一、單選題
1．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，在T1溫度下，下列說(shuō)法不正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
2．某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．BaSO4的電離程度減小B．BaSO4溶解的量減小
C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
3．已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒(méi)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01ml下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③B．③②①C．③①②D．①③②
4．在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是
A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少
C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中濃度增大
5．將濃鹽酸加到NaCl飽和溶液中，會(huì)析出NaCl晶體，對(duì)這種現(xiàn)象正確的解釋是
A．由于c平(Cl－)增加，使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故產(chǎn)生NaCl晶體
B．HCl是強(qiáng)酸，所以它能使NaCl沉淀出來(lái)
C．由于c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動(dòng)，故有NaCl沉淀析出
D．酸的存在，降低了鹽的溶解度
6．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．的溶度積常數(shù)表達(dá)式
B．難溶于水，溶液中沒(méi)有和SO
C．升高溫度，的溶解度增大
D．向懸濁液中加入固體，溶解的量減少
8．下列說(shuō)法正確的是
A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．Ksp(Ag2CrO4)c()>c(OH-)
16．常溫下，向溶液和溶液中分別滴加0.1ml?L-1的AgNO3溶液。滴加過(guò)程中或與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示(已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。下列說(shuō)法正確的是
A．曲線②可視為隨的變化曲線
B．常溫下，
C．若只增大AgNO3溶液的濃度，則圖中a點(diǎn)、b點(diǎn)將向上平移
D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑
17．常溫下，用0.12ml/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液，溶液中電導(dǎo)率k和—lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)
B．當(dāng)k=1．2×10-4μS?cm-1時(shí)，溶液中的主要溶質(zhì)為NaCl
C．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-4ml/L
D．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)數(shù)量級(jí)約為10-10
18．某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1ml?L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1ml?L-1的AgNO3溶液，滴定過(guò)程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．曲線II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的過(guò)程
B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2b
C．其他條件不變，如果NaCl溶液濃度改為0.05ml?L-1，則滴定終點(diǎn)向上移動(dòng)
D．若a=5 b=4，則用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaCl時(shí)可用K2CrO4溶液做指示劑
19．某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．
B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入，則平衡時(shí)變小
C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化
D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)
20．室溫下，用含少量的溶液制備的過(guò)程如題圖所示。已知，。下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中：
B．“除鎂”得到的上層清液中：
C．溶液中：
D．“沉錳”后的濾液中：
21．利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。
已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。
ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說(shuō)法不正確的是
A．由圖1，
B．由圖2，初始狀態(tài)，無(wú)沉淀生成
C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在
D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：
22．探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
23．草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)
B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中
24．處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈堿性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時(shí)，溶液中
D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
25．下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑
C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)
D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)
26．某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說(shuō)法正確的是
A．B．③為與的關(guān)系曲線
C．D．
27．一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
28．向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線
B．的溶度積常數(shù)
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
D．時(shí)，溶液中
29．下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點(diǎn)可求得
B．時(shí)的溶解度為
