人教版（2024）九年級下冊（2024）課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)示范課課件ppt

這是一份人教版（2024）九年級下冊（2024）課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)示范課課件ppt，共27頁。PPT課件主要包含了金屬與氧氣的反應(yīng)，鐵釘與硫酸銅反應(yīng)，思考與討論，藍色的硝酸銅溶液，淺綠色，化合物，置換反應(yīng)，金屬活動性順序，越前越強，前能置后等內(nèi)容，歡迎下載使用。
反應(yīng)難易：常溫 點燃 加熱 高溫
金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
金屬活動性：鎂>鋁>鐵>銅>金
反應(yīng)強度：不反應(yīng) 緩慢 較快 劇烈
金屬還有沒有其他化學(xué)性質(zhì)呢？這些性質(zhì)與金屬的活動性有什么規(guī)律可循呢？
《神農(nóng)書》中記載“膽礬水可浸鐵為銅”《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”張潛所著《浸銅要略》中揭開了“濕法煉銅”技術(shù)的奧秘，為世界濕法冶金技術(shù)第一人。你知道“濕法煉銅”的化學(xué)原理嗎？
Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
五水合硫酸銅：CuSO4·5H2O
本課時讓我們一起了解濕法煉銅的原理——金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)以及金屬活動性順序。
1.通過實驗探究等認識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性順序。2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷。3.能用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。
一、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
金屬 金屬化合物 金屬化合物 金屬
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅從硫酸銅溶液中置換出來金屬活動性順序：鐵＞銅
二、金屬活動性順序的探究
實驗探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序
將鋁絲浸入硫酸銅溶液中
將銅絲浸入硝酸銀溶液中
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中
鋁絲上附著紅色固體，溶液的顏色變淺
銅絲上附著白色固體，溶液由無色變成藍色
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小
1.通過該實驗，能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？2.鐵與酸或其他金屬的化合物溶液反應(yīng)后，溶液通常顯什么色？原因？銅和其他金屬的化合物溶液反應(yīng)后，溶液通常顯什么色？原因？
Fe+稀鹽酸Fe+稀硫酸 Fe+硫酸銅溶液 Fe+氯化銅溶液
Al Cu Ag
金屬活動性由強逐漸減弱
Cu+硝酸銀溶液
Fe2+:淺綠色；Fe3+:黃色；Cu2+:藍色
3.觀察涉及的化學(xué)方程式，能發(fā)現(xiàn)什么特點？它們屬于什么基本化學(xué)反應(yīng)類型？
鋁和硫酸銅反應(yīng):銅和硝酸銀反應(yīng)：
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
A + BC → AC + B
這類反應(yīng)的特點：金屬+金屬化合物→新金屬+金屬化合物
注意：反應(yīng)在金屬化合物的溶液中進行，像氯化銀等難溶性金屬化合物，不能發(fā)生此類反應(yīng)。
4.鑒別真假黃金的第3種化學(xué)方法？
取樣品適量置于硝酸銀溶液中，若樣品表面出現(xiàn)一層銀白色物質(zhì)，則為假黃金，如無明顯變化，則為真黃金。假黃金（銅鋅合金）中的鋅、銅均可與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成銀，使其表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)。真黃金的金不會與硝酸銀反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。
經(jīng)過許多實驗探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來
在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫
金屬活動性順序的判定依據(jù)
Mg>Zn > Fe> Cu > Ag
Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑Cu不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2Ag不能置換硝酸銅中的銅
金屬不能用K、Ca、Na，因為這些金屬常溫下能和水發(fā)生反應(yīng)
方法指引：預(yù)測運用金屬活動性順序，我們可以預(yù)測某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。在化學(xué)研究中，可以通過化學(xué)實驗等方法來驗證所做預(yù)測的合理性。
預(yù)測是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對未知食物所進行的一種推測。
四、判斷金屬活動性強弱的常見方法
1.通過金屬與O2反應(yīng)的難易程度進行判斷
2.相同條件下，通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的難易程度進行判斷
3.通過金屬與另一種金屬化合物溶液的反應(yīng)情況進行判斷（K、Ca、Na除外）
設(shè)計實驗驗證金屬活動性強弱的依據(jù)
五、驗證金屬活動性強弱的實驗設(shè)計方法
兩種金屬均為氫后金屬，不能用此法
1.《夢溪筆談》中有記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗，挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！闭垖懗觥鞍灸懙\、鐵釜，久之亦化為銅”涉及的化學(xué)原理： （用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）。久之，鐵釜質(zhì)量 （填“增大”或“減小”）。
解析：膽礬為五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），鐵釜中含鐵單質(zhì)，“熬膽礬”過程中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，故久之鐵釜質(zhì)量增加。
2.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。〢．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
解析:X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X的金屬活動性比Y、Z強；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的金屬活動性比銀強，Y的金屬活動性比銀弱，即Z＞Ag＞Y，則X、Y和Z的金屬活動性順序為X＞Z＞Y。
3.項目式學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計下列實驗方案驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序，可行的是（　?。〢．將Fe、Cu、Ag分別加入稀硫酸中B．將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中C．將Cu分別加入FeSO4溶液、AgNO3溶液中D．將Cu、Ag分別加入FeSO4溶液中
解析：將Fe、Cu、Ag分別加入稀硫酸中，銅、銀都不能與稀硫酸反應(yīng)，不能比較銅、銀的金屬活動性，故A不可行；將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中，鐵、銅均能置換出溶液中的銀，說明了活動性鐵＞銀，銅＞銀，但無法確定鐵、銅的金屬活動性強弱，故B不可行；將Cu分別加入FeSO4溶液、AgNO3溶液中，銅不能置換出溶液中的鐵，說明了活動性鐵＞銅，銅能置換出溶液中的銀，說明了活動性銅＞銀，可得出三種金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，故C可行；將Cu、Ag分別加入FeSO4溶液中，銅、銀均不能置換出溶液中的鐵，說明了活動性鐵＞銅，鐵＞銀，但無法確定銀和銅的金屬活動性強弱，故D不可行。
4.向一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉a g，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，分別向濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中，正確的是（　?。〢．濾液的顏色為無色B．濾液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2C．濾渣質(zhì)量一定大于a gD．濾渣中一定有單質(zhì)Ag和單質(zhì)Fe
解析：由金屬活動性Zn＞Fe＞Ag可知，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉剩余，鋅再與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。分別向濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硝酸銀，濾渣中不含鋅、鐵，所以鋅恰好與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，濾液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，濾渣中含有Ag。由以上分析可知，濾液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，因此濾液的顏色為淺綠色，故A正確，B錯誤；每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，因此濾渣質(zhì)量一定大于a g，故C正確；濾渣中只含有Ag，故D錯誤。