備課筆記
規(guī)律總結(jié)：
對復(fù)分解反應(yīng)條件的判斷：
（1）生成物：有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
（2）反應(yīng)物：一般情況下，有酸酸必溶，無酸堿鹽溶。
備課筆記
特別提醒：
復(fù)分解反應(yīng)一般在水溶液里進行， 兩種化合物中的離子互換，元素的化合價不變。
巧學(xué)妙記：
鉀鈉鋇銨四堿溶；鉀鈉銨硝鹽全溶；鹽酸鹽，除銀鹽；硫酸鹽，除鋇鹽；碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。
復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成分價不變。
布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
備課筆記
方法點撥：
酸、堿、鹽溶液之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離并離解成自由移動的離子，離子之間再重新組合成新的化合物。因此，酸、堿、鹽溶液之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。
課題
復(fù)分解反應(yīng)
課型
新授課
教學(xué)目標(biāo)
1.進一步理解酸、堿、鹽等基本概念；對重點知識進行初步的歸納和整理；能正確判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)；對物質(zhì)的分類有進一步的認(rèn)識;重點掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件。
2.嘗試?yán)矛F(xiàn)代化教育手段獲取信息、評價信息，從而提高教學(xué)效率；通過創(chuàng)造情景活動，鼓動學(xué)習(xí)熱情，引導(dǎo)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、敢于創(chuàng)新；同時使學(xué)生學(xué)會分類、比較、歸納等方法。
3.通過小組討論，培養(yǎng)學(xué)生之間的協(xié)作精神，也為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)的機會，使之體會成功的喜悅；同時激發(fā)學(xué)生參與的興趣。
教學(xué)重點
1.理解復(fù)分解反應(yīng)的定義。
2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
教學(xué)難點
掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
課前預(yù)習(xí)
1.復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或者水或者氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
3.根據(jù)溶解性表，可歸納鹽的溶解性如下：
（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶。
（2）碳酸鹽中除了鉀、鈉、銨鹽可溶，鎂鹽微溶外，其余都不溶。
（3）鹽酸鹽除了AgCl不溶外，其余都可溶。
（4）硫酸鹽除了微溶、不溶外，其余都可溶。
新課導(dǎo)入
在上一節(jié)課我們已經(jīng)了解了幾種常見的鹽，這節(jié)課我們來了解復(fù)分解反應(yīng)。
進
行
新
課
一 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件
[提出問題]請同學(xué)們思考下面三個反應(yīng)與我們前面所學(xué)的化合、分解、置換三種反應(yīng)有什么不同？這些反應(yīng)有什么共同特征？請同學(xué)們獨立思考，交換意見。
化學(xué)方程式：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
進
行
新
課
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
[歸納總結(jié)]上述三個反應(yīng)都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。
[提出問題]
復(fù)分解反應(yīng)一般發(fā)生在酸、堿、鹽和金屬氧化物之間，那么是不是酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？
[回答]不一定。
[演示實驗]教師演示課本P81實驗10-12，注意指導(dǎo)學(xué)生進行觀察。
[實驗記錄]
實驗內(nèi)容
現(xiàn)象
NaOH溶液+CuSO4溶液
產(chǎn)生藍色絮狀沉淀
BaCl2溶液+CuSO4溶液
產(chǎn)生白色沉淀
化學(xué)方程式：NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2
BaCl2+CuSO4==BaSO4+CuCl2
[討論]組織學(xué)生分?jǐn)?shù)討論課本P81實驗10-12思考與討論問題。
[交流匯總]
1.上述兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，共同之處是兩個反應(yīng)都有沉淀生成；
2.前面學(xué)習(xí)過酸、堿中和反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，相同的生成物是水；
3.可觀察到共同現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。
[歸納總結(jié)]
并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
[學(xué)生活動]設(shè)計方案探究NaOH溶液、NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液能否與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
[歸納總結(jié)]
NaOH
NaCl溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
能
不能
能
判斷依據(jù)
有水生成
沒有沉淀、氣體或水生成
有沉淀生成
拓展內(nèi)容 酸、堿、鹽的溶解性表
[展示]多媒體出示酸、堿、鹽的溶解性表。
[布置任務(wù)]閱讀酸、堿、鹽的溶解性表，完成以下任務(wù)。
1.歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。
2.按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
[歸納總結(jié)]
常見酸、堿、鹽的溶解性。
1.溶于水的堿有五種：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
2.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。
3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。
4.硫酸鹽中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。
5.碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。
教學(xué)
板書
第2課時 復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
定義：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。
課堂小結(jié)
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的必要條件。
教材習(xí)題解答
練習(xí)與應(yīng)用（P85）
2.D
難題解答
[例]某小組為了驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。
①氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液
（1）為了驗證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①和③。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是__________。
（2）選擇_______（填序號）兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式________________________________________。
（3）下列反應(yīng)中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是____（填字母）。
A.鋅與稀硫酸反應(yīng)
B.天然氣燃燒
C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)
D.過氧化氫分解
[解析]（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該借助指示劑，還需增加的一種試劑是紫色石蕊溶液。（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；天然氣燃燒生成二氧化碳和水是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有氣體生成。
[答案]（1）紫色石蕊溶液（2）①②CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）C
教
學(xué)
反
思
結(jié)合實驗讓學(xué)生掌握碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗方法，理解復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。教學(xué)中可加強小組討論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教學(xué)過程中老師的疑問：
教師點評和總結(jié)：

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版本： 人教版（2024）

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