A．原子的重新組合B．電子的得失或偏移
C．氧原子的得失D．元素化合價的升降
【答案】B
【解析】氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志為元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的得失或者共用電子對的偏移，故B符合題意；答案選B。
2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaHCO3 SKIPIF 1 < 0 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【答案】C
【解析】A．是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．是分解反應(yīng)，但沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．氯元素從反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-1價和+1價，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；
D．是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
故答案為：C
3．（2022·浙江·溫州市第三十二中學(xué)高一期中）下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2O
B．Na2O + H2O ＝2NaOH
C．Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O
D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl
【答案】D
【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)中不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．Na2O + H2O ＝2NaOH反應(yīng)中不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O反應(yīng)中不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl反應(yīng)中硫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。
4．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是
A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．CuO + H2 = Cu + H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl
【答案】C
【解析】A．反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)，A項錯誤；
B．不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；
C．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項正確；
D．不屬于置換反應(yīng)，D項錯誤；
答案選C。
5．（2022·安徽·安慶市白澤湖中學(xué)高一階段練習(xí)）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
C．NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；
B.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4中鐵和銅元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B選；
C.NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；
D.CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；
答案選B。
6．（2022·黑龍江·哈爾濱市阿城區(qū)第一中學(xué)校高一階段練習(xí)）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【解析】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，選項A不選；
B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，選項B選；
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項C不選；
D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選。
答案選B。
7．下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零，四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，故選C。
8．（2021·福建省泉州第一中學(xué)高一期中）下列各個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不于四大基本反應(yīng)類型的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)中Fe元素、Cu元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且是置換反應(yīng)，A不符合題意；
B．該反應(yīng)中Fe元素、O元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且是化合反應(yīng)，B不符合題意；
C．該反應(yīng)中Fe元素、C元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于四大基本反應(yīng)類型，C符合題意；
D．該反應(yīng)中Mn元素、O元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且是分解反應(yīng)，D不符合題意；
故答案選C。
9．下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 中沒有單質(zhì)作反應(yīng)物，不是置換反應(yīng)，但碳元素和銅元素發(fā)生化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B． SKIPIF 1 < 0 中有單質(zhì)作反應(yīng)物，又有單質(zhì)生成，屬于置換反應(yīng)，同時鐵元素與氫元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．3Fe＋4H2O(g) SKIPIF 1 < 0 Fe3O4＋4H2中，有單質(zhì)參加反應(yīng)，又有單質(zhì)生成，屬于置換反應(yīng)，且鐵元素和氫元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．4NH3＋3O2 SKIPIF 1 < 0 2N2＋6H2O中，有單質(zhì)做反應(yīng)物和生成物，且存在元素化合價的變化，屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
答案選A。
10．（2022·福建·莆田第二十五中學(xué)高一期末）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A． SKIPIF 1 < 0 ↑
B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．該反應(yīng)中氧元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故選A。
題組二 氧化劑與還原劑的辨析
1．（2022·貴州·高一階段練習(xí)）反應(yīng) SKIPIF 1 < 0 中，作還原劑的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】還原劑中元素的化合價升高，從方程式中可以看出，C元素由0價升高為+4價，還原劑為C，故選B。
