF 1 < 0 的物質的量濃度為1 ml·L-1
C．NaOH的質量為40g
D． SKIPIF 1 < 0 的物質的量為1ml
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 的數目 SKIPIF 1 < 0 ，題目沒有給出溶液的體積，無法計算，A錯誤；
B． SKIPIF 1 < 0 的物質濃度與NaOH溶液的物質的量濃度相等，即為 SKIPIF 1 < 0 ，B正確；
C．NaOH的質量為 SKIPIF 1 < 0 ，題目沒有給出溶液的體積，無法計算，C錯誤；
D． SKIPIF 1 < 0 的物質的量 SKIPIF 1 < 0 ，題目沒有給出溶液的體積，無法計算，D錯誤；
故合理選項為B。
【例1-2】下列各溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物質的量濃度最大的是
A．4L1.0 ml?L?1 NaCl溶液B．1L 0.6 ml?L?1 Na2SO4溶液
C．5L 0.8 ml?L?1 NaOH溶液D．2L 0.5 ml?L?1 Na3PO4溶液
【答案】D
【解析】4L 1.0 ml?L?1 NaCl溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物質的量濃度為1ml?L?1，1L 0.6 ml?L?1 Na2SO4溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物質的量濃度為1.2 ml?L?1，5L 0.8 ml?L?1 NaOH溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物質的量濃度為0.8 ml?L?1，2L 0.5 ml?L?1 Na3PO4溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物質的量濃度為1.5 ml?L?1，因此2L 0.5 ml?L?1 Na3PO4溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物質的量濃度最大，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
【一隅三反】
1．下列各溶液中，氯離子的物質的量濃度與50mLlml·L-1的AlCl3溶液中氯離子物質的量濃度相等的是____，氯離子數目與50mLlml·L-1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是____。
A．150mLlml·L-1的NaCl
B．75mL1ml·L-1的NH4Cl
C．150mL3ml·L-1的KCl
D．75mL2ml·L-1的CaCl2
【答案】 C A
【解析】lml·L-1的AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為3ml·L-1，與溶液的體積無關；
A．lml·L-1的NaCl溶液中氯離子的物質的量濃度為1ml·L-1，A不符合題意；
B.1ml·L-1的NH4Cl溶液中氯離子的物質的量濃度為1ml·L-1，B不符合題意；
C.3ml·L-1的KCl溶液中氯離子的物質的量濃度為ml·L-1×1=3ml·L-1，C符合題意；
D.2ml·L-1的CaCl2溶液氯離子的物質的量濃度為2ml·L-1×2=4ml/L ，D不符合題意；
故選C。所以第一空的填C。
2．下列溶液中物質的量濃度為1 ml/L的是( )
A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中
B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 ml/L的濃鹽酸與9 L水混合
D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
【答案】D
【解析】A.40g氫氧化鈉物質的量為40g÷40g/ml=1ml，1L是溶劑水的體積，溶液的體積不等于1L，NaOH物質的量濃度不是1ml/L，故A不符合題意；
B.HCl所處的狀態(tài)不明確，故22.4LHCl氣體的物質的量無法計算，則所得溶液的濃度無法計算，故B不符合題意；
C.當密度不同時，溶液體積不能簡單相加，故將1L 10ml/L的濃鹽酸與9L水混合后，溶液體積不是10L，則濃度不是1ml/L，故C不符合題意；
D. 10g氫氧化鈉的物質的量為10g÷40g/ml=0.25ml，物質的量濃度 SKIPIF 1 < 0 ，故D符合題意；故選D。
3．下列關于物質的量濃度表述錯誤的是（）
A．從1L1ml/LNa2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)為0.2ml
B．將1L0.2ml/LCa(NO3)2溶液稀釋到10L時，NO SKIPIF 1 < 0 的濃度為0.04ml/L
C．將4g氫氧化鈉溶于1L水配成溶液，其中溶質的物質的量濃度為0.1ml/L
D．5mL2ml/LNaCl溶液和10mL0.5ml/LMgCl2溶液中，n(Cl-)相等
【答案】C
【解析】A．根據n=cV可得，從1L1ml/LNa2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)=0.L×1ml/L=0.2ml，A正確；
B．將1L0.2ml/LCa(NO3)2溶液稀釋到10L時， SKIPIF 1 < 0 ，B正確；
C．4g氫氧化鈉的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 ，將4g氫氧化鈉溶于1L水配成溶液，溶液體積不是1L，因此其溶質的物質量濃度不能直接用體積1L進行計算，C錯誤；
D．5mL2ml/LNaCl溶液和10mL0.5ml/LMgCl2溶液中，n(Cl-)=0.005L×2ml/L=0.01L×0.5ml/L×2=0.01ml，相等，D正確；選C。
考點二配制一定物質的量濃度的溶液
【例2】實驗室配制480mL0.100 ml·L-1Na2CO3溶液，回答下列問題
(1)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為 _______。