C．濃度均為的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離
D．混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀
30．某小組模擬成垢－除垢過(guò)程如圖。
100mL0.1ml?L-1CaCl2水溶液……
忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是
A．經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO)
C．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
31．下列對(duì)“難溶”的理解正確的是
A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時(shí)在水中溶解的質(zhì)量小于0.01g
B．在水中難溶的物質(zhì)，也難溶于其他溶劑
C．只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡
D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液
32．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正確的是
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)
B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
33．常溫下，AgCl(白色)與(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，，，或。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．
B．區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在沉淀
C．向、均為0.1ml/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀
D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
34．都是重要的化工原料，已知：難溶于冷水，易溶于熱水，﹔，，20℃時(shí)，在不同濃度鹽酸中的最大溶解量如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A．鹽酸濃度越小，越小
B．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中相等
C．PbCl2和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到，當(dāng)時(shí)，為
D．當(dāng)鹽酸濃度小于時(shí)，隨著濃度的增大，溶解量減小是因?yàn)闈舛仍龃笫谷芙馄胶饽嫦蛞苿?dòng)
35．25℃時(shí)，隨的變化關(guān)系如圖所示，已知：(單位：)表示的溶解度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．飽和溶液中存在
B．
C．升高溫度，R點(diǎn)沿曲線向左移動(dòng)
D．當(dāng)時(shí)，可能存在
36．已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01ml·L-1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中[]比原來(lái)的小
B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[]都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中[Ca2＋]、[]都變小
D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中[]比原來(lái)的大
37．已知：常溫下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加過(guò)程中(M表示金屬)與加入的溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，的平衡常數(shù)
B．常溫下，飽和溶液中的數(shù)量級(jí)為
C．b點(diǎn)體系中，的溶解速率大于其生成速率
D．若用代替(其他不變)，則c點(diǎn)應(yīng)向下移動(dòng)
38．利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的與的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[起始，不同下含碳粒子的濃度由圖1得到]。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．由圖1，時(shí)，
B．圖2中，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在：
C．圖1和圖2，初始狀態(tài)，發(fā)生反應(yīng)：
D．沉淀制備時(shí)，選用溶液比同濃度的產(chǎn)品純度高
39．一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A．，
B．a(chǎn)點(diǎn)能生成沉淀，不能生成沉淀
C．b點(diǎn)時(shí)，
D．向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀
40．碳酸(H2CO3)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1ml·L?1H2CO3溶液中滴加0.1ml·L?1氨水。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.1ml·L?1NaHCO3溶液中滴加0.1ml·L?1CaCl2溶液。
[已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10?7，Ka2(H2CO3)=5.6×10?11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3.6×10?9，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)I中V(氨水)=20mL時(shí)，存在c(H2CO3)＜c(CO)＋c(NH3·H2O)
B．實(shí)驗(yàn)I中pH=8時(shí)，存在c(H2CO3)>c(CO)
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋H+
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時(shí)，沉淀后的上層清液中：c(Ca2＋)c(CO)>Ksp(CaCO3)
41．時(shí)，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的三種溶液pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，表示]隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，。下列推斷正確的是
A．曲線③代表與的關(guān)系曲線
B．調(diào)節(jié)時(shí)，可將廢水中完全沉淀
C．滴定溶液至X點(diǎn)時(shí)，溶液中：
D．經(jīng)計(jì)算，能完全溶于HR溶液
42．常溫下，用0.1000ml/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH≈5)分別滴定20.00 mL 0.1000ml/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定義為pAg= －lgc(Ag+)]與AgNO3溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．常溫時(shí)溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用10.00 mL 0.2000ml/L NaCl溶液，則b點(diǎn)向a點(diǎn)移動(dòng)
