TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc23332" PAGEREF _Tc23332 \h 1
\l "_Tc18581" 【考向一】沉淀溶解平衡及其影響因素 PAGEREF _Tc18581 \h 1
\l "_Tc13386" 【考向二】沉淀溶解平衡的應(yīng)用 PAGEREF _Tc13386 \h 3
\l "_Tc19267" 【考向三】Ksp概念及其影響因素 PAGEREF _Tc19267 \h 4
\l "_Tc21885" 【考向四】Ksp的計(jì)算類型 PAGEREF _Tc21885 \h 6
\l "_Tc28940" 【考向五】溶液離子的沉淀順序?qū)嶒?yàn)分析 PAGEREF _Tc28940 \h 7
\l "_Tc14486" 【考向六】沉淀溶解平衡圖像分析 PAGEREF _Tc14486 \h 9
\l "_Tc30850" 【考向七】沉淀滴定的圖像分析 PAGEREF _Tc30850 \h 12
\l "_Tc1427" PAGEREF _Tc1427 \h 14
【考向一】沉淀溶解平衡及其影響因素
【典例1】如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，在T1溫度下，下列說法不正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
1.沉淀溶解平衡的特點(diǎn)
2.影響沉淀溶解平衡的因素
①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。
②外因：
【變式1-1】（2023下·上海寶山·高三）某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯誤的是
A．BaSO4的電離程度減小B．BaSO4溶解的量減小
C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
【變式1-2】（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測）已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01ml下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③B．③②①C．③①②D．①③②
【考向二】沉淀溶解平衡的應(yīng)用
【典例2】在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是
A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少
C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中濃度增大
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1.沉淀的生成
當(dāng)溶液中離子積(Qc)大于溶度積(Ksp)時有沉淀生成。
①調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
②沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2.沉淀的溶解
當(dāng)溶液中離子積(Qc)小于溶度積(Ksp)時，沉淀可以溶解。
①酸溶解：用離子方程式表示CaCO3溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
②鹽溶解：用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③配位溶解：用離子方程式表示AgCl溶于氨水：
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
④氧化還原溶解：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
3.沉淀的轉(zhuǎn)化
通常，一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越大。
①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。
②實(shí)例：AgNO3溶液eq \(――→,\s\up7(NaCl))AgCleq \(――→,\s\up7(NaBr))AgBr，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。
③應(yīng)用：
鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3＋eq \a\vs4\al(SO\\al(2－,4))。
礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
廢水處理：利用FeS除廢水中的重金屬離子，如Hg2＋，離子方程式為FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋。
提醒：
（1）由于沉淀的生成取決于Qc與Ksp的相對大小，而溶解度與相對分子質(zhì)量有關(guān)，有可能溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的。
（2）用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 ml·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。
【變式2-1】（2023上·江西宜春·高三江西省宜豐中學(xué)?？迹恹}酸加到NaCl飽和溶液中，會析出NaCl晶體，對這種現(xiàn)象正確的解釋是
A．由于c平(Cl－)增加，使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故產(chǎn)生NaCl晶體
B．HCl是強(qiáng)酸，所以它能使NaCl沉淀出來
C．由于c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動，故有NaCl沉淀析出
D．酸的存在，降低了鹽的溶解度
【變式2-2】（2024上·河北保定·高三河北阜平中學(xué)校聯(lián)考期末）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是
A．AB．BC．CD．D
【考向三】Ksp概念及其影響因素
【典例3】（2023上·遼寧葫蘆島）下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中錯誤的是
A．的溶度積常數(shù)表達(dá)式
B．難溶于水，溶液中沒有和SO
C．升高溫度，的溶解度增大
D．向懸濁液中加入固體，溶解的量減少
1．溶度積和濃度商
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
2．Ksp的影響因素
Ksp只受溫度影響，與其他外界條件無關(guān)。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。
向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。
（1）當(dāng)難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越小，則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱；如果組成中陰、陽離子個數(shù)比不同，Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強(qiáng)弱。
（2）溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
（3）溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時,通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。
【變式3-1】下列說法正確的是
A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．Ksp(Ag2CrO4)Ksp。
（3）曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液,此時QCaCO3>MnCO3;
③X點(diǎn)對于CaSO4來說要析出沉淀,對于CaCO3來說是不飽和溶液,能繼續(xù)溶解CaCO3;
④Y點(diǎn):[SO42-]>[Ca2+],二者濃度的乘積等于10-5;Z點(diǎn):[CO32-]c()>c(OH-)
【考向七】沉淀滴定的圖像分析
【典例7】（2024上·內(nèi)蒙古呼和浩特·高三統(tǒng)考期末）常溫下，向溶液和溶液中分別滴加0.1ml?L-1的AgNO3溶液。滴加過程中或與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示(已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。下列說法正確的是