2．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高一期末）在反應(yīng) SKIPIF 1 < 0 中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】在反應(yīng) SKIPIF 1 < 0 中，Cl元素化合價降低，被還原，3個Cl2分子作氧化劑；8個NH3分子中的2個N原子被氧化生成1個N2分子，該2個NH3分子作還原劑，另外6個N原子化合價不變，則氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為 SKIPIF 1 < 0 ；故答案選C。
3（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高一期末）在下列三個反應(yīng)中，過氧化氫( SKIPIF 1 < 0 )所起的作用是
① SKIPIF 1 < 0 ② SKIPIF 1 < 0 ③ SKIPIF 1 < 0
A．均起氧化劑作用B．均起還原劑作用
C．均既是氧化劑又是還原劑D．三個反應(yīng)中所起作用各有不同
【答案】D
【解析】① SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 中O元素化合價降低，被還原，作氧化劑；
② SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 中O元素化合價部分降低，部分升高，既作氧化劑，也作還原劑；
③ SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 中O元素化合價升高，被氧化，作還原劑；
三個反應(yīng)中所起作用各有不同，故答案選D。
4．（2022·貴州·貴陽市白云區(qū)第二高級中學(xué)高一階段練習(xí)）實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 ，元素的化合價沒有變化，無需通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，A不符合題意；
B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合價升高，Cu被氧化，需要加入氧化劑實現(xiàn)，B不符合題意；
C． SKIPIF 1 < 0 ，元素的化合價升高，N被氧化，需要加入氧化劑實現(xiàn)，C不符合題意；
D．Fe2O3→Fe，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3被還原，需要加入還原劑實現(xiàn)，D符合題意；故答案選D。
5．（2022·貴州·貴陽市白云區(qū)第二高級中學(xué)高一階段練習(xí)）反應(yīng) SKIPIF 1 < 0 中，氧化劑是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．分析反應(yīng)方程式可知，CuSO4中的銅由0價變?yōu)?2價的產(chǎn)物，銅元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4為氧化產(chǎn)物，A不合題意；
B．濃H2SO4中的硫在反應(yīng)中由+6價變?yōu)镾O2中的+4價，化合價降低被還原，為氧化劑，B符合題意；
C．水為生成物，氫氧元素化合價沒有改變，不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物， C不合題意；
D．SO2是產(chǎn)物，是被還原得到的產(chǎn)物，故為還原產(chǎn)物，D不合題意；
故選B。
6．（2022·廣東潮州·高一期末）下列變化過程中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．Al→Al3+B．CuO→Cu
C．Cl2→C1-D．CO SKIPIF 1 < 0 →CO2
【答案】A
【解析】A．Al→Al3+，鋁元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；
B．CuO→Cu，銅元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，B不符合題意；
C．Cl2→Cl-，氯元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；
D． SKIPIF 1 < 0 →CO2，元素化合價未發(fā)生改變，不需要加入氧化劑或還原劑，D不符合題意；
故答案選A。
7．為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是
A．KClO3→O2B．NH SKIPIF 1 < 0 →NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO
【答案】D
【解析】A ．KClO3自身分解可生成O2，無需加入還原劑，故A錯誤；
B．NH SKIPIF 1 < 0 轉(zhuǎn)化為NH3無化合價變化，不需還原劑，故B錯誤；
C．Fe轉(zhuǎn)化為FeCl3，化合價升高，F(xiàn)e為還原劑，需加入氧化劑，故C錯誤；
D．CO2轉(zhuǎn)化為CO過程中碳元素化合價降低，為氧化劑，需加入還原劑，故D正確；
故答案選D。
8．（2022·浙江杭州·高一期末）在反應(yīng)Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是
A．HNO3(濃)B．Cu(NO3)2C．NO2D．H2O
【答案】B
【解析】Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反應(yīng)，銅元素化合價升高生發(fā)生氧化反應(yīng)成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；故選B。
題組三 氧化性與還原性的強弱
1．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；
② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；
③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2
【答案】A
【解析】試題分析：本題給出幾個具體的氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性的強弱順序，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的關(guān)系判斷。判斷規(guī)律：氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物，因此，由反應(yīng)①可判斷還原性SO2>HI，②還原性Fe2+>Br－，③還原性I->Fe2+，所以還原性強弱順序為SO2>I->Fe2+>Br－，故選項A正確。
考點：考查氧化還原反應(yīng)中還原性強弱判斷
2．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是
①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
【答案】C
【解析】在①Cl2+2KI=I2+KCl中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；在反應(yīng)2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；在反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；在反應(yīng)④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化劑是I2，還原劑是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，所以物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故合理選項是C。
3．（2022·河北·磁縣第一中學(xué)高一期末）根據(jù)反應(yīng)①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（ ）
A．SO2＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞SO2D．I-＞Fe2+＞SO2
【答案】A
【解析】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2；所以離子的還原性由強到弱的順序SO2＞I-＞Fe2+ ，故選A。