C．NaBr溶液在c點(diǎn)時(shí)：c(Ag+)+c(H+)=c(Br－)+c(OH－)
D．NaCl溶液在d點(diǎn)時(shí)：c()>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(H+)
二、計(jì)算題
43．濃縮液含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為 [已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17]
44．取5 mL 0.002 ml·L-1 BaCl2與等體積的0.02 ml·L-1 Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算Ba2＋是否沉淀完全。(該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10)
45．含Al(OH)溶液中的鋁元素完全沉淀的pH為 。{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5 ml·L-1為沉淀完全：Al(OH)3＋OH—Al(OH)K=100.63；Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33}
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將海帶灰溶解過(guò)濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1～2滴淀粉溶液
溶液變藍(lán)
海帶中含有碘元素
B
分別向飽和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末
前者無(wú)氣泡冒出，后者有氣泡冒出
非金屬性：S＞C＞B
C
取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL蒸餾水的試管中，加1～2滴1％氯化鐵溶液
溶液出現(xiàn)紫色
乙酰水楊酸中含有水楊酸
D
將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液
先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入濃溴水，然后過(guò)濾
除去苯中的苯酚
B
向溶液中通入少量
證明氧化性：
C
向盛有2mL0.1ml/L的溶液中滴加2滴0.1ml/L的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向其中滴加4滴0.1ml/L的KI溶液，有黃色沉淀生成
證明：
D
取2mL0.5ml/L的溶液于試管中，加熱后溶液顏色發(fā)生變化
探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
物質(zhì)名稱
硫化亞鐵
硫化銅
硫化鋅
溶度積
6.3×10-18
6.3×10-36
1.6×10-24
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究CH3COOH與HCl酸性的強(qiáng)弱
用pH計(jì)測(cè)量酸酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小
鹽酸的pH比醋酸小，則CH3COOH是弱酸
B
探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度積的大小
向氫氧化鈉溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Cu(OH)2比Mg(OH)2的溶度積小
C
探究Fe2+有還原性
向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯變化，滴入新制氯水時(shí)溶液變血紅色，F(xiàn)e2+具有還原性
D
證明：非金屬性：Cl>C>Si
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩
分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色
碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上
試紙變白
次氯酸鈉溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀
轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度
D
取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色
氯氣與水的反應(yīng)存在限度
物質(zhì)
開(kāi)始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
參考答案：
1．D
【詳解】A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，故A正確；
B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),Qc＞Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，故B正確；
C．d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)，故C正確；
D．升高溫度, 促進(jìn)溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2+)均增大，不會(huì)使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
本題選D。
2．A
【詳解】A．硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為100%，故A錯(cuò)誤；
B．加入硫酸鈉后，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶解平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解的量減小，故B正確；
C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積為溶度積，由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故C正確；
D．加入硫酸鈉后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；
故選：A。
3．C
【詳解】在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01ml①BaSO4時(shí)，對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡不產(chǎn)生任何影響，c(Ba2+)不變；加入0.01ml②Na2SO4時(shí)，增大了溶液中的c()，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ba2+)減?。患尤?.01ml③KNO3時(shí)，發(fā)生鹽效應(yīng)，使BaSO4的溶解度增大，從而使c(Ba2+)增大。綜合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故選C。
4．D
【詳解】A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，CO2在海水中溶解度小，有利于游離的CO2增多，石灰石沉積，A項(xiàng)正確；
B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，CO2溶解度大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；
C．題給反應(yīng)為石灰石巖層的溶解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中轉(zhuǎn)化為HCO，導(dǎo)致濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選D。
5．C