A．曲線②可視為隨的變化曲線
B．常溫下，
C．若只增大AgNO3溶液的濃度，則圖中a點(diǎn)、b點(diǎn)將向上平移
D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑
1．沉淀滴定曲線
2．滴定終點(diǎn)：曲線上突變點(diǎn)（幾乎垂直于橫軸的線）
（1）此時，溶液中的離子濃度滿足化學(xué)式中的計(jì)量關(guān)系
（2）根據(jù)突變點(diǎn)對應(yīng)的離子濃度，可以求出沉淀的Ksp
3．指示劑的選擇
（1）溶液指示：標(biāo)準(zhǔn)液先與待測液反應(yīng)，最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液與指示劑作用
（2）沉淀指示：選擇生成比主體沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物質(zhì)
【變式7-1】（2023上·重慶）常溫下，用0.12ml/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液，溶液中電導(dǎo)率k和—lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)
B．當(dāng)k=1．2×10-4μS?cm-1時，溶液中的主要溶質(zhì)為NaCl
C．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-4ml/L
D．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)數(shù)量級約為10-10
【變式7-2】（2023·河南周口）某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1ml?L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1ml?L-1的AgNO3溶液，滴定過程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的過程
B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2b
C．其他條件不變，如果NaCl溶液濃度改為0.05ml?L-1，則滴定終點(diǎn)向上移動
D．若a=5 b=4，則用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaCl時可用K2CrO4溶液做指示劑
1．（2023·河北卷）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．
B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入，則平衡時變小
C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化
D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時
2．（2023·江蘇卷）室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是

A．溶液中：
B．“除鎂”得到的上層清液中：
C．溶液中：
D．“沉錳”后的濾液中：
3．（2023·北京卷）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。
已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。
ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說法不正確的是
A．由圖1，
B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成
C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在
D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：
4．（2023·浙江卷）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)
B．實(shí)驗(yàn)I中時，存在
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時，溶液中
6．（2023·湖南卷）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列說法錯誤的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈堿性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時，溶液中
D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
7．（2023·湖北卷）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑
C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)
D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)
8．（2023·遼寧卷）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是
A．B．③為與的關(guān)系曲線
C．D．
9．（2023·全國卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b點(diǎn)時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
10．（2023·全國卷）向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說法錯誤的是
A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線
B．的溶度積常數(shù)
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
D．時，溶液中
11．（2023·全國卷）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點(diǎn)可求得
B．時的溶解度為
C．濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離
D．混合溶液中時二者不會同時沉淀
12．（2022·重慶卷）某小組模擬成垢－除垢過程如圖。
100mL0.1ml?L-1CaCl2水溶液……
忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是
A．經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO)
C．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
1．（2023上·上海松江）下列對“難溶”的理解正確的是
A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時在水中溶解的質(zhì)量小于0.01g
B．在水中難溶的物質(zhì)，也難溶于其他溶劑
C．只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡
D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液
2．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正確的是
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)
B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
3．（2024·四川成都·成都七中?？家荒＃┏叵?，AgCl(白色)與(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，，，或。下列說法錯誤的是
A．
B．區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在沉淀
C．向、均為0.1ml/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀
D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
4．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）都是重要的化工原料，已知：難溶于冷水，易溶于熱水，﹔，，20℃時，在不同濃度鹽酸中的最大溶解量如圖所示下列說法正確的是

A．鹽酸濃度越小，越小