點睛：本題考查還原性強弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大。解題關(guān)鍵：同一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。
4．（2021·遼寧·阜新市第二高級中學(xué)高一階段練習(xí)）根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是( )
①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
【答案】A
【解析】①反應(yīng)Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；
所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；
答案選B。
5．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高一期中）根據(jù)下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序
A．I－、Fe2+、SO2B．Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、SO2D．SO2、I－、Fe2+
【答案】D
【解析】I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物I?；2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2；還原劑I?的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+。故還原性SO2大于I?，I?的還原性大于Fe2+，則還原性依次減弱的順序SO2、I－、Fe2+，答案選D。
6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4
C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4
【答案】D
【解析】試題分析：同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的還原性大于氧化產(chǎn)物的還原性。根據(jù)Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化性Cl2>I2；根據(jù)2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化性FeCl3＞I2；根據(jù)2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，根據(jù)I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化性I2＞H2SO4，故D正確。
7．已知還原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4B．NO+SO3=NO2+SO2
C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2D．3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3
【答案】B
【解析】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞HI，與已知的還原性強弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；
B．因該反應(yīng)中N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則NO為還原劑，還原性強弱為NO＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，不能發(fā)生，故B選；
C．因該反應(yīng)中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則I-為還原劑，還原性強弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；
D．因該反應(yīng)中N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。
故選：B。
8．根據(jù)以下幾個反應(yīng)：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判斷氧化性由強到弱的順序是
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
【答案】B
【解析】氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，①Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI=2KCl+I2 +2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B。
題組四 氧化還原反應(yīng)的表示方法
1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法一定不正確的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．氧化鐵作氧化劑，得到6個電子，一氧化碳作還原劑，失去6個電子，得失電子守恒，A正確；
B．磷作還原劑失去20個電子，氧氣作氧化劑，得到20個電子，得失電子守恒，B正確；
C．鈉作還原劑失去2個電子，硫作氧化劑，得到2個電子，C錯誤；
D．硫化氫作還原劑失去4個電子，二氧化硫作氧化劑得到4個電子，得失電子守恒，D正確；
故選C。
2．（2021·安徽池州·高一期中）下列單、雙線橋的表示方法正確的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)中C原子失去電子，Si原子得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，正確的表示方法為，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，故C正確；
D．該反應(yīng)中碘元素化合價由-1價升高到0價，失電子，錳元素化合價由+7價降低到+2價，得電子，根據(jù)電子得失守恒，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，故D錯誤；答案選C。
3．用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【答案】 （1） （2）
（4）
（6）
（7） （8）
【解析】(1)反應(yīng)中Mn的化合價由+4變?yōu)?2價，部分Cl的化合價由-1變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為2，則雙線橋法為；
(2) 反應(yīng)中Cl的化合價由+5變?yōu)?1價，部分O的化合價由-2變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為12，則雙線橋法為；
(3)反應(yīng)中部分Cl的化合價由0變?yōu)?1價，部分Cl的化合價由0變?yōu)?1價，則最小公倍數(shù)為1，則雙線橋法為；
(4)反應(yīng)中部分O的化合價由-1變?yōu)?2價，部分O的化合價由-1變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為2，則雙線橋法為；
(5) 反應(yīng)硫酸中S的化合價由+6變?yōu)?4價，S的化合價由0變?yōu)?4價，則最小公倍數(shù)為4，則雙線橋法為；
(6) 反應(yīng)氯酸鉀中Cl的化合價由+5變?yōu)?價，HCl中Cl的化合價由-1變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為5，則雙線橋法為；
(7) 反應(yīng)中Cu的化合價由0變?yōu)?2價，N的化合價由+5變?yōu)?2價，則最小公倍數(shù)為6，則雙線橋法為；
(8) 反應(yīng)中Mn的化合價由+7變?yōu)?4、+6價，O的化合價由-2變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為4，則雙線橋法為。

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

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