【詳解】A．Ksp是針對(duì)難溶物的溶度積來(lái)談的，NaCl是易溶于水的鹽，不存在Ksp，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl沉淀出來(lái)與HCl是強(qiáng)酸無(wú)直接關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．加入鹽酸，則c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動(dòng)，故有NaCl沉淀析出，故C正確；
D．鹽的溶解度是固定的，鹽酸的存在，只是減少了飽和溶液中氯化鈉的量，可能其余的酸不會(huì)減少飽和氯化鈉溶解的量，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
6．D
【詳解】A．海帶灰溶解過(guò)濾后，濾液中含碘離子，加入少量新制氯水，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉作用顯藍(lán)色，A正確；
B．分別向飽和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末，前者無(wú)氣泡冒出，后者有氣泡冒出，說(shuō)明酸性：硫酸強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于硼酸，可證明：非金屬性：S＞C＞B，B正確；
C．乙酰水楊酸中無(wú)酚羥基，水楊酸中含酚羥基，具有酚的性質(zhì)，酚與氯化鐵作用顯紫色，C正確；
D．轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明更難溶，其更小，D錯(cuò)誤；
答案選D。
7．B
【詳解】A．BaSO3難溶于水，懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根據(jù)溶度積數(shù)學(xué)表達(dá)式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A說(shuō)法正確；
B．BaSO3雖難溶于水，BaSO3在水中溶解度較小，但溶液中有極少量的Ba2＋和SO，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而升高，升高溫度，BaSO3的溶解度增大，故C說(shuō)法正確；
D．BaSO3懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固體，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)減少，BaSO3溶解的量減少，故D說(shuō)法正確；
答案為B。
8．D
【詳解】A．不同類(lèi)型的電解質(zhì)是無(wú)法由溶度積來(lái)比較溶解度大小的，同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小，A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)類(lèi)型不同，不能簡(jiǎn)單由Ksp的數(shù)值大小來(lái)比較溶解度，B錯(cuò)誤；
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積常數(shù)可能增大也可能減小，C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則說(shuō)明它的溶解度是減小的，所以Ksp也變小，D正確；
故選D。
9．D
【詳解】A．苯酚與溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚，仍然與苯互溶，無(wú)法去除，故A不符合題意；
B．向溶液中通入少量，由于還原性I->Fe2+，故直接氧化I-，不能證明氧化性：，故B不符合題意；
C．硝酸銀過(guò)量時(shí)，均為沉淀生成，不能比較Ksp的大小，故C不符合題意；
D．溶液中存在，加熱平衡移動(dòng)，溶液顏色變化，可探究溫度化學(xué)平衡的影響，故D符合題意；
故答案選D。
10．B
【詳解】等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 ml·L-1 Na2S液時(shí)，哪種離子需要的硫離子濃度小，哪種金屬離子先沉淀，又因?yàn)镕eS、CuS、ZnS化學(xué)式相似，F(xiàn)e2+、Cu2+、Zn2+離子濃度相等，KSP越小的，需要硫離子濃度越小就先沉淀。根據(jù)表中KSP大小，可得出離子沉淀的先后順序?yàn)椋篊u2+、Zn2+、Fe2+。
故答案為：B。
11．D
【詳解】A．加入飽和KCl溶液，比較大，會(huì)導(dǎo)致，不能說(shuō)明AgCl比AgI更難溶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．溶解度小的先沉淀，能說(shuō)明，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．加入飽和溶液，比較大，會(huì)導(dǎo)致，不能說(shuō)明，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．加入溶液后，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說(shuō)明在相同溫度下的溶解度：，D項(xiàng)正確；
答案選D。
12．C
【詳解】A．沒(méi)有說(shuō)明兩份溶液的濃度，所以無(wú)法根據(jù)pH比較其酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；
B．MgCl2溶液少量，再加入少量CuSO4溶液，Cu2+與OH?直接反應(yīng)生成沉淀，沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能說(shuō)明比的溶度積小，B錯(cuò)誤；
C．向FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+，滴入新制氯水時(shí)溶液變血紅色，說(shuō)明生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+具有還原性，C正確；
D．揮發(fā)出的HCl也會(huì)使得硅酸鈉生成硅酸沉淀，干擾了實(shí)驗(yàn)，且應(yīng)通過(guò)比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性檢驗(yàn)非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸而不是鹽酸,D錯(cuò)誤；
故選C。
13．D
【詳解】A．由Y點(diǎn)可知，，A項(xiàng)正確；
B．X、Z、W是同一溫度下的飽和溶液，相同，等體積的溶液中溶解的的物質(zhì)的量的關(guān)系為，的溶解度的關(guān)系為，B項(xiàng)正確；
C．溫度升高變大，說(shuō)明的溶解是吸熱的，C項(xiàng)正確；
D．將Z溶液升溫，雖溶解度增大，但沒(méi)加入，故得不到Y(jié)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
14．D
【詳解】A．、結(jié)構(gòu)相似，pM-pH關(guān)系曲線平行，，則ⅰ表示Fe3+，?、”硎続l3+，?、、”硎綜u2+，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的相同，溶解度不相同，故B錯(cuò)誤；
C．ⅰ表示Fe3+，ⅰ?、”硎綜u2+，、的混合溶液中時(shí)，根據(jù)圖示，當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)沉淀完全，二者不能同時(shí)沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)a點(diǎn)時(shí)，則 “沉銅”時(shí)，若將pH從5.0提高到5.5，，則銅損失的量降低至原來(lái)的10%，故D正確；
選D。
15．C
【分析】結(jié)合題意及圖像分析可知，在起點(diǎn)未加入碳酸鈉時(shí)，，加入碳酸鈉固體以后當(dāng)溶液中碳酸根離子濃度為時(shí)，c(Ba2+)和開(kāi)始發(fā)生變化，說(shuō)明此時(shí)BaSO4沉淀開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，此時(shí)。
