在之前的學習中，我們都學過哪些化學反應(yīng)的類型呢？
這些反應(yīng)類型都屬于化學基本反應(yīng)類型，今天還要學習一種化學基本反應(yīng)類型。
1.知道復分解反應(yīng)的概念、特點及發(fā)生的條件；2.了解酸、堿、鹽的溶解性；3.掌握并歸納鹽的化學性質(zhì)。
向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析實驗現(xiàn)象。
發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀
分析下列幾個反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么？
Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl +H2O+CO2↑
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫作復分解反應(yīng)。
【思考】 什么條件下復分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？
向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
有少量藍色絮狀沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2==BaSO4↓+ CuCl2
【討論】 ①上述兩個反應(yīng)是否屬于復分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？②碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？③前面學過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？
屬于，有沉淀生成
屬于，有氣體生成
2.部分酸、堿、鹽的溶解性（20℃）
【部分酸、堿、鹽的溶解性口訣】
酸類易溶除硅酸；堿溶鉀鈉鋇鈣氨；鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；鹽酸鹽中除去銀；硫酸鹽中鋇不溶；碳酸（鹽）只溶鉀鈉銨。
（1）鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
注意：金屬——強（鉀鈣鈉除外）置弱； 鹽——可溶。
（2）鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
注意：鹽可溶或難溶，酸必須可溶； 反應(yīng)必須有氣體或沉淀或水生成。
（3）鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
注意：反應(yīng)物均可溶于水； 反應(yīng)必須有氣體或沉淀或水生成。
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（4）鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2
BaCl2 + CuSO4 BaSO4↓ + CuCl2
1.下列關(guān)于復分解反應(yīng)的說法中一定正確的是(　　)A.反應(yīng)物中一定有堿B.生成物一定有水或沉淀或氣體C.反應(yīng)物都必須溶于水D.反應(yīng)過程中都有明顯現(xiàn)象
解析：A.反應(yīng)物不一定有堿,如碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng),A錯誤;B.復分解反應(yīng)的生成物一定有水或沉淀或氣體,B正確;C.反應(yīng)物不一定都溶于水,如碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng),C錯誤;D.復分解反應(yīng)不一定有明顯現(xiàn)象,如氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng),D錯誤。
2.下列各組中的兩種物質(zhì),在溶液中不能發(fā)生復分解反應(yīng)的是(　　)A.H2SO4與NaOH　　　　　　B.KNO3與NaClC.BaCO3與HCl　　　　　　 D.NaOH與CuSO4
解析：A.H2SO4與NaOH互相交換成分,生成硫酸鈉和水,能發(fā)生復分解反應(yīng);B.KNO3與NaCl互相交換成分,沒有沉淀或氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應(yīng);C.BaCO3與HCl反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,發(fā)生了復分解反應(yīng);D.NaOH與CuSO4互相交換成分,生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,能發(fā)生復分解反應(yīng)。
3.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與一定量的Na2CO3溶液混合后,過濾所得濾液仍顯紅色。濾液的溶質(zhì)(酚酞除外)不可能是　(　　)A.氫氧化鈣　　　　　　 B.氫氧化鈣、氫氧化鈉C.碳酸鈉、氫氧化鈉　　　　　　D.氫氧化鈉
解析:碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。若氫氧化鈣過量,則濾液中含有氫氧化鈣和氫氧化鈉,但不可能只含有氫氧化鈣,A錯誤,B正確;碳酸鈉過量時,濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,C正確;若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng),則溶質(zhì)是氫氧化鈉,D正確。
4. 實驗室有一瓶無色透明的廢液。經(jīng)同學們測定,其pH=2,對其中可能存在的離子組合,推測合理的是(　　)A.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-　　　　 　　　 B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、CO32-　　　　　　　　D.Ba2+、Ca2+、SO42-、CO32-
解析：pH為2的溶液顯酸性,溶液中含有大量的H+。含有Fe3+的溶液呈黃色,A不符合題意;四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色離子,B符合題意;CO32-與H+能結(jié)合生成水和二氧化碳,兩者不能大量共存,C不符合題意;CO32-與H+能結(jié)合生成水和二氧化碳,Ba2+與SO42-、CO32-會結(jié)合生成沉淀,Ca2+與CO32-能結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,D不符合題意。
5. 有A、B、C、D四種溶液,分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液,進行如下實驗:Ⅰ.觀察顏色,發(fā)現(xiàn)只有A呈藍色,其余為無色。Ⅱ.將A分別與B、C混合,觀察到:A+C 藍色沉淀,A+B 無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}。(1)A為　　　　　　　　。?(2)鐵與A反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。?(3)B與D反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 ,現(xiàn)象為　　　　　 　 。?
解析：硫酸銅溶液顯藍色,銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。只有A呈藍色,其余為無色,所以A是硫酸銅溶液;A+C 藍色沉淀,所以C是氫氧化鈉溶液,A+B 無明顯現(xiàn)象,所以B是稀硫酸,D是氯化鋇溶液。

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課題3 常見的鹽

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

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