B．x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中相等
C．PbCl2和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到，當(dāng)時，為
D．當(dāng)鹽酸濃度小于時，隨著濃度的增大，溶解量減小是因?yàn)闈舛仍龃笫谷芙馄胶饽嫦蛞苿?br>5．25℃時，隨的變化關(guān)系如圖所示，已知：(單位：)表示的溶解度。下列說法錯誤的是
A．飽和溶液中存在
B．
C．升高溫度，R點(diǎn)沿曲線向左移動
D．當(dāng)時，可能存在
6．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01ml·L-1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中[]比原來的小
B．溶液中無沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[]都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中[Ca2＋]、[]都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中[]比原來的大
7．（2024上·山東菏澤·高三山東省鄄城縣第一中學(xué)?？迹┮阎撼叵?，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加過程中(M表示金屬)與加入的溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．常溫下，的平衡常數(shù)
B．常溫下，飽和溶液中的數(shù)量級為
C．b點(diǎn)體系中，的溶解速率大于其生成速率
D．若用代替(其他不變)，則c點(diǎn)應(yīng)向下移動
8．（2024上·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的與的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[起始，不同下含碳粒子的濃度由圖1得到]。
下列說法錯誤的是
A．由圖1，時，
B．圖2中，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在：
C．圖1和圖2，初始狀態(tài)，發(fā)生反應(yīng)：
D．沉淀制備時，選用溶液比同濃度的產(chǎn)品純度高
9．（2023上·河北滄州·高三泊頭市第一中學(xué)校聯(lián)考）一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
或
下列說法正確的是
A．，
B．a(chǎn)點(diǎn)能生成沉淀，不能生成沉淀
C．b點(diǎn)時，
D．向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀
10．（2024上·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考期末）碳酸(H2CO3)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1ml·L?1H2CO3溶液中滴加0.1ml·L?1氨水。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.1ml·L?1NaHCO3溶液中滴加0.1ml·L?1CaCl2溶液。
[已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10?7，Ka2(H2CO3)=5.6×10?11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3.6×10?9，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)I中V(氨水)=20mL時，存在c(H2CO3)＜c(CO)＋c(NH3·H2O)
B．實(shí)驗(yàn)I中pH=8時，存在c(H2CO3)>c(CO)
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=10mL時，發(fā)生反應(yīng)HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋H+
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時，沉淀后的上層清液中：c(Ca2＋)c(CO)>Ksp(CaCO3)
11．（2023上·黑龍江·高三校聯(lián)考期末）時，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的三種溶液pM[p表示負(fù)對數(shù)，表示]隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，。下列推斷正確的是
A．曲線③代表與的關(guān)系曲線
B．調(diào)節(jié)時，可將廢水中完全沉淀
C．滴定溶液至X點(diǎn)時，溶液中：
D．經(jīng)計(jì)算，能完全溶于HR溶液
12．（2023上·四川成都·高三石室中學(xué)?？迹┏叵?，用0.1000ml/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH≈5)分別滴定20.00 mL 0.1000ml/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定義為pAg= －lgc(Ag+)]與AgNO3溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．常溫時溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用10.00 mL 0.2000ml/L NaCl溶液，則b點(diǎn)向a點(diǎn)移動
C．NaBr溶液在c點(diǎn)時：c(Ag+)+c(H+)=c(Br－)+c(OH－)
D．NaCl溶液在d點(diǎn)時：c()>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(H+)選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1～2滴淀粉溶液
溶液變藍(lán)
海帶中含有碘元素
B
分別向飽和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末
前者無氣泡冒出，后者有氣泡冒出
非金屬性：S＞C＞B
C
取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL蒸餾水的試管中，加1～2滴1％氯化鐵溶液
溶液出現(xiàn)紫色
乙酰水楊酸中含有水楊酸
D
將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液
先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀
溶度積
濃度商
概念
沉淀溶解的平衡常數(shù)
溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積
符號
Ksp
Qc
表達(dá)式
Ksp(AmBn)＝
cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度
Qc(AmBn)＝
cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度
應(yīng)用
判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：
①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；
②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；
③QcC>Si
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩
分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色
碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上
試紙變白
次氯酸鈉溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀
轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度
D
取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色
氯氣與水的反應(yīng)存在限度
物質(zhì)
開始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6

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