【詳解】A．結(jié)合分析計(jì)算可知，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，A錯(cuò)誤；
B．溶質(zhì)一定時(shí)，Ksp只受溫度的影響，故BaSO4在水中的Ksp等于其在BaCl2溶液中的Ksp，B錯(cuò)誤；
C．，此平衡的平衡常數(shù)，當(dāng)硫酸鋇全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，此時(shí)溶液中，故，且溶解硫酸鋇需要0.05ml碳酸鈉，所以加入1.3mlNa2CO3，即可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，C正確；
D．根據(jù)C選項(xiàng)計(jì)算可知可知當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，＞c(Ba2+)，同時(shí)計(jì)算c(Ba2+)==5×10-9ml/L，而此時(shí)溶液中有大量碳酸根，呈堿性，c(OH-)＞1×10-7ml/L，所以c(OH-)也大于c(Ba2+)，D錯(cuò)誤；
故選C。
16．D
【分析】銀離子濃度相同時(shí)，沉淀K2CrO4中的比沉淀NaCl中的Cl-所需AgNO3體積多，則圖中曲線①為AgNO3溶液滴定NaCl溶液的曲線，曲線②為AgNO3溶液滴定K2CrO4溶液的曲線。
【詳解】A．由分析可知，曲線①可視為隨的變化曲線，A不正確；
B．常溫下，采集圖中信息，可得出AgNO3與K2CrO4剛好完全反應(yīng)時(shí)，c()=10-4ml/L，c(Ag+)=2×10-4ml/L，，B不正確；
C．若只增大AgNO3溶液的濃度，則消耗NaCl、K2CrO4溶液的體積增大，但AgCl、Ag2CrO4的Ksp不變，所以圖中a點(diǎn)、b點(diǎn)將向后平移，C不正確；
D．采集曲線a點(diǎn)信息，此時(shí)-lgc(Cl-)=4.9，則c(Cl-)=10-4.9ml/L，c(Ag+)=10-4.9ml/L，Ksp(AgCl)= 10-4.9×10-4.9=10-9.8＞，則用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑，D正確；
故選D。
17．C
【分析】溶液中電導(dǎo)率k隨著硫酸鈉溶液的加入先增大后減小，硫酸鈉溶液為2.5mL時(shí)，電導(dǎo)率k最小，說(shuō)明硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中電導(dǎo)率k為1.2×10-4μS?cm-1、鋇離子濃度為1.0×10-5ml/L，則氯化鋇溶液的濃度為=6.0×10-3ml/L，硫酸鋇的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。
【詳解】A．溶液中電導(dǎo)率k隨著硫酸鈉溶液的加入先增大后減小，電導(dǎo)率k最小時(shí)，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，說(shuō)明溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)，故A正確；
B．由上述分析可知，當(dāng)溶液中電導(dǎo)率k為1.2×10-4μS?cm-1時(shí)，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中的主要溶質(zhì)為氯化鈉，故B正確；
C．由上述分析可知，氯化鋇溶液的濃度為=6.0×10-3ml/L，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋇的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10，溶度積常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-10，故D正確；
故答案選C。
18．D
【詳解】A．由圖可知，pX=a或b時(shí)反應(yīng)完全，并且二者的起始濃度、體積均相同，即二者溶質(zhì)的起始物質(zhì)的量相同，反應(yīng)為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3 = Ag2CrO4↓ +2NaNO3，完全反應(yīng)時(shí)Na2CrO4消耗AgNO3溶液的體積是NaCl的2倍，所以曲線I表示NaCl溶液、曲線II表示Na2CrO4溶液，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．曲線II表示Na2CrO4溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pX=b，即c(CrO)=10-bml/L，Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO (aq)，則c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-bml/L，Ksp(Ag2CrO4) = c2(Ag+)?c(CrO)=(2.0×10-b)2×(10-b)=4.0×10-3b，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將NaCl溶液濃度改為0.05ml?L-1，需要的硝酸銀溶液的體積變成原來(lái)的一半，因此滴定終點(diǎn)會(huì)向左平移，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由數(shù)據(jù)可得出，Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl-和CrO42-時(shí)，Cl-沉淀需要的Ag+少，先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaCl時(shí)，可用K2CrO4溶液做指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，D選項(xiàng)正確；
答案為D。
19．D
【分析】對(duì)于沉淀，存在沉淀溶解平衡，則，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的不變，可求得x=3，；對(duì)于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，10），（3，7），可求得y=1，。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，，A項(xiàng)正確；
B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時(shí)，加入，增大，減小，則，，變小，B項(xiàng)正確；
C．向固體中加入溶液，當(dāng)達(dá)到了的溶度積常數(shù)，可發(fā)生→的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；
D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡，所以不發(fā)生變化，而要發(fā)生沉淀，和的物質(zhì)的量按1:y減少，所以達(dá)到平衡時(shí)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
20．C
【詳解】A．溶液中存在電荷守恒：，A錯(cuò)誤；
B．“除鎂”得到的上層清液中為的飽和溶液，有，故，B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在質(zhì)子守恒：，故，C正確；
D．“沉錳”后的濾液中還存在F-、等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】
21．C
【詳解】A．水溶液中的離子平衡 從圖1可以看出時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；
B．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；
