夏天，被蚊蟲叮咬以后，有人會用肥皂水來消痛止癢。你能利用學過的知識解釋其中的化學原理嗎？
NaOHCa(OH)2
紫色石蕊溶液無色酚酞溶液
1.通過實驗探究，認識酸和堿的中和反應(yīng)，學會運用指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生。2.能從微觀角度了解中和反應(yīng)的原理，并會正確書寫中和反應(yīng)的化學方程式。3.了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用，認識化學與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。
1.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實驗探究
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可向其中加入酸堿指示劑，借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生并確定反應(yīng)的終點。
氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，當溶液恰好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，化學方程式為HCl + NaOH NaCl +H2O。
1.若采用先向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，再向其中滴加氫氧化鈉溶液的方法來證明二者恰好完全反應(yīng)，是否可行？2.若實驗前忘記加酚酞溶液，實驗過程中加入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變色，是否證明二者恰好完全反應(yīng)？
1.不可行，當觀察到溶液變?yōu)榧t色時，氫氧化鈉已過量。
2.不能證明，酚酞在酸性、中性溶液中均不變色，溶液未變色也可能是鹽酸過量。
【反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷】
氫氧化鈉過量，溶液顯堿性
溶液變紅（或有氣泡產(chǎn)生）
溶液不變色（或無氣泡產(chǎn)生）
恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性
如H2、O2、CO、CH4等
NaOH + HCl NaCl +H2O
實質(zhì)：酸中的H＋和堿中的OH－結(jié)合生成H2O
H+ + OH- = H2O
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物
實質(zhì)：H+ + OH- = H2O
2.不一定。如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不是中和反應(yīng)。
知識點2 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
人的胃液里含有適量的鹽酸用來幫助消化。當人飲食過量時，胃會分泌大量的胃酸，造成胃酸過多胃部不適，此時醫(yī)生常給患者服用含氫氧化鋁的藥物來中和過多的胃酸。
當人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫大而疼癢。如果涂一些稀的含堿性物質(zhì)的溶液，就可以減少痛癢。如肥皂水、稀氨水等。
食用皮蛋時常加入一些食醋就可以將其含有的堿性物質(zhì)中和，從而使?jié)冻?，變得可口?br/>用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。若工廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可以利用中和反應(yīng)來調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物的生長。例如人們常在酸性土壤中加入熟石灰來改良，改良堿性土壤時可加入酸性物質(zhì)。
利用中和反應(yīng)的原理，氫氧化也是一種堿，也可以用來改良酸性土壤嗎？
不可以 ，氫氧化鈉腐蝕性太強
實驗驗證：無明顯現(xiàn)象借助酸堿指示劑
反應(yīng)實質(zhì)：H+ + OH- = H2O
①日常生活中的應(yīng)用②處理工廠廢水③改良土壤酸堿性等
1.下列實際應(yīng)用中,沒有涉及中和反應(yīng)原理的是(　　)A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過多B.蚊蟲叮咬處涂上肥皂水、稀氨水,可減輕痛癢C.用生石灰作干燥劑D.用熟石灰處理含硫酸的廢水
解析：氫氧化鋁和鹽酸的反應(yīng),屬于中和反應(yīng);蚊蟲叮咬處涂上肥皂水、稀氨水,可減輕痛癢,該過程涉及酸與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于中和反應(yīng);生石灰作干燥劑涉及氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,屬于化合反應(yīng);熟石灰處理含硫酸的廢水涉及酸和堿生成鹽和水,該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。
2.為了證明中和反應(yīng)是否發(fā)生,小文同學做了如圖四個實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)
A.溶液仍為無色? B.溶液由無色變?yōu)榧t色　 C.溶液由紅色變?yōu)闊o色 D.溶液由紅色變?yōu)闊o色??
解析：A項,氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅,加入氫氧化鈉溶液后溶液仍為無色,可證明氫氧化鈉和HCl發(fā)生中和反應(yīng);B項,加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變?yōu)榧t色,無法說明反應(yīng)物消失,也無法證明有新物質(zhì)生成;C項,滴入稀鹽酸,紅色溶液變?yōu)闊o色,可證明氫氧化鈉和HCl發(fā)生中和反應(yīng);D項,向燒杯中倒入稀鹽酸,紅色溶液變?yōu)闊o色,可證明氫氧化鈉和HCl發(fā)生了中和反應(yīng)。
3.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.丙代表硫酸鈉的質(zhì)量B.加入m克稀硫酸時,兩者恰好完全反應(yīng)C.a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種D.b點對應(yīng)的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
解析：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,硫酸鈉的質(zhì)量應(yīng)該從零開始逐漸增大,至氫氧化鈉反應(yīng)完全后不變,所以丙代表硫酸鈉的質(zhì)量;加入m克稀硫酸時,甲對應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量減小到零,則甲代表氫氧化鈉的質(zhì)量,此時稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng);a點對應(yīng)的溶液中氫氧化鈉還沒有完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉、硫酸鈉,共兩種;b點對應(yīng)的溶液中硫酸過量,能使紫色石蕊溶液變紅。
4.某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后,分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗,從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。
根據(jù)以上圖示,回答下列問題:(1)依據(jù)圖A、圖B可知,該實驗是將　　 滴加到另一種溶液中。?(2)圖B中b點溶液中溶質(zhì)是　　　　　　　　　　。?(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　.　　　　　?(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號:　　　　　　　　。
NaOH、Na2SO4
解析：(1)由圖B可知,pH開始時大于7,逐漸減小到7,然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷地加入酸性溶液,使pH減小,說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。(2)b點溶液的pH大于7,溶液顯堿性,氫氧化鈉有剩余,圖B中b點溶液中溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4。
解析：(3)pH=7時的溶液是硫酸鈉溶液,向pH=7的溶液中滴加氯化鋇溶液,硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。(4)中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子,據(jù)圖C分析可知,甲是鈉離子,乙是硫酸根離子。

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課題2 常見的酸和堿

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

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