(2)操作中所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要_______、_______(填儀器名稱)。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______；_______。
(3)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_______；
A．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3·10H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
(4)在配制過程中，如果其他操作都正確，下列會引起濃度偏高的是 _______ (填序號)。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
【答案】(1)14.3g
(2) 500mL容量瓶膠頭滴管攪拌引流
(3)BFADEC
(4)④
【解析】配制480mL溶液應選用500mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O的質量為
0.1ml/L×0.5L×286g/ml=14.3g；由固體配制500mL物質的量濃度溶液所需儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；由固體配制物質的量濃度溶液的實驗步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻。
(1)配制480mL溶液應選用500mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O的質量為0.1ml/L×0.25L×286g/ml=7.2g；
(2)由固體配制500mL物質的量濃度溶液所需儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；玻璃棒在溶解藥品的時候用來攪拌，在轉移藥品的時候用作引流藥品，故其作用為：攪拌，引流；
(3)由固體配制物質的量濃度溶液的實驗步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，故答案為：BFADEC
(4)根據公式 SKIPIF 1 < 0 分析，
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損失，結果偏低；
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質損失，結果偏低；
③容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對溶質物質的量和溶液體積都無影響，對所配溶液濃度無影響；
④若定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏低,所配溶液濃度偏高；
⑤定容搖勻時，發(fā)現液面下降，又加水至刻度線，溶液被稀釋了，所配溶液濃度偏低；故選④。
【一隅三反】
1．實驗室需要配制 SKIPIF 1 < 0 溶液 SKIPIF 1 < 0 ，按下列操作步驟進行：
(1)選擇儀器。
完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________(選填 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 )。
a. b. c.
(2)計算、稱量。
配制該溶液需稱取 SKIPIF 1 < 0 固體___________ SKIPIF 1 < 0 。
(3)溶解。
在該步操作中，某同學將稱好的 SKIPIF 1 < 0 固體放入燒杯中，加 SKIPIF 1 < 0 蒸餾水溶解。指出他操作的錯誤并說明原因___________。
(4)轉移洗滌。
將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 SKIPIF 1 < 0 次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內壁的目的是___________。
(5)定容搖勻。
將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 SKIPIF 1 < 0 厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線，這時繼續(xù)加水至刻度線，會導致所配置溶液濃度___________(填偏大，偏小或無影響)。
(6)裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽。對該份溶液，標簽上應該寫___________(合理即可)。
(7)為精準配制溶液，需要做到： SKIPIF 1 < 0 .保證溶質的質量精準， SKIPIF 1 < 0 .保證溶液的體積精準。以下措施中是為達到 SKIPIF 1 < 0 的是___________，是為達到 SKIPIF 1 < 0 的是___________。
①將稱好的溶質必須全部放入燒杯中溶解
②轉移過程中，不能將溶液灑出
③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液。
【答案】(1)b
(2)5.9
(3)溶解時不能加入100mL蒸餾水溶解
(4)將溶質全部轉移到容量瓶中，減小實驗誤差
(5)偏小
(6)1ml?L?1 NaCl
(7) ①② ③
【解析】(1)本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：b。
(2)配制時需要NaCl物質的量為n(NaCl)＝1ml?L?1×0.1L＝0.1ml，則稱取 SKIPIF 1 < 0 固體質量m(NaCl)＝0.1ml×58.5 g?ml?1＝5.9g；故答案為：5.9。
(3)溶解時不能加入100mL蒸餾水溶解，后續(xù)洗滌，定容時還需加蒸餾水，一般溶解時加入30mL左右蒸餾水；故答案為：溶解時不能加入100mL蒸餾水溶解。
(4)洗滌燒杯內壁的目的是將溶質全部轉移到容量瓶中，減小實驗誤差；故答案為：將溶質全部轉移到容量瓶中，減小實驗誤差。
