1.知道復(fù)分解反應(yīng)的概念及特點2.能夠根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生3.了解酸、堿、鹽的溶解性
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_________________________________。
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：_________________________________。
NaHCO3 +HCl===NaCl +CO2 ↑ +H2O
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl + CO2 ↑ +H2O
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：________________________________。
碳酸鈉能與酸反應(yīng)，能與澄清石灰水反應(yīng)嗎？
碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)
反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。
分析以下幾個反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么？
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
特點：“互交換，價不變”。表達式：AB+CD→AD+CB。(正價在前，負(fù)價在后)
四大基本反應(yīng)類型的特點
四大基本反應(yīng)類型的比較
1.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(　　)A．H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + 2H2OB．H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HClC．2HCl + Fe FeCl2 + H2 ↑D．2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
1. 酸和金屬氧化物的反應(yīng)
Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
你目前學(xué)過的反應(yīng)哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)？它們有什么特點？
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
思考：還有其他堿和鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
有少量藍(lán)色絮狀沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4
鹽與鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？
氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
有白色沉淀生成，溶液變成淡藍(lán)色
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
Na2CO3 +Ca(OH)2 ===== CaCO3 ↓ + 2NaOH
生成物中有沉淀或氣體或水生成，才是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
所有的酸、堿、鹽都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水酸 + 堿 → 鹽 + 水酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸堿 + 鹽 → 新鹽 + 新堿鹽 + 鹽 → 新鹽1 + 新鹽2
你能總結(jié)出常見的復(fù)分解反應(yīng)類型嗎？
觀察下表，了解常見的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，并歸納記憶方法
物質(zhì)溶解性口訣：酸類基本都可溶；堿類只溶：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2微溶。鹽類：鉀(K+)、鈉(Na+)、銨(NH4+)鹽硝酸鹽(NO3-)，都能溶在水中間 。鹽酸鹽不溶氯化銀(AgCl)。硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)。碳酸鹽(CO32-)只溶鉀、鈉、銨，碳酸鎂微溶，其他都不溶。
AgCl、BaSO4不僅不溶于水，且不溶于酸
試?yán)蒙厦嬉?guī)律快速判斷下列物質(zhì)是否可溶于水BaSO4 KNO3 Na2CO3 FeSO4 AgCl KOH BaCO3 CuCl2 Cu(OH)2
根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)？
無氣體、無沉淀、無水生成
白色沉淀：CaCO3、BaCO3 BaSO4、AgCl(既不溶于水也不溶于酸)Mg(OH)2、Al(OH)3
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
常見的鹽溶液顏色1、銅鹽(Cu2+) 溶液： 藍(lán)色2、鐵鹽(Fe3+ )溶液：黃色3、亞鐵鹽(Fe2+ )溶液：淺綠色4、高錳酸鉀溶液：紫紅色 5、其它鹽溶液一般：無色
1.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是(　　)A．反應(yīng)物必須都溶于水B．反應(yīng)物中一定有酸C．生成物中一定有鹽D．中和反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)
1.向某無色溶液中加入NaOH后能產(chǎn)生沉淀，則該溶液可能是(　　)A. MgCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液
2.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變小的是(　　)A.鐵和硫酸銅溶液 B.氫氧化鈉溶液和鹽酸C.稀硫酸和氯化鋇溶液 D.碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液
復(fù)分解反應(yīng)；溶液質(zhì)量不變
復(fù)分解反應(yīng)；溶液質(zhì)量變小
3.以下是部分溶解性表(20 ℃)，請回答下列問題。(1)實驗室一般不采用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，請結(jié)合表格說明原因________________________________________________________________________________。(2)20 ℃時，氯化銀的溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)硫酸銀。
碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生
(3)分析下列物質(zhì)在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，若能，寫出化學(xué)方程式；若不能，說明理由。①碳酸鈉與氯化鋅：__________________________________。②硝酸鈣與氯化鋇：____________________________________________________________________________。
Na2CO3＋ZnCl2===2NaCl＋ZnCO3↓
不能反應(yīng)，兩種物質(zhì)交換成分后沒有水或沉淀或氣
體生成，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件

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課題3 常見的鹽

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

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