C．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；
故選C。
22．A
【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；
B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；
D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；
故選A。
23．D
【詳解】A．溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實(shí)驗(yàn)I可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，溶質(zhì)是、且兩者物質(zhì)的量濃度相等，，，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，由于開(kāi)始滴加的氯化鈣量較少而過(guò)量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因?yàn)槠胶獬?shù)很大，說(shuō)明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)完全消耗后，再和發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中，故D正確。
綜上所述，答案為D。
24．D
【分析】污水中含有銅離子、三價(jià)鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價(jià)鐵離子和鋁離子，過(guò)濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過(guò)濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì)，以此解題。
【詳解】A．根據(jù)分析可知?dú)溲趸F當(dāng)pH=1.9時(shí)開(kāi)始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH=3.5時(shí)開(kāi)始沉淀，當(dāng)pH=4時(shí)，則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；
B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B正確；
C．當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時(shí)，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則，C正確；
D．污水經(jīng)過(guò)處理后其中含有較多的鈣離子以及沒(méi)有除凈的鋁離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂軟化處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯(cuò)誤；
故選D。
25．D
【詳解】A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；
B．氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；
C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；
D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；
綜上所述，本題選D。
26．D
【分析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-濃度逐漸增大，則有-lgc(HS-)和-lg(S2-)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時(shí)，HS-濃度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且，即當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。
【詳解】A．由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2-，由圖示曲線①③交點(diǎn)可知，此時(shí)c(Cd2+)=c(S2-)=10-13ml/L，則有，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，③為與的關(guān)系曲線，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，曲線④代表HS-，由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，此時(shí)c(H+)=10-1.6ml/L時(shí)，c(HS-)=10-6.5ml/L，或者當(dāng)c(H+)=10-4.2ml/L時(shí)，c(HS-)=10-3.9ml/L，，C錯(cuò)誤；
D．已知Ka1Ka2==，由曲線③兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H+)=10-4.9ml/L時(shí)，c(S2-)=10-13ml/L，或者當(dāng)c(H+)=10-6.8ml/L時(shí)，c(S2-)=10-9.2ml/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，結(jié)合C項(xiàng)分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正確；
故答案為D。
27．C
【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果。
【詳解】A．假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4，6.5)，此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的濃度熵均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；
B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，開(kāi)始沉淀時(shí)所需要的c(Ag+)分別為10-8.8和10-5.35，說(shuō)明此時(shí)沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
28．A
【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線。
【詳解】A．氨的濃度較小時(shí)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，濃度較大時(shí)AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化銀的溶解度曲線應(yīng)與氯離子的曲線吻合，應(yīng)該為曲線Ⅳ，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，c(NH3)=10-1ml/L時(shí)，c(Cl-)=10-2.35ml/L,c(Ag+)=10-7.40ml/L，則氯化銀的溶度積為10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正確；
C．由圖可知，氨分子濃度對(duì)數(shù)為-1時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10-2.35ml/L和10-5.16ml/L，則的平衡常數(shù)K=
==，故C正確；
D．由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，則時(shí)，溶液中，故D正確；
故選A。
29．C
【詳解】A．由點(diǎn)a(2，2.5)可知，此時(shí)pH=2，pOH=12，則===，故A錯(cuò)誤；