(5)若搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線，這時繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積偏大，會導致所配制溶液濃度偏小；故答案為：偏小。
(6)配好后溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，對該份溶液，標簽上應該寫1ml?L?1 NaCl；故答案為：1ml?L?1 NaCl。
(7)①將稱好的溶質必須全部放入燒杯中溶解，主要保證溶質質量的精準；②轉移過程中，不能將溶液灑出，主要保證溶質質量的精準；③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液，主要保證溶液的精準。為達到a的是①②，為達到b的是③；故答案為：①②；③。
2．某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
(1)計算該“84”消毒液的物質的量濃度為___________ SKIPIF 1 < 0 (保留小數點后一位)。
(2)某實驗需用480ml2.0 SKIPIF 1 < 0 NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為___________g；
(3)在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有___________。
(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)___________。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，仰視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
(5)取該“84”消毒液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩爾質量142 SKIPIF 1 < 0 )固體，將其溶解并配成500mL溶液，此時溶液中Na+的物質的量濃度為___________ SKIPIF 1 < 0 。
【答案】(1)4.0
(2)74.5
(3)膠頭滴管、500mL容量瓶
(4)ACD
(5)1.6
【解析】(1)由公式c= SKIPIF 1 < 0 可知，25%次氯酸鈉溶液的物質的量濃度為 SKIPIF 1 < 0 ml/L=4.0ml/L，故答案為：4.0；
(2)實驗室沒有480mL容量瓶，配制480mL 2.0 ml/L次氯酸鈉溶液的消毒液時，應選擇500mL容量瓶配制，則次氯酸鈉的質量為2.0ml/L×0.5L×74.5g/ml=74.5g，故答案為：74.5；
(3)配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則缺少必須的玻璃儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；
(4)A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒會導致溶質的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故符合題意；
B．溶解后未經冷卻就移液會導致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故不符合題意；
C．移液時，有少量液體濺出會導致溶質的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故符合題意；
D．定容時，仰視刻度線會導致溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故符合題意；
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液的濃度無影響，故不符合題意；綜上，符合題意的為ACD，故答案為：ACD；
(5)由題意可知，500mL溶液中鈉離子的物質的量濃度為 SKIPIF 1 < 0 =1.6 ml/L，答案為：1.6。
考點三濃溶液配制稀溶液
【例3】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______ml·L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400ml·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在橫線填表示“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_______
b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水_______
(4)①假設該同學成功配制了0.400ml·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和1L0.0100ml·L-1的NaOH溶液，則該同學需取_______mL鹽酸。如果他要配制500ml0.100ml·L-1NaOH溶液，他要用托盤天平稱量_______gNaOH固體。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______。(填字母)
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
【答案】(1)11.9
(2)BD
(3) 16.8 偏小偏小
(4) 25 2.0 C
【解析】(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度c= SKIPIF 1 < 0 ml·L-1；
(2)A. 根據n=cV，溶液中HCl的物質的量隨所取體積的增大而增大，故不選A；
B. 溶液具有均一，溶液的濃度不隨所取體積的多少而變化，故選B；
C. 根據n=cV，溶液中Cl-的數目隨所取體積的增大而增大，故不選C；
D. 溶液具有均一穩(wěn)定性，溶液密度與所取溶液的體積無關，故選D；選BD；
(3)①該學生需要量取上述濃鹽酸的體積是 SKIPIF 1 < 0 。
