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1.通過比較碳酸鹽的相關(guān)化學方程式，能簡單的歸納出相同點，理解復分解反應的概念及特點。2.根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3.知道酸、堿、鹽的溶解性，掌握鹽的化學性質(zhì)。4.通過體會分類學習化學物質(zhì)的方法與意義，感受化學在生活中的應用，在探究過程中體會學習的樂趣。
產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉不僅能與稀鹽酸發(fā)生反應，還能與澄清石灰水發(fā)生反應。
溫故而知新填寫下列表格
向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液
請同學們思考四個反應與我們前面所學的化合、分解、置換三種反應有什么不同?
CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應
由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應
AB + C→A +CB
反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”
反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”
反應物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物
Na2CO3 + HCl
Na + H
上述物質(zhì)的反應，是怎樣發(fā)生的？
復分解反應定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
類型：AB + CD→ AD+ CB
特點：反應物和生成物都為化合物。
向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液
(1)上述兩個反應是否屬于復分解反應?觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處?(2)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么?(3)前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應?中和反應的生成物中，相同的生成物是什么?
溶解性表鉀、鈉、銨、硝酸鹽，全都溶在水里面；氯化物不溶銀；硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發(fā)生。
參考附錄I“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復分解反應。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判斷的時候你都考慮了哪些因素?對于能發(fā)生復分解反應的，試寫出化學方程式。
稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
① H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
② H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑
③ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
④ HCl + NaOH= NaCl + H2O
⑤ 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
1. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 4. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5. CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O6. Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 7. NaCl+KNO3=KCl+NaNO38. CaCO3+NaOH=Na2CO3+ Ca(OH)2
判斷下列反應是不是復分解反應
反應物和生成物不都是化合物并且化合價改變
無沉淀氣體或水生成不能發(fā)生化學反應
反應物不溶于水不能發(fā)生化學方應
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3
CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag
a.在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。
b.不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬
c. 鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽
都要符合復分解反應的條件有沉淀、氣體或者水生成
1.在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀。有關(guān)說法錯誤的是( )A.滴入的可能是硝酸銀溶液B.反應后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于鹽酸D.該反應不是復分解反應2.分類法是化學學習中的一種重要方法。圖為物質(zhì)的分類關(guān)系,①與②是并列關(guān)系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是( )A.一氧化碳 B.硫酸銅 C.空氣 D.銅
3.下圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。請完成下列問題： (1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(zhì)(所選物質(zhì)至少包括“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型)，將其化學式分別填入對應的環(huán)內(nèi)。(2)“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是____________。
課題3第2課時常見的鹽
定義:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應
復分解反應的條件：生成物有沉淀、氣體或水生成。
1.練習與應用2.同步練習

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課題3 常見的鹽

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