B．由圖中信息可知，時(shí)的濃度為，因此，的溶解度不是，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開(kāi)始沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀和，故C正確；
D．由圖可知，沉淀完全時(shí)，，pM5，此時(shí)pH約為4.7，在此pH下剛開(kāi)始沉淀的濃度為，而題中>，則會(huì)同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
30．D
【詳解】A．經(jīng)過(guò)步驟①，100mL0.1ml?L-1CaCl2水溶液和0.01mlNa2SO4反應(yīng)方程式為CaCl2+ Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02ml NaCl和0.01mlCaSO4，CaSO4微溶，則溶液中含有SO和Ca2+，則c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；
B．步驟②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)，步驟②中反應(yīng)完全，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01ml Na2SO4、0.01ml Na2CO3和0.02mlNaCl，則c(Na+)=6c(SO)，故B錯(cuò)誤；
C．經(jīng)過(guò)步驟②，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01ml Na2SO4、0.01ml Na2CO3和0.02mlNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；
D．步驟③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反應(yīng)后的溶液中含有0.02mlNaCl、0.01ml Ca(CH3COO)2，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D正確；
故選D。
31．A
【詳解】A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時(shí)在水中溶解的質(zhì)量小于0.01g，A正確；
B．在水中難溶的物質(zhì)，不一定難溶于其他溶劑，B錯(cuò)誤；
C．易溶、微溶、難溶的物質(zhì)均能建立溶解平衡，C錯(cuò)誤；
D．相同條件下，易溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液，D錯(cuò)誤；
故選A。
32．C
【詳解】A．氯化銀為常見(jiàn)的難溶物，存在的溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，A正確；
B．向AgCl濁液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液， Ag++2NH3·H2OAg(NH3+)2+2H2O，可知NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室做完銀鏡反應(yīng)的試驗(yàn)后，可用稀硝酸洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管，氨水能溶解氯化銀沉淀，不能溶解銀單質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．AgCl濁液中加氨水，形成了銀氨溶液，加入濃硝酸后，濃硝酸與氨水反應(yīng)，最終得到的物質(zhì)為AgCl，D正確；
故選C。
33．B
【詳解】A．b點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上，根據(jù)該點(diǎn)的坐標(biāo)可知，A正確；
B．橫縱坐標(biāo)數(shù)值為負(fù)對(duì)數(shù)值，越往右和越往上，濃度越小，區(qū)域Ⅰ內(nèi)和AgCl的離子積均大于，故均能產(chǎn)生沉淀；區(qū)域Ⅱ處于的沉淀溶解平衡曲線的下方，離子積大于；處于AgCl沉淀溶解平衡曲線的上方，離子積小于(AgCl)，因此區(qū)域Ⅰ只存在沉淀，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)可知，，則對(duì)于AgCl，形成沉淀時(shí)需要，對(duì)于，形成沉淀需要，顯然形成AgCl沉淀需要的銀離子濃度更低，故以先析出AgCl沉淀，C正確；
D．由上述分析可知，，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；
答案選B。
34．D
【詳解】A．溫度能影響溶度積，濃度對(duì)溶度積無(wú)影響，鹽酸濃度越小，溫度不變，Ksp(PbCl2)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由圖可知，x、y兩點(diǎn)Cl-濃度不相等，兩點(diǎn)Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)?c2(Cl-)相等，則x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Pb2+)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．當(dāng)c(Cl-)=0.1ml/L時(shí)，溶液中c(Pb2+)==ml/L=1.6×10-3ml/L，溶液中c()==ml/L=6.75×10-6ml/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由圖可知，當(dāng)鹽酸濃度小于1ml/L時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2溶解量減少是因?yàn)镃l-濃度增大，使PbCl2的溶解平衡：PbCl2(s)?Pb2+(aq)+2Cl-(aq)逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
35．C
【詳解】A．在飽和溶液中，水解為，由物料守恒可知，正確；
B．R點(diǎn)時(shí)，，則，，，正確；
C．升高溫度，的溶解度增大，增大，且的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，增大，故R點(diǎn)應(yīng)脫離曲線向右上方移動(dòng)，錯(cuò)誤；
D．為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，必須加入酸才能滿足，假設(shè)加入的酸為，則由電荷守恒可得，故，正確；
故選C。
36．D
【詳解】由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c( )=3.0×10-3 ml/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 ml/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4 ml/L，c()==8.6×10-3 ml/L，溶液中Qc=c(Ca2+)?c( )=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，所以混合液中無(wú)沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選：D。
37．AD
【詳解】A．，的平衡常數(shù)，A項(xiàng)正確；
B．由圖知，c點(diǎn)時(shí)，數(shù)量級(jí)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)時(shí)，，此時(shí)反應(yīng)向形成沉淀方向進(jìn)行，即生成的速率較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．用代替時(shí)，達(dá)到溶解平衡時(shí)，c點(diǎn)向下移，D項(xiàng)正確；
故答案為：AD。
38．B
【分析】由圖1可知：當(dāng)碳酸和碳酸氫根離子濃度相等時(shí)，pH=6.37，此時(shí)可求得碳酸的電離平衡常數(shù)；碳酸根離子濃度和碳酸氫根離子濃度相等時(shí)pH=10.25，此時(shí)可求得碳酸的電離平衡常數(shù)。