②a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，濃鹽酸體積偏小，所得溶液的濃度偏?。?br>b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水，所得溶液體積偏大，溶液的濃度偏?。?br>(4)①用該鹽酸中和1L0.0100ml·L-1的NaOH溶液，鹽酸和氫氧化鈉反應比為1:1，則需取鹽酸的體積是1L×0.0100ml·L-1÷0.400ml·L-1=0.025L=25mL。如果要配制500mL0.100ml·L-1NaOH溶液，他要用托盤天平稱量NaOH固體的質量m=cVM=0.5L×0.100ml·L-1×40g/ml=2.0g。
②A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，所需鹽酸體積偏大，故不選A；
B．配制溶液時，未洗滌燒杯，濃度偏小，所需鹽酸體積偏大，故不選B；
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，鹽酸濃度偏大，所需鹽酸體積偏小，故選C；
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，鹽酸濃度偏小，所需鹽酸體積偏大，故不選D；選C。
【一隅三反】
1．回答下列問題：
Ⅰ．將11.7g SKIPIF 1 < 0 溶于水配制成100mL溶液。(計算均忽略混合后的體積變化)
(1)該溶液與100mL 1ml/L的 SKIPIF 1 < 0 溶液混合后，氯離子的物質的量濃度為_______ml/L；
(2)向(1)中反應后的溶液中再通入一定量的 SKIPIF 1 < 0 氣體后，溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物質的量濃度為3ml/L，則溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物質的量濃度為_______ml/L。
Ⅱ．實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如圖：
(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將芏ㄈ茛蒉D移⑥洗滌并轉移⑦裝瓶⑧冷卻⑨上下顛倒搖勻。其正確的操作順序為_______。(填序號)
(4)配制480mL 0.50ml/L的稀硫酸，需取該濃硫酸_______mL。
(5)完成此實驗需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______。
(6)①量取濃H2SO4時仰視讀數將使最終所配濃度_______。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
②將溶液轉移到容量瓶后，要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛萠______。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠______。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
【答案】(1)0.5
(2)2.5
(3)②①③⑧⑤⑥④⑨⑦
(4)13.6mL
(5) 500mL容量瓶膠頭滴管
(6) 偏高偏低偏高
【解析】配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據此判斷；需要480mL 0.50ml·L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，依據依據溶液稀釋規(guī)則計算需要濃硫酸體積；依據操作步驟選擇需要儀器。
(1) SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，反應后 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ；
(2)通入 SKIPIF 1 < 0 氣體后，溶液中存在的離子為 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，由電荷守恒得 SKIPIF 1 < 0 ；
(3)配制溶液的步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌并轉移、定容、上下顛倒搖勻、裝瓶，故為②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；
(4)要配制480mL0.50ml/L的稀硫酸，實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，由于選擇儀器的標準是大而近，則應該選擇500mL的容量瓶，配制500mL0.5ml/L的稀硫酸。根據溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，則需量取18.4 ml/L的濃硫酸的體積 SKIPIF 1 < 0 ；
(5)配制溶液需要的儀器還有把溶液轉移到500mL容量瓶中，最后定容時需用膠頭滴管定容，故答案為：500mL容量瓶，膠頭滴管；
(6)①量取時仰視讀數將使量取的濃溶液體積偏大， SKIPIF 1 < 0 偏大，最終所配濃度偏高；
②洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會損失溶質，配制的溶液中溶質物質的量減小，濃度偏低；
③定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，結合 SKIPIF 1 < 0 可以知道，所配溶液的濃度偏高。
2．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。
現用該濃硫酸配制500mL1ml·L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有___(寫儀器名稱)。
(2)經計算，配制500mL1ml·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___規(guī)格的量筒。
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
(3)若在稀釋過程中，有少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為___。
(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1ml·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因為___(填編號)。
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度線處
【答案】(1)玻璃棒和500mL的容量瓶
(2) 27.2 B
(3)立即用大量水沖洗，然后涂上NaHCO3稀溶液
(4)①③⑤
【解析】(1)根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒和500mL的容量瓶；
(2)濃硫酸的物質的量濃度為 SKIPIF 1 < 0 ，設需要濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4ml/L×VmL=500mL×1ml?L-1，解得V=27.2，量取濃硫酸時應選用50mL規(guī)格的量筒；
(3)濃硫酸顯酸性，具有強腐蝕性，稀釋時放熱，故當有濃硫酸沾到皮膚上時，要立即用大量水沖洗，然后涂上NaHCO3稀溶液；
(4)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；
③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③選；
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出會導致溶質損失，濃度偏低，故④不選；
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤選；
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線是正常的，又補充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故⑥不選；故選①③⑤。
3．（2022·北京懷柔·高一期末）下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中HCl的物質的量B．相對分子質量
C．溶液的密度D．溶液的物質的量濃度
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 0.50ml/L的稀鹽酸。該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。
(3)假設該同學成功配制了0.50ml/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.01ml溶質的NaOH溶液，則需要_________mL鹽酸。
(4)在實際中和過程中發(fā)現消耗的鹽酸體積比(3)中所求體積偏大，則可能的原因是_______(填字母)。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．定容時，俯視容量瓶刻度線
D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，未采取措施
【答案】(1)A
(2)21.0
(3)20
(4)AB
【解析】(1)A．溶液中HCl的物質的量隨所取鹽酸的體積的不同而不同，A符合題意；
B．HCl的相對分子質量與取用的鹽酸的體積大小無關，B不符合題意；
C．溶液具有均一性，溶液各處的密度及濃度大小都相同，與溶液的體積大小無關，C不符合題意；
D．對于該溶液，其物質的量濃度不隨取用體積的大小而改變，D不符合題意；
故合理選項是A；
(2)已知濃鹽酸的物質的量濃度c=11.9ml/L，由于溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，則配制500mL 0.50ml/L的稀鹽酸需要濃鹽酸的體積V= SKIPIF 1 < 0 ；
(3)HCl與NaOH發(fā)生中和反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據反應方程式可知n(HCl)=n(NaOH)=0.01ml，由于鹽酸濃度是0.50ml/L，則需要該溶液的體積是V(HCl)= SKIPIF 1 < 0 ；
(4)A．濃鹽酸揮發(fā)，導致濃度不足，用該濃鹽酸配制的稀鹽酸濃度小于理論值，則中和等量NaOH，消耗的稀鹽酸的體積就會偏大，A符合題意；
B．配制溶液時，未洗滌燒杯，導致配制的溶液濃度小于理論值，用該鹽酸中和等量NaOH，消耗的稀鹽酸的體積就會偏大，B符合題意；
C．定容時，俯視容量瓶刻度線，會導致配制的稀鹽酸濃度大于理論值，則使用該鹽酸中和等量NaOH時，消耗的稀鹽酸的體積就會偏小，C不符合題意；
D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，未采取措施，對配制的稀鹽酸的濃度無影響，因此用該鹽酸中和NaOH溶液時就不會產生實驗誤差，D不符合題意；
故合理選項是AB。
凈含量：500mL密度：1.19 SKIPIF 1 < 0
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質量74.5 SKIPIF 1 < 0 )
注意事項：密封保存
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19 g·cm-3
HCl的質量分數：36.5%)
硫酸化學純
(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化學式： SKIPIF 1 < 0
相對分子質量：98
密度： SKIPIF 1 < 0
質量分數：98%
硫酸
化學純(CP)(500mL)
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g·cm-3
質量分數：98%
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g·cm-3
物質的量濃度：11.9ml·L-1

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