【詳解】A． 的平衡常數(shù)K=Ka1Ka2=10-16.62，時(shí)此時(shí)、pH=8.31，故A正確；
B．由2可知平衡態(tài)時(shí)則初始狀態(tài)要發(fā)生碳酸根離子和鎂離子生成碳酸鎂沉淀，此時(shí)，故B錯(cuò)誤；
C．圖1和圖2，初始狀態(tài)，溶液中主要存在的時(shí)碳酸氫根離子，此時(shí)對(duì)應(yīng)點(diǎn)在碳酸鎂曲線下方、氫氧化鎂曲線上方，發(fā)生反應(yīng)：，故C正確；
D．沉淀制備時(shí)，選用溶液時(shí)發(fā)生，選用同濃度的除了由碳酸沒(méi)生成外還有雜質(zhì)氫氧化鎂生成，前者產(chǎn)品純度高，故D正確；
故答案為：B。
39．D
【詳解】A．由的沉淀溶解平衡曲線可知，c(Xx-)=10-4.8ml/L時(shí)，c(Ag+)=10-5ml/L，c(Ag+)=1ml/L時(shí)，c(Xx-)≈10-10ml/L，則Ksp(AgxX)=(10-5ml/L)x?10-4.8ml/L=(1ml/L)x?10-10ml/L，解得x=1；同理，同理由的沉淀溶解平衡曲線可知，c(Yy-)=10-1.7ml/L時(shí)，c(Ag+)=10-5ml/L，c(Yy-)=1ml/L時(shí)，c(Ag+)≈10-6ml/L，則Ksp(AgyY)=(10-5ml/L)y?10-1.7ml/L=(10-6ml/L)y?1ml/L，解得y=2；故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液，因此a點(diǎn)條件下不能生成沉淀，但a點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線的下方，為過(guò)飽和溶液，因此a點(diǎn)條件下能生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．Ksp()=c(X-)c(Ag+)，Ksp()=c(Y2-)c2(Ag+)，b點(diǎn)時(shí)，，故C錯(cuò)誤；
D．由圖中數(shù)據(jù)可知Ksp()=c(X-)c(Ag+)=10-4.8ml/L×10-5ml/L =10-9.8，Ksp()=c(Y2-)c2(Ag+)=10-1.7ml/L×(10-5ml/L)2=10-11.7，當(dāng)c(X-)=0.1ml/L，c(Ag+)= =10-8.8ml/L，開(kāi)始產(chǎn)生AgX沉淀，當(dāng)c(Y2?)=0.1ml/L，c(Ag+)==10-5.35ml/L＞10-8.8ml/L，開(kāi)始產(chǎn)生Ag2Y沉淀，向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀，故D正確；
故選D。
40．B
【詳解】A．等體積等濃度的碳酸與氨水恰好反應(yīng)生成碳酸氫銨溶液，由電離常數(shù)可知，碳酸氫銨溶液呈堿性，由電荷守恒可知，溶液中c(NH)+ c(H+)=2c(CO)+ c(HCO)+ c(OH—)，由物料守恒可知溶液中c(H2CO3)+c(CO)＋c(HCO)=c(NH3·H2O)+c(NH)，整合可得c(H2CO3)+ c(H+)=c(CO)＋c(NH3·H2O) + c(OH—)，由堿性溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度可知，溶液中c(H2CO3) >c(CO)＋c(NH3·H2O)，故A錯(cuò)誤；
B．由電離常數(shù)可得：Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= ，則溶液中==＜1，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氯化鈣溶液為10mL時(shí)，溶液中鈣離子的濃度為=ml/L，溶液中碳酸根離子濃度為，若反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====，則溶液中碳酸根離子濃度為≈0.47ml/L>，所以碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不可能生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氯化鈣溶液為80mL時(shí)，溶液中鈣離子的濃度為=0.08ml/L，溶液中碳酸根離子濃度為，則混合溶液中c(Ca2＋)c(CO)=0.08ml/L×>Ksp(CaCO3)，溶液中有碳酸鈣沉淀生成，則上層清液中：c(Ca2＋)c(CO)=Ksp(CaCO3)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
41．C
【分析】推出pGe3+=-lg，同理推出pGa3+=-lg。由于Ksp[Ge(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ge(NO3)3兩條線不可能相交，③為HR滴定曲線，而①、②分別為Ga(NO3)3、Ge(NO3)3滴定曲線。由4.1點(diǎn)c(OH-)=10-9.9ml/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7；同理7.3點(diǎn)推得Ksp[Ge(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1；由5.5點(diǎn)得出Ka(HR)=，據(jù)此回答。
【詳解】A．由上分析知，③為HR的滴定曲線，A錯(cuò)誤；
B．pH=8.5知c(OH-)=10-5.5ml/L，則溶液中c(Ge3+)==10-3.6ml/L>10-5ml/L，溶液中的Ge3+未完全沉淀，B錯(cuò)誤；
C．X點(diǎn)成分為NaR、NaOH，該溶液呈堿性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正確；
D．，，該反應(yīng)的K小，即反應(yīng)很難發(fā)生，所以Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D錯(cuò)誤；
故選C。
42．D
【詳解】A．由圖可知，V(AgNO3溶液)=0mL時(shí)，等濃度的氯化鈉溶液中銀離子濃度大于溴化鈉溶液，則溶度積的關(guān)系為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A正確；
B．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用溶液，未加入硝酸銀溶液時(shí)，銀離子濃度減小，消耗硝酸銀溶液的體積增大，則滴定終點(diǎn)前的滴定曲線可能變?yōu)閍，B正確；
C．當(dāng)V(AgNO3溶液)=20mL時(shí)，NaBr溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于硝酸根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系c(Ag+)+c(H+)+ c(Na+)=c(Br-)+c(OH-)+ 可得，溶液中c(Ag+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，C正確；
D．由圖可知，當(dāng)V(AgNO3溶液)=30mL時(shí)，NaCl溶液中銀離子濃度接近與0.1ml/L，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)可知，溶液中氯離子濃度小于氫離子，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
43．4.7×10-7
【詳解】已知，；當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，AgI已經(jīng)完全沉淀，溶液中存在AgCl和AgI的溶解平衡，所以4.7×10-7；故答案為4.7×10-7。
44．有；沉淀完全
【詳解】Qc=c(Ba2＋)·c(SO)=1×10-5>Ksp，故有沉淀生成。兩種溶液混合之后，c(SO)變?yōu)?×10-3 ml·L-1，根據(jù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO)，得c(Ba2＋)=≈1.2×10-8 ml/L

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